""

第一节 酸及其性质1．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液2. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是A.溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D.溶液都发生物理变化3.实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是A.浓盐酸——防止挥发 B. 浓硫酸——防止吸水 C. 白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃烧 4．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放5．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色6．小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是 A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生反应生成盐,则Y一定是盐7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是8.下列物质不能与稀盐酸反应的是A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠9．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应10．用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2 B．2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O 11. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯)含HCl 37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾12．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应13.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中A B C D（1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 （2）写出相应的化学方程式B. C. D. （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳14.分析酸的知识网络图，回答有关问题。（1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。15．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______ ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。1．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为A. 硝酸银溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 石蕊试剂 D. 酚酞试剂2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜5. 下列物质不属于盐的是A. 农药的成分之一CuSO4 B. 家庭调味品食盐氯化钠C. 医疗上做钡餐使用硫酸钡(BaSO4 ) D. 食用蔗糖(C12H22O11)6. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是A. 盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D. 盐酸是重要化工产品7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是 A. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型B. 图中能生成盐的反应包括③④⑤C. X所表示的物质类别是氧化物D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl28．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是A. 加入适量的稀硫酸，加微热，过滤，洗涤B. 加强热或在空气中灼热C. 加适量水，加热，过滤，洗涤D. 加适量的稀硫酸，加微热，蒸发，洗涤9．小明将未经砂纸打磨铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是A. AB段表示铝与稀盐酸反应B. 铝与稀盐酸反应是放热反应C. 氢气质量：C点>D点D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点10. 下列物质转化中，只能加入酸才能一步实现的是A. Cu→CuSO4 B. CaO→CaCl2C. Mg→Mg（NO3）2 D. CaCO3→CO211．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A. H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同B. 单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质C. 盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也能除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，浓盐酸也能做干燥剂12．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是A．加水稀释盐酸B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液13. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。14. 复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。  (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。14．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。15．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。 / 学科网（北京）股份有限公司$$第一节 酸及其性质1．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误； B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误； C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确； D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。2. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是A.溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D.溶液都发生物理变化【答案】D【解析】A、浓盐酸有挥发性，质量变小，浓硫酸有吸水性，质量变大，错误；B、浓盐酸有挥发性，质量分数变小，浓硫酸有吸水性，质量分数变大，错误；C、浓盐酸有挥发性，形成白雾，浓硫酸有吸水性，无现象，错误；D、浓盐酸有挥发性和浓硫酸有吸水性，没生成性物质，都是物理变化，正确。3.实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是A.浓盐酸——防止挥发 B. 浓硫酸——防止吸水 C. 白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃烧 【答案】D【解析】A、浓盐酸有挥发性，应密封保存，正确；B、浓硫酸有吸水性，应密封保存，正确；C、白磷的着火点低，在空气中易被氧化自燃，应密封保存，正确；D、酒精具有挥发性，应密封保存，错误。4．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，错误。5．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误；D、盐酸除铁锈时反应生成氯化铁，铁离子为黄色，所以溶液由无色变为黄色，正确。6．小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是 A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生反应生成盐,则Y一定是盐【答案】C【解析】A、稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变红，错误；B、Cu不能与稀硫酸反应，错误；C、酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确；D、若与Y发生反应生成盐，Y可能是金属、金属氧化物或盐，错误。7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是【答案】C【解析】解离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，只有C一定是酸。8.下列物质不能与稀盐酸反应的是A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，正确；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误。9．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应【答案】D【解析】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。10．用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2 B．2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O 【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。11. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯)含HCl 37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，错误；B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，错误；C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，错误。12．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应【答案】C【解析】A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca(OH)2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，正确；B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，正确；C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，两者不发生反应，则推断不合理，错误；D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，正确。13.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中A B C D（1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 （2）写出相应的化学方程式B. C. D. （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳【答案】（1）AB CD （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）②③【解析】（1）A试管中紫色石蕊溶液变为红色； B试管中生成氧化铁，溶液变为黄色； C试管中反应生二氧化碳，产生气泡； D试管中反应生成二氧化碳，产生气泡；（2）B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）①盐酸和硫酸都能与铁锈反应除去铁锈； ②制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素；③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行。14.分析酸的知识网络图，回答有关问题。（1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。【答案】（1）金属（或盐） 盐（或金属） ①（或②）（注：该空必须与上面的物质相对应）（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应 红色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色【解析】（1）酸有五点通行，除去已知三点，还有金属和盐。活泼金属与酸反应一定生成氢气，不是所有的盐都能与酸反应产生气体，例如硫酸和氯化钡溶液；（2）稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应类型为复分解反应，实验现象为氧化铁是金属氧化物，能与酸反应，生成黄色的铁离子。15．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______ ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ACD 有白色沉淀生成 【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，正确；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，错误；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，正确；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，正确；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，错误；E、试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。1．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为A. 硝酸银溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 石蕊试剂 D. 酚酞试剂【答案】B【解析】A、盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，错误； B、硝酸钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液显红色，不能鉴别，错误； D、酚酞试剂遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸和硫酸均显酸性，均不能使酚酞试剂变色，不能鉴别，错误。2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH【答案】C【解析】根据题意，柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，化学性质与稀盐酸相似A、镁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成盐和氢气，则能与柠檬酸反应生成盐和氢气，错误；B、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，则能与柠檬酸反应生成盐和水，错误；C、二氧化碳不与稀盐酸反应，则不与柠檬酸反应，正确；D、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，则氢氧化钠能与柠檬酸反应生成盐和水，错误。3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确；C、浓盐酸具有挥发性，错误；D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】D【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，正确；B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），正确；C、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上的碱，正确；D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，错误。5. 下列物质不属于盐的是A. 农药的成分之一CuSO4 B. 家庭调味品食盐氯化钠C. 医疗上做钡餐使用硫酸钡(BaSO4 ) D. 食用蔗糖(C12H22O11)【答案】D【解析】盐类的定义，即物质中含有金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子的属于盐类物质A.硫酸铜（CuSO4）含有Cu2+（阳离子）和SO42-（阴离子），属于盐，正确；B. 氯化钠（NaCl）含有Na+（阳离子）和Cl-（阴离子），属于盐，正确；C. 硫酸钡（BaSO4）含有Ba2+（阳离子）和SO42-（阴离子），属于盐，正确；D 蔗糖(C12H22O11)不含金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，所以不属于盐类，错误。6. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是A. 盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D. 盐酸是重要化工产品【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以用来除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，正确；B、浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有吸水性，错误；C、硫酸可用于精炼石油和金属除锈，硫酸除锈原理Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，正确；D、盐酸是重要的化工产品，正确。7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是 A. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型B. 图中能生成盐的反应包括③④⑤C. X所表示的物质类别是氧化物D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2【答案】A【解析】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，正确；B、生成盐的反应类型包括：1.酸和碱的中和反应；2.复分解反应，主要包括酸和盐的反应、盐和碱的反应；3.氧化还原反应，因此可得图中能生成盐的反应为2、3、4、5，错误；C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；分析图示的物质种类可知x是盐类，错误；D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，错误。8．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是A. 加入适量的稀硫酸，加微热，过滤，洗涤B. 加强热或在空气中灼热C. 加适量水，加热，过滤，洗涤D. 加适量的稀硫酸，加微热，蒸发，洗涤【答案】A【解析】A、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、加强热或在空气中灼热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、铜粉、氧化铜均难溶于水，用加入适量水、加热、过滤、洗涤的方法不能进行分离，错误；D、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，应再过滤，洗涤，错误。9．小明将未经砂纸打磨铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是A. AB段表示铝与稀盐酸反应B. 铝与稀盐酸反应是放热反应C. 氢气质量：C点>D点D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点【答案】B【解析】A、AB段压强变化不大，表示氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，错误；B、完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应，正确；C、氢气的质量：C点=D点，是因为C点时完全反应，错误；D、C点时完全反应，盐酸浓度不再变化，错误。10. 下列物质转化中，只能加入酸才能一步实现的是A. Cu→CuSO4 B. CaO→CaCl2C. Mg→Mg（NO3）2 D. CaCO3→CO2【答案】B【解析】A、铜和稀硫酸不反应，不能加酸实现，错误；B、氧化钙与酸反应生成了盐和水，氧化钙只有与稀盐酸反应才能生成氯化钙，只有加入酸才能一步实现，正确；C、镁和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸镁，不一定加入酸就能一步实现，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误。11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A. H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同B. 单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质C. 盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也能除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，浓盐酸也能做干燥剂【答案】C【解析】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，错误；B、单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，错误； C、盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也含有氢离子，符合酸的通性也能除铁锈，正确；D、浓硫酸有吸水性能做干燥剂，浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂，错误。12．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是A．加水稀释盐酸B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，错误；B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，镁的相对原子质量大于2/3Al的相对原子质量，故最后铝生成氢气的质量大，错误；C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，正确；D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。13. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。【答案】（1）红色 （2）FeCl3 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。14. 复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。  (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。【答案】(1)Fe2O3 (2)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3)KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。14．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。【答案】(1)红 (2) FeCl3 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 2HCl+Na2CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，是FeCl3；一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。15．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】（实验一）放热 （实验二）B （实验三）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 （3）A （4）（作出猜想）BaSO4 （实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰 【解析】[实验一] 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应，正确；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应，错误；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，错误； [做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。 / 学科网（北京）股份有限公司$$