第一单元 溶液复习讲义 复习目标 1.理解溶液的概念、特征、组成、溶解过程中的能量变化。2.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法，知道饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法。3.学会溶质质量分数的有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器及误差分析。 重点和难点 重点：1.溶液的组成、饱和与不饱和溶液的掌握与灵活运用。难点：1.看得懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。█知识点一 溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______的、______的______ 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体溶剂：能溶解其他物质的物质，______是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂 特征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质____________；稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分离；混合物：例如水、酒精不是溶液效果检测易错提醒①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油2．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体█知识点二 溶解时的吸热和放热现象 放热 溶于水后导致溶液温度升高 氢氧化钠（固）、浓硫酸（液）等 通常会引起密闭容器内的压强变化 吸热 溶于水后导致溶液温度降低 硝酸铵（固）等 无明显现象 溶于水后溶液温度变化不明显 氯化钠（固）等 —效果检测1．向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ）A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断█知识点三 饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液判断方法①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的转化一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而______，随温度的降低而______。②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而______，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。教材延伸饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液区别含义不同溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关关系（1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系（2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大效果检测1．下列说法不正确的是A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．汽油，酒精等也可以作溶剂2．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④█知识点四 溶液组成的表示方法溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法1．概念溶质的质量分数就是______质量与______质量之比。2．表达式溶质质量分数=______________________________溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数溶液质量= 3．意义表示一定量溶液中含有溶质的多少如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。4．注意（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。5. 溶液稀释（或浓缩）的计算（1）溶液稀释（或浓缩）的过程①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)（2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。（3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）效果检测教材延伸表示溶液浓度的方法我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。（2023·北京）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 1．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）A．① B．② C．③ D．④2．①中溶质的质量分数约为（ ）A． B． C． D．3．下列关于④的说法正确的是（ ）A．所得溶液为不饱和溶液B．向④中加水，溶液的质量变大C．将④加热至，溶质的质量变大D．向④中加固体，溶质的质量分数变大█知识点五 溶液的配制1．用固体药品配制溶液（1）实验仪器：______ 、药匙、______、______、______、______、细口瓶。（2）实验步骤：①______；需要食盐______克；需要水______克；即42毫升。②______；用托盘天平称取食盐8g，用______量取42毫升水。③______；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用______不断搅拌。④______；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和____________）向外。（3）误差分析：①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？______取水；砝码缺损；食盐______；左物右码放反了，并且______等。②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？______取水；砝码______等。③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但____________等。2．用浓溶液配制稀溶液（1）实验仪器：______、______、______、______、细口瓶。（2）实验步骤：①______：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：________________________。②______：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。③______：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。④______：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。总结归纳配制一定溶质质量分数的溶液误差分析误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码M（溶质）偏小偏小氯化钠潮湿/混有杂质m（溶质）偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m（溶质）偏小偏小量水时仰视读数m（溶剂）偏小偏小量水时俯视读数m（溶剂）偏小偏大向烧杯中加水时洒落m（溶剂）偏小偏大装瓶时有液体洒落m（溶液）减小不变效果检测1．（2024·重庆）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ）A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤2．（2024·河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断3．（2024·四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．回答下列问题：（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．█知识点六 溶解度（一）固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在____________，某固态物质在____________里达到____________时所溶解的______。2．理解溶解度概念的四要素：①条件：______②标准：______③状态：______④单位：______ 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g”3．影响固体物质的溶解度因素：内因______、______；外因是______。4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) ______ ______ ______ ______（二）气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在____________、____________一体积水最多溶解气体的____________来表示。注意：气体溶解度定义中的四要素 2．条件∶压强为101 kPa和一定温度 3．标准∶1体积水 4．状态∶达到饱和状态 5．单位∶体积2．影响气体的溶解度因素：内因____________、____________；外因是____________、____________。3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越______，温度越低气体的溶解度越______；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越______，压强越小气体的溶解度越______。4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：____________________________________。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：______________________________。③水沸腾前就会出现气泡是因为：______________________________。效果检测1．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定2．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　）A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶253．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小█知识点七 溶解度曲线（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示______，横坐标表示______，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随______变化的曲线。（2）意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液总结归纳溶解度曲线应用⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。⑵会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。效果检测1．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是  A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等2．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。█知识点八 结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐教材延伸结晶方法（1）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。（2）冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。（3）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤。效果检测1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ）A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是CC．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度█考点一 溶液的形成与组成【例1】（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体【变式1-2】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠【变式1-3】下列溶液中溶质是气体的是  （ ）A．生理盐水 B．盐酸 C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水█考点二 溶液的特征【例2】下列说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一稳定的混合物C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．溶液一定是无色的【变式2-1】下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【变式2-2】物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ）A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子█考点三 饱和溶液与不饱和溶液 结晶【例3】．20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体 C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液【变式3-1】在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ）A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g【变式3-2】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“A”或“B”）的饱和溶液。█考点四 溶液度的概念与计算【例4】如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g      31.6 63.9 110      88.0 103 125A．X为 B．溶液中溶质的质量分数最大的是④C．④中烧杯中应有固体 D．③中溶液为X的不饱和溶液【变式4-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【变式4-2】下表是与NaCl在水中的溶解度。60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示。回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5（1）20℃时溶解度为 g．（2）由表中数据分析可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度xg，则x的取值范围是 ；若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用 的方法提纯硝酸钾。（3）结合所给数据分析，下列说法正确的有______（填序号）。A．60℃时形成的是的不饱和溶液B．60℃时加入的质量为41.6gC．时间0至过程中，溶液中溶质质量分数不变D．时间时，溶液为20℃时的饱和溶液E．时间至过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小█考点五 溶解度曲线分析【例5】根据下图，判断下列说法正确的是（ ）A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度【变式5-1】结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是A．t1℃时，两种物质的溶解度相等B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小【变式5-2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。█考点六 配制一定溶质质量分数的溶液【例6】某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（ ） A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解【变式6-1】（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞【变式6-2】（2023·山东淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。基础应用1．下列饮品属于溶液的是A．矿泉水 B．珍珠奶茶 C．酸奶 D．芝麻糊2．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉3．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解4．下列有关溶液的说法正确的是A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大B．长期放置不分层的液体一定是溶液C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变5．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）A．所有溶液均是无色、澄清的液体B．溶液的溶质只能有一种C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小6．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙7．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小B．b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等C．将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，可观察到溶液中有晶体析出D．t2℃时，碳酸钠与氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的晶体多8．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液9．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是A．需要氯化钠的质量为，量取水B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等10．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是A．实验中应称量氯化钠的质量为160gB．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小11．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。 溶解度/g温度/℃ 0 10 20 30 40 50 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0回答下列问题：（1）10 ℃时，NaCl 的溶解度是 g。（2）由上表可知， (填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。（3）20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为 。（4）30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为 。12．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。（2） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（3）三种物质中， 物质的溶解度受温度影响最小。（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。（2）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 g。（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为 g。（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a b（填“＝”、“＞”或“＜”）。14．溶液的应用非常广泛。（1）如图是一瓶硝酸钾溶液，写出关于该溶液的三点信息 。（2）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。①图1实验中所得溶液饱和的是b和c，则该温度下硝酸钾的溶解度为 g；②若要使c中固体溶解，可采用的方法之一是 ；③由图2可知，下列说法错误的是 。A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶C．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出15．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。（1）℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 。（2）℃时，将物质投入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。（4）从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过 的方法实现。16．（2025·吉林）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。（3）和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为 。17．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒 不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是 。（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答：①当 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是 。③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是 （填序号）。A．X物质是氯化钾                   B．溶质的质量分数②>③>①C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液   D．烧杯③中析出固体质量为能力提升18．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是A．图1中一定为饱和溶液的是甲溶液B．图2中甲溶液可能是不饱和溶液C．图3中甲物质对应的溶解度曲线为ND．50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲<乙19．侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO320．【实验设计】同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。【实验用品】（1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。【实验步骤】（2）计算。称量。 。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整） 。【问题与交流】（3）使用量筒时的注意事项是 （写一条）。（4）溶解时玻璃棒的作用是 。（5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为 。21．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。  下列说法正确的是_____。A．b和d杯内，溶液的甜度：b=dB．b和e杯内，溶液的甜度：b>eC．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出22．如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体。(假设实验过程中水不挥发)（1）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。（2）室温时NaOH的溶解度是 。（3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的 (填“a”或“b”)相似。[扩展实验]在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备(图3)测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图(图4)。（4）根据曲线图，可知该实验是 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂。（5）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的纵坐标数值为 。学科网（北京）股份有限公司1 / 10学科网（北京）股份有限公司$$第一单元 溶液复习讲义 复习目标 1.理解溶液的概念、特征、组成、溶解过程中的能量变化。2.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法，知道饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法。3.学会溶质质量分数的有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器及误差分析。 重点和难点 重点：1.溶液的组成、饱和与不饱和溶液的掌握与灵活运用。难点：1.看得懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。█知识点一 溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂 特征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分离；混合物：例如水、酒精不是溶液效果检测易错提醒①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油【答案】C【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；故选：C。2．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。故选：A。█知识点二 溶解时的吸热和放热现象 放热 溶于水后导致溶液温度升高 氢氧化钠（固）、浓硫酸（液）等 通常会引起密闭容器内的压强变化 吸热 溶于水后导致溶液温度降低 硝酸铵（固）等 无明显现象 溶于水后溶液温度变化不明显 氯化钠（固）等 —效果检测1．向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ）A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断【答案】B【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。故答案为B。█知识点三 饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液判断方法①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的转化一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。教材延伸饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液区别含义不同溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关关系（1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系（2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大效果检测1．下列说法不正确的是A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．汽油，酒精等也可以作溶剂【答案】A【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此浓溶液不一定是饱和溶液，比如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，符合题意；B、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意；C、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，不符合题意；D、汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等，不符合题意。故选：A。2．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④【答案】B【解析】①氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，得溶液仍为不饱和溶液；②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度减小，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；③温度不变时加氢氧化钙固体，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；④恒温蒸发一定量的水，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。故②③④能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,故选B。█知识点四 溶液组成的表示方法溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法1．概念溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。2．表达式溶质质量分数==溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数溶液质量= 3．意义表示一定量溶液中含有溶质的多少如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。4．注意（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。5. 溶液稀释（或浓缩）的计算（1）溶液稀释（或浓缩）的过程①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)（2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。（3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）效果检测教材延伸表示溶液浓度的方法我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。（2023·北京）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 1．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）A．① B．② C．③ D．④2．①中溶质的质量分数约为（ ）A． B． C． D．3．下列关于④的说法正确的是（ ）A．所得溶液为不饱和溶液B．向④中加水，溶液的质量变大C．将④加热至，溶质的质量变大D．向④中加固体，溶质的质量分数变大【答案】1．B 2．A 3．B【解析】1．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；故选B；2．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；3．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；故选B。█知识点五 溶液的配制1．用固体药品配制溶液（1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。（2）实验步骤：①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。（3）误差分析：①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。2．用浓溶液配制稀溶液（1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。（2）实验步骤：①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。总结归纳配制一定溶质质量分数的溶液误差分析误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码M（溶质）偏小偏小氯化钠潮湿/混有杂质m（溶质）偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m（溶质）偏小偏小量水时仰视读数m（溶剂）偏小偏小量水时俯视读数m（溶剂）偏小偏大向烧杯中加水时洒落m（溶剂）偏小偏大装瓶时有液体洒落m（溶液）减小不变效果检测1．（2024·重庆）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ）A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。2．（2024·河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】A【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。3．（2024·四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．回答下列问题：（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．【答案】（1）25（2）50（3）酒精灯（4）不影响【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。█知识点六 溶解度（一）固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂 里达到饱和状态 时所溶解的 质量。2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g”3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g（二）气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。注意：气体溶解度定义中的四要素 2．条件∶压强为101 kPa和一定温度 3．标准∶1体积水 4．状态∶达到饱和状态 5．单位∶体积2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。效果检测1．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定【答案】B【解析】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，100g水中最多溶解20g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20g；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；故选：B。2．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　）A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25【答案】C【解析】A、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法正确；C、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能溶解溶液质量＜ 100g，说法错误；D、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25，说法正确。故选C。3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小【答案】B【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确；B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确；D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确；故选B。█知识点七 溶解度曲线（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。（2）意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液总结归纳溶解度曲线应用⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。⑵会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。效果检测1．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是  A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。2．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。【答案】 增大；2∶7 ；硝酸钾 ；②③【解析】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t1℃时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的是：②③。█知识点八 结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液(降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐教材延伸结晶方法（1）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。（2）冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。（3）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤。效果检测1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ）A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶【答案】B【解析】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误；C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确；D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。故选B。2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是CC．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度【答案】D【解析】A、M点是物质A和C溶解度曲线的交点，故M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等，故A不符合题意；B、在t2℃时，仔细观察溶解度曲线，三种物质中溶解度最小的是C，故B不符合题意；C、由于A物质的溶解度随温度降低而明显减小，因此物质A中混有少量的物质B时，提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶，故C不符合题意；D、由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，则在溶液质量不变时，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，应采用升高温度的方法，故D符合题意。故选D。█考点一 溶液的形成与组成【例1】（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；故选B。【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。故选：A。【变式1-2】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；B、氯化镁溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误；C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确；D、碳酸钠溶于水时放热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；故选：C。【变式1-3】下列溶液中溶质是气体的是  （ ）A．生理盐水 B．盐酸 C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水【答案】B【解析】生理盐水，溶质是氯化钠，是固体；  盐酸，溶质是氯化氢气体； 75%的消毒酒精 ，溶质是酒精，是液体；澄清的石灰水，溶质是氢氧化钙，是固体。故选B█考点二 溶液的特征【例2】下列说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一稳定的混合物C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．溶液一定是无色的【答案】B【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误；B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误；D、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误；故选B。【变式2-1】下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。【变式2-2】物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ）A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子【答案】D【解析】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确；B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确；C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确；D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。故选D。█考点三 饱和溶液与不饱和溶液 结晶【例3】．20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体 C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液【答案】B【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，则升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意；B、加入硝酸钾固体能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项符合题意；C、加入水不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意；D、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意。故选B。【变式3-1】在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ）A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g【答案】B【解析】A、溶液甲蒸发5g水，没有晶体析出，则甲一定为不饱和溶液，该选项不正确；B、溶液乙蒸发水后，有晶体析出，则可能为饱和溶液，若甲为饱和溶液，而丙一定为饱和溶液，则两者的溶质质量分数相同，若甲为不饱和溶液，则两者的溶质质量分数不同，该选项正确；C、结合前面分析可知，溶液乙可能为饱和溶液，该选项不正确；D、若溶液乙为饱和溶液，则说明5g水中最多可溶解2g该溶质，溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，但若乙为不饱和溶液，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体小于2g，该选项不正确。故选B。【变式3-2】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。（4）当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“A”或“B”）的饱和溶液。【答案】（1）A（2）＝（3）甲（4）40（5）B【解析】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；（3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；（4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。█考点四 溶液度的概念与计算【例4】如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g      31.6 63.9 110      88.0 103 125A．X为 B．溶液中溶质的质量分数最大的是④C．④中烧杯中应有固体 D．③中溶液为X的不饱和溶液【答案】B【解析】A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X的溶解度大于100g，为NaNO3，选项说法正确，不符合题意；B、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，溶液中溶质的质量分数最小的是④，选项说法错误，符合题意C、②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g=94g，④中烧杯中应有固体析出，析出的质量=100g-94g=6g，选项说法正确，不符合题意D、②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意；故选B。【变式4-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。【变式4-2】下表是与NaCl在水中的溶解度。60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示。回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5（1）20℃时溶解度为 g．（2）由表中数据分析可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度xg，则x的取值范围是 ；若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用 的方法提纯硝酸钾。（3）结合所给数据分析，下列说法正确的有______（填序号）。A．60℃时形成的是的不饱和溶液B．60℃时加入的质量为41.6gC．时间0至过程中，溶液中溶质质量分数不变D．时间时，溶液为20℃时的饱和溶液E．时间至过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小【答案】（1）31.6（2） 36.0<x<36.3 降温结晶（3）ABCE【解析】（1）从表格中可直接查得20℃时的溶解度为31.6g。（2）对比NaCl与KNO3在不同温度下的溶解度数据，20℃时NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g，30℃时NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，所以在20℃~30℃之间二者有相同溶解度，x的取值范围是36.0<x<36.3。硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，降温时硝酸钾溶解度大幅减小会结晶析出，而氯化钠基本不析出。（3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，降温到一定程度才开始析出固体，说明60℃时形成的是KNO3的不饱和溶液，A 正确；B、溶剂质量为100g，20℃时KNO3溶解度为31.6g，最终析出10g固体，那么60℃时加入KNO3的质量为，B 正确；C、时间0至t1​过程中，没有固体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数不变，C 正确；D、时间t1​时开始析出固体，此时溶液为饱和溶液，但析出固体的质量还没有达到最大值，可知温度高于20℃，D 错误；E、时间t1​至t2过程中，温度逐渐降低，硝酸钾的溶解度逐渐变小，E 正确。故选ABCE。█考点五 溶解度曲线分析【例5】根据下图，判断下列说法正确的是（ ）A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。    B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选C。【变式5-1】结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是A．t1℃时，两种物质的溶解度相等B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小【答案】C【分析】本题考查溶解度曲线。【解析】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；故选C。【变式5-2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。【答案】（1）25（2）45（3）增大（4）31【解析】（1）由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g；（3）由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；（4）由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。█考点六 配制一定溶质质量分数的溶液【例6】某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（ ） A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解【答案】C【解析】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。故选C。【变式6-1】（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞【答案】C【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选C。【变式6-2】（2023·山东淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。【答案】（1）烧杯（2）50 Na+、Cl-、H2O（3）10%【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯；（2）需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。基础应用1．下列饮品属于溶液的是A．矿泉水 B．珍珠奶茶 C．酸奶 D．芝麻糊【答案】A【解析】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；B、珍珠奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故错误；C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故错误；D、芝麻糊是不均一、不稳定的悬浊液，故错误；故选A。2．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉【答案】C【解析】A、豆瓣酱难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；B、香油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；C、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意；D、淀粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。故选C。3．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解【答案】D【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选D。4．下列有关溶液的说法正确的是A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大B．长期放置不分层的液体一定是溶液C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变【答案】D【解析】A、NaCl的饱和溶液溶质质量分数是否更大取决于温度是否相同，若温度不同，无法直接比较，故选项说法错误；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；C、对于溶解度随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误。D、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。故选：D。5．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）A．所有溶液均是无色、澄清的液体B．溶液的溶质只能有一种C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小【答案】C【解析】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确；C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确；D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。故选C。6．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙【答案】D【解析】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；故选D。7．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小B．b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等C．将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，可观察到溶液中有晶体析出D．t2℃时，碳酸钠与氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的晶体多【答案】D【解析】A、根据图示可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法正确；B、根据图示可知，b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；C、根据图示可知，t3℃以后碳酸钠的溶解度随温度的升高而降低，将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，溶解度降低，可观察到溶液中有晶体析出，故选项说法正确；D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，故选项说法错误。故选：D。8．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液【答案】D【解析】A、由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，故选项错误；B、t1℃时Y的溶解度为20g，则10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解，溶液质量大于50g，故选项错误；C、t1℃~t2℃间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质量多少不能确定，故选项错误；D、t3℃时，溶解度X>Y，则溶解相等质量的Y和X，Y需要的水更多，同理析出相同质量的XY，蒸发掉水较多的是Y溶液，故选项正确。故选D。9．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是A．需要氯化钠的质量为，量取水B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等【答案】A【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。故选A。10．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是A．实验中应称量氯化钠的质量为160gB．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小【答案】A【解析】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确；B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误；C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；故选A。11．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。 溶解度/g温度/℃ 0 10 20 30 40 50 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0回答下列问题：（1）10 ℃时，NaCl 的溶解度是 g。（2）由上表可知， (填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。（3）20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为 。（4）30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为 。【答案】（1）35.8（2）KNO3（3）10%（4）大于30 g即可【解析】（1）分析表格数据，可知10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g。（2）分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，据此可知此时7.5 g氯化钠在水中完全溶解，此时向7.5 g氯化钠中加入67.5 g水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。（4）30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，此时向100 g水中加入硝酸钾质量大于45.8 g，有未溶解的固体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸钾的质量大于45.8 g-15.8 g=30 g即可。12．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。（2） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（3）三种物质中， 物质的溶解度受温度影响最小。（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。【答案】 甲、乙、丙 t2 乙 降温【解析】（1）由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为甲、乙、丙。（2）t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相等。（3）由图可知，三种物质中，乙物质的溶解度受温度影响最小。（4）甲的溶解度随着温度降低而减小，保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温。13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。（2）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 g。（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为 g。（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a b（填“＝”、“＞”或“＜”）。【答案】（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）＝【解析】（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。（2）t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。（4）t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。（5）a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。14．溶液的应用非常广泛。（1）如图是一瓶硝酸钾溶液，写出关于该溶液的三点信息 。（2）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。①图1实验中所得溶液饱和的是b和c，则该温度下硝酸钾的溶解度为 g；②若要使c中固体溶解，可采用的方法之一是 ；③由图2可知，下列说法错误的是 。A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶C．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出【答案】（1）溶质是硝酸钾；溶剂是水；溶质质量分数是6%（2） 20 加水/升温 C【解析】（1）从标签“硝酸钾溶液”可知溶液的溶质是硝酸钾，溶剂是水；标签上的“6%”表示溶质质量分数为 6%。（2）①由图 1 可知，在一定温度下，100g 水中分两次加入10g 硝酸钾得到 120g饱和溶液，第3次又加入10g硝酸钾仍得到 120g饱和溶液，所以该温度下硝酸钾的溶解度为 20g。②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使 c 中固体溶解，可采用加水或升温的方法。③A、由图 2 可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A 正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，B 正确；C、t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，一定有晶体析出，但如果是不饱和溶液，降温至t1℃时不一定有晶体析出，C 错误。故选C。15．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。（1）℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 。（2）℃时，将物质投入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。（4）从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过 的方法实现。【答案】（1）C（2）饱和（3）B＞A＞C（4）降温结晶/冷却热饱和溶液【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C；（2）t1℃时，B物质的溶解度是40g，50g水最多溶解B物质的质量=，30g>20g，B物质不能完全溶解，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法实现。16．（2025·吉林）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。（3）和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为 。【答案】（1）110（2）蒸发结晶 （3）KNO3/硝酸钾（4）22（合理即可）【解析】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3 110g。（2）“乃煎炼而成” 是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。（3）对比表格中KCl和KNO3在不同温度下溶解度的变化情况，KNO3溶解度随温度升高变化幅度大，KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO3。（4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。17．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒 不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是 。（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答：①当 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是 。③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是 （填序号）。A．X物质是氯化钾                   B．溶质的质量分数②>③>①C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液   D．烧杯③中析出固体质量为【答案】（1）大小 节能/操作简单（合理即可）（2）饱和（3）t2℃ 蒸发结晶 D【解析】（1）膜分离法只允许水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，利用的是海水中各成分的微粒大小不同；蒸馏法淡化海水需要消耗大量的能源用于加热使水蒸发再冷凝，而膜分离法与蒸馏法相比，优点是节能（或操作简单等合理即可）；（2）经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 饱和溶液，因为有晶体析出说明溶液不能再继续溶解氯化钠了，达到了饱和状态；（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，从图中可以看出，当 t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；②氯化钾的溶解度受温度影响较小，从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶，通过蒸发溶剂使溶液达到过饱和从而析出晶体；③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；B、烧杯①中溶质质量分数=，烧杯②中溶质质量分数=，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。故选D。能力提升18．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是A．图1中一定为饱和溶液的是甲溶液B．图2中甲溶液可能是不饱和溶液C．图3中甲物质对应的溶解度曲线为ND．50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲<乙【答案】A【分析】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明20℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是M，乙对应的溶解度曲线是N。【解析】A、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，甲一定是饱和溶液，乙中固体完全溶解，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，符合题意；B、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，甲一定是饱和溶液，乙中固体完全溶解，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，升温至50℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，则乙溶液一定是不饱和溶液，50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，由于甲、乙两种物质的质量相等，水的质量相等，则50℃时，即图2中甲溶液也一定是不饱和溶液，不符合题意；C、由分析可知，图3中甲物质对应的溶解度曲线为M，不符合题意；D、50℃时，甲、乙两溶液中溶质均完全溶解，溶质质量和溶剂质量均相同，溶质质量分数相等，不符合题意。故选A。19．侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3【答案】C【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误；C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。故选：C。20．【实验设计】同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。【实验用品】（1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。【实验步骤】（2）计算。称量。 。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整） 。【问题与交流】（3）使用量筒时的注意事项是 （写一条）。（4）溶解时玻璃棒的作用是 。（5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为 。【答案】（1）胶头滴管（2） 量取 （3）读数时视线与凹液面的最低处保持水平（4）加速溶解（5）50g【解析】（1）在配制氯化钠溶液时，除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等，还需要胶头滴管。胶头滴管用于精确添加蒸馏水，确保溶液的质量分数准确。（2）实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签。故填：量取；标签上应注明溶液的名称和浓度，以便识别，故补充为：；（3）使用量筒时，应注意视线与液面最低处保持水平，以确保读数准确。（4）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使氯化钠均匀分散在水中。（5）根据稀释前后溶质不变，设稀释成后的溶液质量为x，10%x=50g×20%，x=100g，加水的质量为：100g-50g=50g。21．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。  下列说法正确的是_____。A．b和d杯内，溶液的甜度：b=dB．b和e杯内，溶液的甜度：b>eC．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出【答案】（1）204（2）54（3）加热或搅拌等（合理即可）（4）AB【解析】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g；（2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：；（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；（4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意；B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意；C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意；D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。故选AB。22．如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体。(假设实验过程中水不挥发)（1）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。（2）室温时NaOH的溶解度是 。（3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的 (填“a”或“b”)相似。[扩展实验]在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备(图3)测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图(图4)。（4）根据曲线图，可知该实验是 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂。（5）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的纵坐标数值为 。【答案】（1）6：5（2）109g（3）a（4）稀盐酸（5）7【解析】（1）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为120g，溶剂质量是100g，故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为120g：100g=6：5；（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体，则室温时，100g水中溶解的溶质质量为120g-11g=109g，即室温时100g水中最多溶解109gNaOH达到饱和状态，所以室温时NaOH的溶解度是109g；（3）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在100g水中，恢复到室温（即降低温度时）有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图2中a曲线的溶解度随温度升高而增大，b曲线的溶解度随温度升高而减小，所以NaOH的溶解度曲线与图2中的a相似；（4）由pH曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7、然后小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；（5）中和反应放热，a点为温度曲线上的最高点，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，因为a、b两点对应的时间相同，此时酸碱恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以b点对应的纵坐标数值为7。学科网（北京）股份有限公司1 / 10学科网（北京）股份有限公司$$