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第三节 物质溶解的限度一、知识目标1.明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者之间的转化方法。2.理解“溶解度”的概念及其四要素，学会运用溶解度曲线图获取相关信息。3.知道降温结晶是分离物质的方法之一，了解影响气体溶解度的因素，并能解释生活中的常见现象。二、核心素养目标1. 宏观辨识与微观探析：从宏观现象（如硝酸钾在水中的溶解情况）入手，深入理解饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等微观概念，学会从微观角度解释宏观现象。2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立溶解度曲线模型，利用该模型解决物质溶解度比较、结晶方法选择等实际问题。3.科学探究与创新意识：通过硝酸钾在水中溶解的实验探究，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，引导学生提出问题、分析问题和解决问题。一、教学重点（不）饱和溶液，溶解度及其要素，溶解度曲线，降温结晶。二、教学难点饱和溶液与不饱和溶液的互相转化，溶解度要素的理解，溶解度曲线的应用。本节教学内容属于第一单元第三节《物质溶解的限度》。这部分内容在整个化学知识体系中具有重要地位，它是在学生学习了溶液的基本概念之后，对溶液性质的进一步深入探究，是连接溶液基础知识与后续化学实验、工业生产应用的重要桥梁，对于学生全面理解化学物质的性质和变化具有承前启后的作用。 按照课程标准要求，本节内容聚焦于物质溶解限度的相关知识，具体安排了饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念、溶解度曲线以及结晶方法等内容。教材通过“硝酸钾在水中的溶解”这一探究活动，引导学生直观感受物质溶解的限度，进而引出饱和溶液与不饱和溶液的概念，让学生理解溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，且可以相互转化。在此基础上，进一步介绍溶解度的概念及其要素，使学生学会用溶解度来定量描述物质的溶解能力。溶解度曲线的引入，则为学生提供了一种直观分析物质溶解度随温度变化规律的方法，同时也能帮助学生解决一些实际问题，如物质的提纯和分离。最后，教材介绍了蒸发结晶和降温结晶两种分离物质的方法，让学生了解化学知识在实际生产生活中的应用。 教学对象是初中阶段的学生，处于化学知识逐步积累和思维能力快速发展的时期。在知识基础方面，学生已经初步了解了溶液的形成和基本概念，但对于物质溶解的限度还缺乏深入的认识。在生活中，学生可能有过溶解物质的经验，但没有从化学的角度去思考物质溶解的量与条件之间的关系。 在思维能力上，初高中学生正从形象思维向抽象思维过渡，他们对直观、生动的实验现象充满兴趣，但在理解抽象的化学概念和原理时可能会遇到一定的困难。因此，在教学过程中，需要通过具体的实验和实例，引导学生逐步建立起对饱和溶液、溶解度等概念的理解。 此外，学生在学习过程中可能会存在一些认知误区，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液等。教师需要在教学中及时发现并纠正这些错误观念，帮助学生准确把握化学概念的内涵。同时，要注重培养学生的科学探究能力和思维能力，引导学生通过实验观察、分析讨论等方式，自主获取知识，提高解决实际问题的能力。教学环节一 新课导入【展示生活实例】同学们，在日常生活中，大家都喝过汽水吧。当我们打开汽水的瓶盖时，会看到有大量的气泡冒出来，就好像汽水在“沸腾”一样；而且喝了汽水之后，我们常常会打嗝。还有，大家有没有想过，鱼为什么能在水中生存呢？这些看似平常的现象，其实都和物质的溶解限度有关。【提出问题引导思考】另外，我们知道像氯化钠、硝酸钾这样的物质易溶于水形成溶液。现在老师有一个问题，如果我们向一杯水中不断加入硝酸钾，它能否无限地溶解呢？大家可以先思考一下，大胆地猜测一下结果。【进行实验演示】接下来，老师给大家做一个实验。在室温下，向盛有 20mL 水的烧杯中，加入 4g 硝酸钾，充分搅拌，大家观察一下现象。然后，我们继续加入 4g 硝酸钾，再充分搅拌，看看又会出现什么现象。（等待学生观察并描述现象后）现在，我们来加热这个烧杯，大家注意观察现象。等烧杯冷却后，再看看有什么变化。最后，向冷却后的烧杯中再加入 10mL 水，充分搅拌，观察现象。【总结并引出课题】通过这个实验，我们发现物质的溶解并不是无限制的，存在一定的限度。这就是我们今天要学习的内容——物质溶解的限度。设计意图1.激发学生兴趣：以生活中常见的喝汽水、鱼在水中生存等现象以及有趣的硝酸钾溶解实验作为导入，这些都是学生熟悉或容易观察到的，能迅速吸引学生的注意力，激发他们对本节课内容的好奇心和探索欲望，提高学生参与课堂的积极性。2.联系生活实际：将化学知识与生活现象紧密联系起来，让学生感受到化学就在我们身边，认识到化学知识在日常生活中的广泛应用，从而增强学生学习化学的动力和热情。3.引发思考，导入新课：通过实验和问题的提出，引发学生的思考，使学生带着疑问进入到新知识的学习中，自然地过渡到本节课的主题——物质溶解的限度，为后续的教学活动做好铺垫。教学环节二 认识饱和溶液与不饱和溶液活动一：引入概念【引入】同学们，我们知道像氯化钠、硝酸钾等物质易溶于水形成溶液。现在老师提出一个问题，如果向一杯水中不断加入硝酸钾，它能否无限地溶解呢？接下来我们通过实验来探究这个问题。【实验展示】进行“硝酸钾在水中的溶解”实验，步骤如下：在室温下向盛有20mL水的烧杯中，加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。向冷却后的烧杯中再加入10mL水，充分搅拌，观察现象。【学生观察】记录实验现象：一开始固体全部溶解，继续加入后部分固体未溶解；加热后，固体全部溶解，冷却后，又出现部分固体；加入水后，溶液中固体溶解。设计意图通过实验现象引发学生思考，激发学生的学习兴趣，为引出饱和溶液和不饱和溶液的概念做铺垫。【对应训练1】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则（ ）A. 溶质的质量增加B. 溶质的溶解度增大C. 溶质的质量不变D. 溶质的质量分数增大【答案】C【解析】A.在一定温度下，饱和溶液不能继续溶解该物质，所以加入少量该物质后，溶质的质量不变，A选项错误； B.溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项错误；C.在一定温度下，饱和溶液不能继续溶解该物质，所以加入少量该物质后，溶质的质量不变，C选项正确；D.溶质质量和溶液质量都不变，溶质的质量分数也不变，D选项错误。【对应训练2】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【答案】D【解析】A.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解该溶质的溶液，如果改变温度、溶剂的量等条件，还能继续溶解该溶质，A选项错误；B.同一溶质在不同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项错误；C.有些物质的溶解度随温度降低而增大，热的饱和溶液降低温度时，不会析出晶体，C选项错误；D.饱和溶液在增加溶剂、升高温度等条件下可转化为不饱和溶液，D选项正确。活动二：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法【问题思考】根据上述探究活动中的现象，饱和溶液有哪些要素？如何理解不饱和溶液？怎样判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？【学生讨论】小组讨论后回答：1.饱和溶液的要素：一定温度、一定量的溶剂、不能继续溶解某物质、该物质的饱和溶液。2.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该溶质的溶液。3.判断方法：观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，用实验法区别）。实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 【教师讲解】评价、总结学生的回答，强调判断方法的适用情况和注意事项。设计意图通过问题引导学生深入思考，培养学生的分析和归纳能力，让学生准确理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断方法。【对应训练3】能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（ ）A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出C. 取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解【答案】D【解析】判断溶液是否饱和的方法是在该温度下，向溶液中加入该溶质，看是否能继续溶解A.升温后无晶体析出，不能说明原溶液是饱和溶液，A选项错误；B.降温有晶体析出，只能说明降温后溶液饱和，不能说明原溶液在20℃时饱和，B选项错误；C.蒸发水有晶体析出，也不能说明原溶液在20℃时饱和，C选项错误；D.温度不变时，加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明该溶液在20℃时已达到饱和状态，D选项正确。活动三：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【问题思考】溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，那么如何使饱和溶液与不饱和溶液相互转化呢？【学生回顾】回顾前面的实验，讨论得出：增加溶剂、减少溶质、改变温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶质、减少溶剂、改变温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。一般升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，一般降温可使不饱和溶液变为饱和溶液。【教师讲解】总结学生的讨论结果，强调改变温度时要根据物质的溶解度随温度的变化情况来判断。设计意图通过回顾实验和讨论，培养学生的知识迁移能力和逻辑思维能力，让学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。【对应训练4】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ ）A. 倒出部分溶液B. 升高温度C. 降低温度D. 加入少量水【答案】C【解析】A.倒出部分溶液，溶液的状态不变，A选项错误；B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，B选项错误；C.降低温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C选项正确；D.加入少量水，溶液会变得更不饱和，D选项错误。【对应训练5】在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。其中正确的是（ ）A. ①②③ B. ②③⑥C. ③④⑤ D. ①④⑥【答案】B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，①错误；降低温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，②正确；增加硝酸钾可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液，③正确；减少硝酸钾会使溶液更不饱和，④错误；增加溶剂会使溶液更不饱和，⑤错误；蒸发溶剂可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液，⑥正确。所以正确的是②③⑥，答案选B。教学环节三 理解“溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度曲线图活动一：引入溶解度的概念【问题引导】研究表明，许多物质在水中的溶解都是有限度的，那么化学上用什么来表示物质的溶解限度呢？【教师讲解】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。设计意图通过问题引导，自然地引出溶解度的概念，让学生明确溶解度是衡量物质溶解限度的物理量。【对应训练1】下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A. 20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20gB.60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100gC. 36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36gD. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g【答案】D【解析】A.没有说明溶液是否达到饱和状态，不能确定溶解度，A选项错误；B.100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，说明100g水中溶解了100g硝酸钾，但没有说明是否达到饱和状态，不能确定溶解度，B选项错误；C.没有指明温度，不能确定溶解度，C选项错误；D. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，说明在20℃时，100g水中溶解30g硝酸钾达到饱和状态，所以20℃时硝酸钾的溶解度为30g，D选项正确。活动二：理解溶解度的四个要素【问题思考】溶解度有哪四个要素呢？它们分别有什么意义？【学生阅读】阅读教材相关内容，思考并回答：条件：一定温度。（溶解度是在特定的温度条件下讨论的，不同的温度下，同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同）标准：100g溶剂。（通常指的是溶剂的质量为100克，这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量）溶液状态：饱和状态。（溶解度是指在一定温度和溶剂量下，溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液）溶解溶质的质量（单位：g）。（表示在达到饱和状态时，溶质在溶剂中的质量）【教师讲解】强调四个要素缺一不可，通过具体例子帮助学生理解。设计意图通过问题引导学生阅读教材，培养学生的自主学习能力，让学生准确理解溶解度的四个要素。【对应训练2】判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。（2）20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5。（3）20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。（4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。【答案】（1）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态。（2）不正确，没有指明溶解度的单位。（3）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态，且溶解度是指在100g溶剂中溶解溶质的质量。（4）不正确，没有指明温度。【解析】根据溶解度的四个要素进行判断，缺少任何一个要素都不能准确表示溶解度。活动三：了解物质溶解度与溶解能力的对应关系【教师讲解】展示固体物质的溶解度与溶解能力的对应关系表： 固体物质的溶解度/ 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶【学生记忆】记忆表格内容。设计意图让学生了解物质溶解度与溶解能力的对应关系，为后续学习物质的溶解性打下基础。【对应训练3】在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于（ ）A. 易溶物 B. 可溶物C. 微溶物 D. 难溶物【答案】D【解析】根据20℃固体物质的溶解度与溶解能力的对应关系，碳酸钙的溶解度为0.0013g＜0.01g，属于难溶物，答案选D。活动四：认识溶解度曲线【展示】展示几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。【问题思考】1.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？【学生观察】观察溶解度曲线，思考并回答：1.可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。2.规律：o多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。o少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠。o极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【教师讲解】总结学生的回答，强调溶解度曲线的重要意义。设计意图通过观察溶解度曲线和问题思考，培养学生的观察能力和分析归纳能力，让学生掌握溶解度曲线的信息和固体物质溶解度随温度变化的规律。【对应训练4】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D. t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变【答案】A【解析】A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，A选项正确；B.没有指明温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，B选项错误；C.乙的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C选项错误；D.甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶液中溶质质量减小，D选项错误。活动五：理解溶解度曲线的意义及应用【问题思考】曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？溶解度曲线有哪些应用？【学生讨论】小组讨论后回答：1.含义：o曲线上任意一点：表示该物质在对应温度下的溶解度，溶液恰好饱和。o交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。o曲线上方的点：表示该物质的饱和溶液，且有未溶解的物质。o曲线下方的点：表示该物质的不饱和溶液。2.应用：o可读出任意温度下物质的溶解度。o看出各物质的溶解度随温度变化的趋势。o溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等。o可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。o利用不同物质溶解度对温度的敏感性差异进行分离。 【教师讲解】评价、总结学生的回答，通过具体例子进一步说明溶解度曲线的应用。设计意图通过问题讨论，培养学生的合作学习能力和知识应用能力，让学生深入理解溶解度曲线的意义和应用。【对应训练5】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB. 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC. 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞AD. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a【答案】D【解析】A.t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相同，A选项正确；B.c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，B选项正确；C.根据溶解度曲线可以看出，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a，C选项正确；D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能析出晶体最多的物质是哪种，D选项错误。1.饱和溶液与不饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、减少溶剂、改变温度2.物质的溶解度（1）溶解度定义（2）溶解度四要素条件:一定温度 标准:100 g溶剂溶液状态:饱和状态 溶质质量:单位 g（3）气体的溶解度（4）溶解度曲线的变化规律、意义及应用（5）蒸发结晶、降温结晶1.对“20°C时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（ ）A. 20 °C时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B. 在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C. 20 °C时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D. 20 °C时，31.6 g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量A.说的是100g硝酸钾溶液，不符合溶解度定义中溶剂为100g的标准，A错误；B.没有指明温度，不符合溶解度概念中的温度条件，B错误；C.符合溶解度的定义，20°C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，C正确；D.没有体现出达到饱和状态这一关键条件，D错误。2.判断下列说法中正确的是（ ）A. 20°C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36gB. 硝酸钾的溶解度为31.6C. 20°C时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20°C时，氯化钠的溶解度为35gD. 20°C时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20°C时，氯化钠的溶解度为27g【答案】A【解析】A.符合溶解度的定义，20°C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36g，A正确；B.溶解度需要指明温度，该说法未指明温度，B错误；C.溶解度是指达到饱和状态时溶解的溶质质量，加入35g氯化钠完全溶解，不能说明达到了饱和状态，C错误；D.溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而不是100g饱和溶液中溶质的质量，D错误。3.在25°C时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25°C时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）A．①和④ B．②和③C．③和④ D．④和⑤【答案】A【解析】向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，①溶液中水的质量没有发生变化，因为没有向溶液中加水或减少水，①不变；②加入氯化钾固体，溶质质量增加，②变化；③溶质质量增加，溶液质量也增加，根据质量分数公式，溶液中氯化钾的质量分数增大，③变化；④溶解度只与温度有关，温度不变，25°C时氯化钾的溶解度不变，④不变；⑤加入溶质后，溶液质量增加，⑤变化。所以不变的是①和④，答案选A。4.结合下图判断，下列说法正确的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度为45.8 gB. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C. 升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D. 两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等【答案】D【解析】A.溶解度需要指明温度，不指明温度说硝酸钾的溶解度为45.8g是错误的，A错误；B.比较溶解度大小需要在同一温度下，没有指明温度，不能说硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，B错误；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使硝酸钾的不饱和溶液变得更不饱和，不能变为饱和溶液，C错误；D.溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等，D正确。5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO₂气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（ ）A. 压强减小，气体溶解度增大B. 压强减小，气体溶解度减小C. 温度升高，气体溶解度增大D. 温度降低，气体溶解度减小【答案】B【解析】气体的溶解度与压强和温度有关，在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，所以啤酒会自动喷出来；喝了啤酒后，体内温度高，气体溶解度减小，所以会打嗝A.压强减小，气体溶解度应减小，A错误；B.压强减小，气体溶解度减小，B正确；C.温度升高，气体溶解度减小，C错误；D.温度降低，气体溶解度增大，D错误。6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t₁°C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t₂°C时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液【答案】C【解析】A.比较溶解度大小需要在同一温度下，没有指明温度，不能说甲的溶解度大于乙的溶解度，A错误；B.甲的溶解度随温度降低而减小，降低温度会使甲的饱和溶液有溶质析出，仍然是饱和溶液，B错误；C.t₁°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式(w=%)（S为溶解度），可知此时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；D.t₂°C时，乙的溶解度小于50g，50g乙加入100g水中不能完全溶解，得到的是乙的饱和溶液，D错误。7.（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？（2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？【答案】打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。【解析】（1）气体的溶解度与压强有关，在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。打开汽水盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳气体逸出，所以汽水会自动喷出来；（2）气体的溶解度还与温度有关，在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小。喝了汽水后，体内温度高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，所以会打嗝。8. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：（1）t₁°C时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比____________ 。（2）若B中含有少量A，应用__________ 法提纯B。（3）若将A的饱和溶液从t₂ °C降温到t₁ °C时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度B.溶剂质量C.溶质质量【答案】a∶(a + 100)；蒸发结晶；B【解析】（1）t₁°C时，A的溶解度为ag，根据溶解度的定义，在该温度下，100g水中溶解agA达到饱和状态，那么溶液质量为((100 + a)g)，所以A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为(a∶(a + 100))；（2）由溶解度曲线可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，若B中含有少量A，应用蒸发结晶的方法提纯B，因为蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质（3）将A的饱和溶液从t₂ °C降温到t₁ °C时，A的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量也减小，但溶剂质量不变。所以一定不会发生改变的是溶剂质量，选B。9.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_____________________ 。（2）当温度为t₂ ºC，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当t₂ ºC时，三种物质的饱和溶液升温到t₃ ºC时质量分数___________。（3）A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是___________。【答案】t₂ ºC时AC的溶解度相同；A = C > B；A > C > B；降温结晶【解析】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，M点是A、C溶解度曲线的交点，所以M点的含义是t₂ ºC时AC的溶解度相同；（2）由溶解度曲线可知，当温度为t₂ ºC时，三种物质溶解度由小到大依次为A = C > B；t₂ ºC时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为A = C > B，升温到t₃ ºC时，A、C的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，B的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以升温后质量分数大小关系为A > C > B；（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶，因为降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。10.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/°C 0 20 40 60 80 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169（1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。（2）20°C时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为 g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。（3）40°C时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。（4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列法提纯硝酸钾（填序号） 。①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液【答案】增大；硝酸钾；氯化钠部分溶解，有剩余；136；26.5%；硝酸钾；③【解析】（1）从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度变化幅度较大，所以受温度影响较大的是硝酸钾；（2）20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g，把50g氯化钠放入100g水中，只能溶解36.0g，现象是氯化钠部分溶解，有剩余；所得溶液质量为(100g + 36g = 136g)，质量分数为(26.5%)；（3）40°C时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，根据饱和溶液溶质质量分数公式(w=%)（S为溶解度），可知溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，所以40°C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是硝酸钾；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，因为降温时硝酸钾会大量析出，而氯化钠基本不析出，③正确。在本次教学中，通过实验探究和问题引导，学生对饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念有了较好的理解，对溶解度曲线的应用也有了一定的掌握。但在教学过程中也发现了一些问题，比如部分学生对溶解度概念中的四要素理解不够深刻，在判断溶解度相关说法时容易出错；对于溶解度曲线的应用，部分学生不能灵活运用。在今后的教学中，应加强对概念的深入讲解和练习巩固，多通过实例让学生理解概念的内涵；同时，增加溶解度曲线应用的专项练习，提高学生的解题能力和知识运用能力。。1 / 20学科网（北京）股份有限公司$$