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感受化学魅力探寻化学之美认识酸和碱第二单元第二节 碱及其性质目录CONTENTS1认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性2掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳酸的通性心有质量思过往行有方向期未来感受化学魅力探寻化学之美重点:常见碱的物理性质及化学性质难点:通过实验归纳碱的化学性质3会熟练书写碱的化学性质中的化学方程式及相关的反应现象 有一类与酸不同的化合物，它们在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），化学上把这类化合物称为碱。例如石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是一种碱。不难推测，碱的化学性质跟氢氧根离子（OH-）密切相关。课堂导入常见的碱一、氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常见的碱探究新知各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间后，观察它们的颜色和状态变化。3.向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。请你将观察到的现象填在下表中。活动探究7-3认识氢氧化钠和氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体粉末状固体白色微溶于水易溶于水放出大量的热易潮解无变化氢氧化钠①俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。氢氧化钠具有吸水性，可干燥剂干燥某些气体。可用来干燥一些气体(O2、N2、NH3、H2等)，在球干燥管中装入固体氢氧化钠，气体大口进小口出氢氧化钙①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。②氢氧化钙的制备氢氧化钙可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钙也具有吸水性，常用作食品上的干燥剂。注：工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙。化学方程式:CaCO3==CaO+CO2↑制备二、物质的性质是由物质的组成和结构决定,碱的化学性质就是由氢氧根离子决定的心有质量思过往行有方向期未来碱的化学性质活动探究7-4氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1.在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管中，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊试液变为蓝色无色酚酞变为红色紫色石蕊试液变为蓝色无色酚酞变为红色2.向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，观察现象。 实现现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪变瘪程度非常明显矿泉水瓶变瘪变瘪程度明显澄清石灰水变浑浊 讨论：有同学认为，实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？ 实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；动能与二氧化碳发生反应。化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （无明显现象） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀） 3.分别向两个盛有氯化铁溶液和氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 实现现象 氯化铁溶液 氯化铜溶液 产生红褐色沉淀产生蓝色沉淀化学方程式：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓【问题思考】若将上述实验中的氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，能否发生反应，会出现什么现象？化学方程式：CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀实验小组的同学得出了这样的结论：碱具有相似的化学性质。（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。【问题思考】为什么碱具有相似的化学性质？碱的化学性质相似的微观解析碱溶于水时，都能解离出共同的阴离子——氢氧根离子(OH-) ，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓【问题思考】试写出氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液与碳酸钾(K2CO3)溶液反应的化学方程式，并思考氢氧化钾能否与碳酸钾发生反应？NaOH+Na2CO3= 不反应Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓碱的用途 氢氧化钠 俗称 苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性） 其他 易潮解（做干燥剂） 用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 氢氧化钙 俗称 熟石灰、消石灰（有腐蚀性） 其他 由生石灰加水制得(放出大量的热)CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药课堂达标1.下列物质俗名对应正确的是（ ）A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打A课堂达标2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（　　）A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体C3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量B课堂达标课堂达标4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>cC5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）A．① B．② C．③ D．④C课堂达标6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（　　）A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质D课堂达标7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）A．A B．B C．C D．DD课堂达标 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体课堂达标8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）A．a点的值为2.9 B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C．c点时两者恰好完全反应 D．d点对应的溶液含有三种溶质D课堂达标9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。（2）沉淀B的化学式是______。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。过滤不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 CaCO3课堂达标10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 。氢氧化铜D不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确 知识总结1.碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性（1）氢氧化钠的俗称、吸水性、腐蚀性；浓硫酸的稀释（2）氢氧化钙的俗称、制取3.碱的化学性质（1）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（3）能与部分盐反应，生成新盐和新酸4. 常见碱的用途谢谢您的观看THANKS感受化学魅力探寻化学之美心有质量思过往行有方向期未来Lavf58.20.100Lavf58.20.100Lavf58.20.100Lavf58.20.100$$