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第二节 溶液组成的定量表示一、知识目标1.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平、量筒的操作。3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的组成和性质，从微观角度理解溶质质量分数的含义。2.证据推理与模型认知：通过计算和实验，建立溶质质量分数的计算模型，培养逻辑推理能力。3.科学探究与创新意识：通过配制一定溶质质量分数的溶液，培养实验操作能力和创新思维。一、教学重点溶质质量分数的计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、教学难点与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。本节教学内容属于第一单元第二节《溶液组成的定量表示》。溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用，因此对溶液组成进行定量表示是化学学习中的重要内容。它是在学生已经了解溶液的形成、特征等基础知识之后的深入学习，为后续学习溶液的稀释、配制以及与化学反应相关的溶液计算等内容奠定基础，在整个化学知识体系中起到承上启下的作用。教材首先通过“哪杯糖水更甜”的探究活动，引导学生思考如何比较溶液的浓稀，进而引出溶质质量分数的概念。这种从生活实际问题出发的编排方式，能够激发学生的学习兴趣，让学生感受到化学与生活的紧密联系。接着，教材详细介绍了溶质质量分数的计算公式、含义及注意事项，并通过具体的例题讲解了溶液稀释的计算方法。此外，还安排了“配制一定溶质质量分数溶液”的实验活动，让学生通过亲身体验，进一步掌握溶液组成的定量表示方法，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。教学对象是初中学生，他们在之前的化学学习中已经对溶液有了初步的认识，了解了溶液的形成和基本特征，但对于溶液组成的定量表示还比较陌生。在思维能力方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要借助具体的实例和实验来理解抽象的化学概念和原理。同时，他们具有较强的好奇心和求知欲，对化学实验和生活中的化学现象充满兴趣，这为开展教学活动提供了有利条件。然而，学生在学习过程中可能会遇到一些困难。例如，对于溶质质量分数的概念理解可能不够深刻，容易将其与溶液的质量、溶质的质量混淆；在进行溶液稀释的计算时，可能会对“溶液稀释前后溶质质量不变”这一关键思路理解不透，导致计算错误；在配制溶液的实验操作中，可能会出现操作不规范、误差较大等问题。因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的实际情况，采用直观、生动的教学方法，引导学生积极参与探究活动，帮助学生逐步建立起溶液组成定量表示的概念，提高学生的计算能力和实验操作技能。同时，要注重培养学生的科学思维和严谨的治学态度，让学生在学习过程中体验到成功的喜悦，增强学习化学的自信心。教学环节一 新课导入【创设情境】同学们，大家在生活中都喝过糖水吧。想象一下，现在有两杯外观看起来差不多的糖水摆在你们面前，一杯是在一只盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g 蔗糖搅拌溶解而成；另一杯是在另一只盛有 50mL 水的烧杯中加入 10.0g 蔗糖搅拌溶解而成。大家来猜一猜，哪杯糖水会更甜呢？先别着急回答，大家可以先在心里有个初步的判断。【提出问题】大家的猜测各不相同，那我们该用什么方法准确判断哪杯糖水更甜呢？其实，这就涉及到溶液组成的定量表示问题。在化学中，我们经常会遇到类似的情况，比如在化工生产中，要配制特定浓度的溶液来进行反应；在农业上，给农作物喷洒农药时，也要准确控制溶液的浓度。那溶液中各物质的质量关系究竟如何？我们又该如何配制生活中所需的各种各样的溶液呢？这就是我们今天要探讨的内容。设计意图1.激发学生兴趣：以生活中常见的糖水为例，让学生对熟悉的事物进行猜测和判断，能迅速激发学生的好奇心和参与热情，使学生积极主动地投入到课堂讨论中。2.联系实际生活：通过列举化工生产、农业等方面溶液浓度的应用实例，让学生明白化学知识在实际生活中的重要性，将抽象的化学知识与实际生活紧密联系起来，让学生感受到化学就在身边。3.引发思考，导入新课：从判断糖水甜度的问题自然地引出溶液组成的定量表示这一主题，让学生带着疑问和思考进入新课的学习，明确学习目标，提高学习的主动性和积极性。教学环节二 溶液组成的表示方法活动一：引入溶质质量分数概念【引入】同学们，溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。比如食盐溶于水形成溶液，那我们如何定量表示食盐溶液的组成呢？就像我们面前有两杯糖水，一杯是在盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖形成的，另一杯是在盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖形成的，哪杯糖水更甜呢？这就是我们接下来要探讨的问题。【师生活动】教师：提出问题“上述所得两杯糖水，哪种更‘甜’？你的判断依据是什么？”引导学生思考并讨论。学生：分组讨论，可能会提出粗略判断方法，如溶液有颜色时通过颜色深浅判断，溶剂质量相同时比较溶质质量等。教师：进一步提问“如果溶液没有颜色，且溶质、溶剂的量均不同时，怎样比较溶液的浓稀，确定哪一杯溶液更甜？”引导学生深入思考。学生：尝试列出算式，如比较溶质质量与溶剂质量的比、溶质质量与溶液质量的比等。教师：总结学生的讨论结果，引出化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，讲解溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，并举例说明其含义，如溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。同时强调溶质质量分数计算的注意事项，如只表示质量比，单位要统一，溶质质量是指被溶解的部分等。设计意图通过生活中常见的糖水问题引入，激发学生的学习兴趣和探究欲望，让学生在思考和讨论中逐步理解溶液浓稀的比较方法，进而引出溶质质量分数的概念，便于学生接受和理解。【对应训练1】现有一杯溶液，溶质质量为10g，溶液质量为50g，求该溶液的溶质质量分数。【答案】溶质质量分数=10g/50g×100%=20%【解析】直接根据溶质质量分数的公式进行计算，将溶质质量10g和溶液质量50g代入公式即可。【对应训练2】已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，溶液质量为200g，求该溶液中溶质的质量。【答案】溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 200g×15%=30g【解析】根据溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系，已知溶液质量和溶质质量分数，可直接计算溶质质量。活动二：溶质质量分数相关公式的应用【引入】我们已经知道了溶质质量分数的公式，那根据这个公式还能推导出哪些相关公式呢？这些公式又如何应用呢？接下来我们一起探讨。【师生活动】教师：引导学生推导溶质质量分数的其他相关公式，如溶液质量=溶质的质量/溶质质量分数，溶液质量=溶液的密度×溶液的体积，溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数。学生：在教师的引导下进行推导和理解。教师：通过具体例题讲解这些公式的应用，如“将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量”。学生：尝试用不同方法解答该例题，如设稀释后溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变列出100g×25%=x×10%求解；或设稀释所需水的质量为y，列出100g×25%=(100g+y)×10%求解等。教师：展示不同学生的解题方法，进行点评和总结，强调稀释溶液时溶质质量不变这一关键思路。设计意图让学生掌握溶质质量分数相关公式的推导和应用，通过具体例题的练习，提高学生运用公式解决实际问题的能力，加深对溶质质量分数概念的理解。【对应训练3】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？【答案】设稀释后溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×98%=x×20%，解得x=245g，则需要加水的质量为245g-50g=195g。【解析】利用稀释前后溶质质量不变的原理，先根据公式求出稀释后溶液的质量，再用稀释后溶液质量减去原溶液质量，即可得到加水的质量。教学环节三 溶液的配制活动一：配制一定溶质质量分数的溶液【引入】在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。那如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？接下来我们以配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液为例进行学习。【师生活动】教师：讲解配制溶液的步骤，包括计算、称量、溶解、装瓶。学生：认真听讲，理解每个步骤的含义和操作要点。教师：详细讲解计算步骤，根据公式计算需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要蒸馏水的质量为50g-8g=42g，体积为42g÷1g/mL=42mL。学生：跟随教师的讲解进行计算练习。教师：展示称量所需的仪器（托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管），讲解称量操作的注意事项，如左物右码，平视凹液面最低处等。学生：观察教师的演示，理解称量操作要点。教师：演示溶解操作，将称好的氯化钠导入干燥的烧杯中，加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。讲解溶解时玻璃棒的作用是加速溶解。学生：观察溶解过程，了解溶解操作的方法。教师：讲解装瓶操作，将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。学生：了解装瓶操作的规范。设计意图通过详细的讲解和演示，让学生掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤和操作要点，培养学生的实验操作能力和规范意识。【对应训练1】实验室要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，计算需要氢氧化钠的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）。【答案】需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，水的体积为90g÷1g/mL=90mL。【解析】根据溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系计算溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量得到溶剂质量，最后根据水的密度计算水的体积。【对应训练2】配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A. 砝码生锈B. 量取水时仰视读数C. 药品与砝码位置放反D. 食盐不纯【答案】A【解析】砝码生锈会使砝码质量偏大，导致称取的溶质质量偏大，从而使溶质质量分数偏大；量取水时仰视读数会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小；药品与砝码位置放反会使称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；食盐不纯会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。活动二：分析配制溶液误差产生的原因【引入】在配制溶液的过程中，可能会出现所配溶液的溶质质量分数与预期值不同的情况。那可能的原因有哪些呢？接下来我们一起分析。【师生活动】教师：提出问题“如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？”引导学生思考。学生：分组讨论，从称量、量取、药品纯度等方面分析可能的原因。教师：总结学生的讨论结果，归纳出溶质质量分数偏大的原因，如砝码生锈、向烧杯中倾倒水时有水溅出、量取水时俯视读数、称重时托盘天平的指针偏右等；溶质质量分数偏小的原因，如砝码破损、量取水时仰视读数、药品与砝码位置放反、食盐不纯等。设计意图通过分析误差产生的原因，让学生进一步理解配制溶液过程中各个操作环节的重要性，培养学生严谨的科学态度和分析问题的能力。【对应训练3】某同学配制一定溶质质量分数的溶液时，发现所配溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ）A. 量取蒸馏水时俯视读数B. 砝码生锈C. 食盐中含有不溶性杂质D. 装瓶时溶液洒出【答案】C【解析】量取蒸馏水时俯视读数会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；砝码生锈会使称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大；食盐中含有不溶性杂质会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；装瓶时溶液洒出对溶质质量分数没有影响。教学任务三 了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题【引入】溶液组成的定量表示在工农业生产生活中有很多应用，比如从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。那我们如何根据这些应用解决实际问题呢？接下来我们通过一些练习题来巩固。【师生活动】教师：展示一系列与溶液组成定量表示应用相关的练习题，如“从植物‘地不容’中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为多少”等。学生：独立完成练习题。教师：巡视并指导学生，解答学生的疑问。学生：完成后，小组内交流答案和解题思路。教师：展示部分学生的答案，进行点评和讲解，强调解题的关键思路和方法。设计意图通过练习题让学生了解溶液组成的定量表示在实际生活中的应用，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力，巩固所学内容。【对应训练1】农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若要配制200kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【答案】需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，需要水的质量为200kg-32kg=168kg。【解析】根据溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系计算溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量得到溶剂质量。【对应训练2】现有100g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可以采取哪些方法？（至少写出两种）【答案】方法一：设加入蔗糖的质量为x，则(100g×10%+x)/(100g+x)×100%=20%，解得x=12.5g，即加入12.5g蔗糖。方法二：设蒸发水的质量为y，则(100g×10%)/(100g-y)×100%=20%，解得y=50g，即蒸发50g水。【解析】要使溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质或减少溶剂。通过设未知数，根据溶质质量分数的公式列出方程求解。一、溶液组成表示方法1.溶质质量分数公式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100﹪含义：100份质量溶液中溶质质量注意事项：2.其他相关公式溶液质量＝溶质的质量/溶质质量分数溶液质量＝溶液的密度×溶液的体积溶液质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数3.溶液稀释计算思路：稀释前后溶质质量不变二、溶液配制1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶2.误差分析（1）溶质质量分数偏大原因（2）溶质质量分数偏小原因三、溶液组成定量表示应用1.工农业生产生活2.解决实际问题1.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（ ）A．95gB．90gC．20gD．5g【答案】D【解析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g 5%的Na₂CO₃溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为100g×5% = 5g，所以答案选D。2.有40 g质量分数为5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）A. 加入2 g CaCl₂固体B. 把溶剂蒸发掉一半C. 加入20 g溶剂D. 加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液【答案】D【解析】40g质量分数为5%的CaCl₂溶液中溶质质量为40g×5% = 2g，溶剂质量为40g - 2g = 38g。A．加入2g CaCl₂固体后，溶质质量分数为((2g + 2g)/(40g + 2g)×100%≈9.5%%)，A错误；B．把溶剂蒸发掉一半，溶剂质量变为38g÷2 = 19g，溶质质量分数为(2g/(2g + 19g)×100%≈9.5%%)，B错误；C．加入20g溶剂，溶质质量分数变小，C错误；D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液，混合后溶质质量为(2g + 40g×15% = 8g)，溶液质量为40g + 40g = 80g，溶质质量分数为(8g/80g×100% = 10%)，D正确。3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A. 12.5%B. 20%C. 22.5%D. 25%【答案】B【解析】100g 10%的NaOH溶液中溶质质量为100g×10% = 10g，加入12.5g NaOH固体后，溶质总质量为10g + 12.5g = 22.5g，溶液总质量为100g + 12.5g = 112.5g，所得溶液中溶质质量分数为(22.5g/112.5g×100% = 20%)，所以答案选B。4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）A．CaCO₃B．NaOHC．NaClD．NH₄NO₃【答案】B【解析】A．CaCO₃难溶于水，不能形成溶液，A错误；B．NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高，且能形成溶液，B正确；C．NaCl溶于水温度变化不大，C错误；D．NH₄NO₃溶于水吸收热量，溶液温度降低，D错误。5.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A．10g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为10g×98% = 9.8g，配制成10%的稀硫酸，溶液质量为(9.8g/10% = 98g)，需要水的质量为98g - 10g = 88g，A错误；B．量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，B错误；C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，C错误；D．配制好后，装瓶贴标签，D正确。6.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）A．烧杯 B．酒精灯C．铁架台 D．蒸发皿【答案】A【解析】配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，在溶解过程中需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，所以还需要的仪器是烧杯，答案选A。7.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，若使用了游码，会使称取的葡萄糖质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，B错误；C．用量筒量取水时，俯视液面，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，C正确；D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。8.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）和水（密度约为1g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小【答案】D【解析】A．配制一定质量分数的溶液的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签，A正确；B．设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则(x×6% = 50g×3%)，解得x = 25g，其体积为(25g÷1.04g/cm³≈24.0cm³ = 24.0mL)，需要水的质量为50g - 25g = 25g，B正确；C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确；D．溶液具有均一性，配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，D错误。9.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为______g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称______。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？【答案】（1）3.0；（2）漏斗；（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为50g×6% = 3.0g；（2）配制溶液不需要过滤操作，所以不必用到的仪器是漏斗；（3）量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大。10.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。【答案】（1）烧杯；（2）②①⑤③④；（3）加速溶解；（4）20【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；（2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序为②①⑤③④；（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（4）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得(10g×3% = (10g + x)×1%)，解得x = 20g。11.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该（填字母序号）____________ 。A．增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）____的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是（填字母序号）____。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B；（2）50mL；（3）AC【解析】（1）应称取NaCl固体的质量为50g×6% = 3g；称量时指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，应减少适量NaCl，选B；（2）需要水的质量为50g - 3g = 47g，水的体积为47g÷1g/mL = 47mL，应选择50mL的量筒；（3）A．量取蒸馏水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，A正确；B．量取蒸馏水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，B错误；C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，C正确；D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。12.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。【答案】解：设稀释后溶液的质量为x100g ×25% = x ×10%x = 250g250g -100g = 150g答：稀释需要水的质量为150g【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为x，可列出方程(100g×25% = x×10%)，解得x = 250g，那么需要水的质量为250g - 100g = 150g。在本次教学中，通过生活中常见的糖水甜度比较引入溶质质量分数的概念，学生较易理解。在讲解溶液稀释计算和溶液配制时，结合实例和实际操作，大部分学生能掌握相关知识和技能。但在课堂练习中发现，部分学生对溶质质量分数的计算和误差分析存在困难，可能是对概念理解不够深入。在今后教学中，应加强对概念的讲解和练习，多举不同类型的例子，让学生在练习中加深理解。同时，在实验操作环节，要更加注重培养学生的规范操作和安全意识，提高学生的动手能力和科学素养。14 / 16学科网（北京）股份有限公司$$