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第三节 溶液的酸碱性1. 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液【答案】C【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，错误；B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误；C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱【答案】B【解析】A、中性溶液不能使酚酞试液变色，错误；B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，正确；C、酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。3. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度【答案】C【解析】A、酸性是氢离子表现出来的，盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性，错误；B、碱性是氢氧根离子表现出来的，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性，错误；C、碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，但与盐酸生成气体的不一定是碳酸盐，例如活泼金属，正确；D、可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃前一定要检验气体的纯度，错误。4.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是 食醋 食盐水 肥皂 牛奶 pH 2～3 7 9～10 6～7A.食醋 B.食盐水 C.肥皂 D.牛奶【答案】C【解析】A、pH < 7 ，溶液呈酸性，错误；B、pH = 7，溶液呈中性，错误；C、pH > 7，溶液呈碱性，正确；D、pH < 7，溶液呈酸性，错误。5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH试纸变色后，1分钟内读数D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上【答案】D【解析】A、pH试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，错误；B、pH试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，错误；C、pH试纸变色后，30秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差，错误；D、把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，正确。6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是A.①②③ B.③②① C.①③② D.②③①【答案】C【解析】①稀硫酸pH < 7 ②稀NaOH pH > 7 ③蒸馏水pH = 7 即①③②。7.实现下列变化后，溶液的pH变小的是A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D. 稀硫酸与氧化铜片反应【答案】C【解析】A、食盐水呈中性，析出晶体后还是中性，错误；B、稀硫酸与锌片反应生成硫酸锌和氢气，酸被消耗pH变大，错误；C、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体至恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，碱性变中性，正确；D、稀硫酸与氧化铜片反应生成硫酸铜和水，酸被消耗pH变大，错误。8.下列人的体液，其中酸性最强的是A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1 C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 5.0～7.0【答案】C【解析】 pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强。9.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯【答案】C【解析】 大豆、茶、马铃薯都适宜在酸性土壤中生长，玉米适宜在弱碱性环境中生长。10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是A. NH4NO3溶液的pH可能小于7B. NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结D.为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良【答案】D【解析】A、化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的pH可能小于7，正确；B、化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液可能显酸性，正确；C、农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，正确；D、施用NH4NO3的同时加入碱性物质会降低肥效，错误。11. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是A． 研磨花瓣 B． 浸取色素 C． 取用白醋 D． 检验白醋【答案】D【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。12.酸雨（pH < 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）。（2）用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会      （填“偏大”“偏小”“不变”）。（3）下列措施能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放【答案】（1）CO2 + H20 = H2CO3 （2）偏大 （3）①②③④【解析】（1）CO2 + H20 = H2CO3 ； （2）pH试纸润会使待测液稀释，结果偏大； （3）四种措施都能减少污染性气体SO2的排放，从而减少酸雨的形成，①②③④都对。13. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【解析】（1）由图可知a为烧杯；（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用；（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。14. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【答案】（猜想与假设）加入酚酞溶液的多少 （设计与实验）（1）除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 （3）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快 【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：（1）①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH＜7，说明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。15．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 　 　g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）【答案】（1）50 （2）5.6%【解析】（1）当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH=7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；（2）消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%＝3.65g设氢氧化钾的质量为xKOH + HCl ＝ KCl + H2O56 36.5x 3.65g56/36.5=x/3.65g x＝5.6g故氢氧化钾的质量为5.6g，该KOH溶液中溶质的质量分数是 5.6g/100g×100%＝5.6%。1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A. 蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂【答案】A【解析】A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，有新物质生成，错误；B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液，不一定是碱，正确；C、将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，食盐溶液呈中性，正确；D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，可用作酸碱指示剂，正确。2．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 【答案】A【解析】A、橙汁、酸奶pH<7都呈酸性，正确；B、pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<5.6为酸雨，错误；C、pH越大碱性越强，氨水的碱性比肥皂强，错误；D、柠檬酸pH<7为酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误。3. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．（9～11）液体肥皂 B．（5～6）胡萝卜C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）柠檬汁【答案】A【解析】呈碱性的是物质：pH值＞7，肥皂液pH（9～11 ），呈碱性。4. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性，属于碱性食物的是鸡蛋清。5. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7该同学由此得出的结论正确的是A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液【答案】A【解析】A、当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；当溶液的pH等于7时，溶液呈中性；当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性。CuCl2溶液pH<7；Na2SO4溶液pH=7； Na2CO3溶液pH>7。三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；B、Na2CO3属于盐类，其溶液pH>7，错误；C、pH=7可能是盐溶液，如Na2SO4溶液pH=7；还可能是别的物质，如水pH=7，错误；D、CuCl2属于盐类，其溶液pH<7，错误。6. 如图所示的实验操作中正确的是A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯 C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B、氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，正确；C、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中浓硫酸没有沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），错误。7. 常温下，一些食物的近似pH如下： 食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清 pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓【答案】A【解析】A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。8. 下列说法正确的是A．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的【答案】A【解析】A、氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确；B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，氢氧化钠溶液被稀释，碱性变弱，用pH试纸测量时，pH会偏小，错误；C、硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，错误；D、用pH试纸测得溶液的pH时，只能读到整数，错误。9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。10.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。（1）液体乙可能是___________。（2）液体甲中的溶剂是____________。（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。【答案】（1）滴加了酚酞的稀盐酸 （2）水 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）【解析】（1）根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等。（2）液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液，两种溶液的溶剂都是水。（3）玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）。11. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________________________________。【答案】(1)能　 (2)碱　 ＞　 (3)pH试纸【解析】(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，因此能用作指示剂；(2)将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。12. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________。实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。【答案】实验一：溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验二：①溶液由酸性变为中性，最后变以碱性 ②溶液PH为7 ③NaCl、NaOH【解析】实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；实验二：①由图可知pH在不断变大，t1时pH为7，即溶液的酸性不断减弱，t1时变为中性，在t2时pH大于7溶液呈碱性，溶液又逐渐碱性增强；②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中pH变化，随着碱的滴加溶液的酸性减弱pH变大，直至恰好反应pH=7，溶液呈中性，说明反应恰好完成；③在t2时pH大于7溶液呈碱性，此时溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。13．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是___________；（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。【答案】（1）①滴瓶 ②红色 （2）碱性 < （3）B C【解析】（1）①图1中存放紫薯汁的仪器名称为滴瓶； ②据表可知：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色； (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于碱性溶液，白醋的pH<7； (3) 测定土壤酸碱度应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上，故图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是C，水会影响溶液浓度，会影响pH数值发生改变。14. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。(2)m点溶液中溶质是______。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。【答案】(1)1：2 (2)NaOH、Na2SO4 (3) 2%【解析】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； （2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4；（3）20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×4%=0.8g解：设硫酸溶液中溶质的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 0.8g 98/80=x/0.8gx=0.98g 硫酸溶液中溶质的质量分数为0.98g/49g×100%＝2.0%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式_____________。求解x=0.08g答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。【答案】(1)3.65 (2)7 40/36.5=x/0.073g 0.08g/20g×100%=0.4% (3)H2O、Na+、OH-、Cl-【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；（2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H₂O 36.5 400.073g x36.5/40=0.073g/xx=0.08gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.08g/20g×100%=0.4%答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%；（3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有H2O、Na+、OH-、Cl-。 / 学科网（北京）股份有限公司$$第三节 溶液的酸碱性1. 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱3. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度4.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是 食醋 食盐水 肥皂 牛奶 pH 2～3 7 9～10 6～7A.食醋 B.食盐水 C.肥皂 D.牛奶5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH试纸变色后，1分钟内读数D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是A.①②③ B.③②① C.①③② D.②③①7.实现下列变化后，溶液的pH变小的是A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D. 稀硫酸与氧化铜片反应8.下列人的体液，其中酸性最强的是A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1 C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 5.0～7.09.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是A. NH4NO3溶液的pH可能小于7B. NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结D.为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良11. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是A． 研磨花瓣 B． 浸取色素 C． 取用白醋 D． 检验白醋12.酸雨（pH < 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）。（2）用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会      （填“偏大”“偏小”“不变”）。（3）下列措施能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放13. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。14. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。15．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 　 　g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A. 蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂2．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 3. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．（9～11）液体肥皂 B．（5～6）胡萝卜C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）柠檬汁4. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.05. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7该同学由此得出的结论正确的是A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液6. 如图所示的实验操作中正确的是A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯 C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸7. 常温下，一些食物的近似pH如下： 食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清 pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓8. 下列说法正确的是A．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。（1）液体乙可能是___________。（2）液体甲中的溶剂是____________。（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。11. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________________________________。12. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________。实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。13．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是___________；（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。14. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。(2)m点溶液中溶质是______。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式_____________。求解x=0.08g答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。 / 学科网（北京）股份有限公司$$