第三节 溶液的酸碱性一、知识目标1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因。2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。3.了解酸碱性对生命活动的意义。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化，从微观上理解溶液酸碱性与H+、OH-的关系。2.科学探究与创新意识：通过实验探究溶液的酸碱性及pH的测定，初步学会用间接观察方法收集证据，培养创新思维和实践能力。3.科学态度与社会责任：认识到溶液酸碱性对生活、生产和生命活动的重要意义，增强对化学学科的兴趣和社会责任感。一、学习重点溶液的酸碱性与酸碱指示剂的颜色变化的关系。二、学习难点溶液的酸碱性与酸碱指示剂的关系的应用。一、酸碱指示剂1.紫色石蕊试液、无色酚酞试液有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生 变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有 试液和 试液等。2.酸碱指示剂的发现者是 。3.借助酸碱指示剂，通过观察试液 的变化，能帮助人们确定溶液的 ，这种方法属于间接观察法。二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性及强弱1.酸溶液中都含有大量的 ，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越 酸性越 。2.碱溶液中都含有大量的 ，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越 碱性越 。三、物质的酸碱性对生活动的意义1.在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的 ，体液的pH总是稳定在 内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。（1）胃酸（主要成分是 ）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；（2）剧烈运动时，肌肉里产生的 过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。2.土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在 的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。一、如何检验溶液的酸碱性活动一：溶液的酸碱性问题思考1:酸溶液和碱溶液分别具有什么离子，从而表现出酸性和碱性？答案：酸溶液中都含有大量的 ，表现出 性；碱溶液中都含有大量的 ，表现出 性。酸溶液 （填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的 是酸溶液；碱溶液 显碱性，显碱性的 是碱溶液。活动二：酸碱指示剂问题探究1：什么是酸碱指示剂？常用的酸碱指示剂有哪些？答案：有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生 变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。活动探究1：在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。记录实验现象： 溶液 加入紫色石蕊试液颜色变化 加入无色酚酞试液颜色变化 白醋 色 色 柠檬汁 色 色 石灰水 色 色 肥皂水 色 色 食盐水 色 色问题思考2：结合实验结果，思考上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？上述溶液根据颜色变化可以分为 类：① ；② ；③ ；④……大胆猜想：苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？苹果汁归 类（填序号，下同）、蔗糖水归 类、厕所清洁剂归 类、厨房油污清洗剂归 类。归纳总结：实验证明，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成 色，遇到碱性溶液变为 色；无色酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇到碱性溶液变为 色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液 色。问题思考3：实验中如果改用点滴板做溶液间反应微型实验，优点是什么？优点：① 药品，减少对环境的污染；②可以同时完成 实验，便于观察比较；③ 变化明显；④操作 ，易清洗。【对应训练1】下列关于酸和碱的说法，正确的是（ ）A. 酸溶液中只含有H+B. 碱溶液中只含有OH-C. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性D. 显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液【对应训练2】能使紫色石蕊试液变红的溶液，能使无色酚酞试液（ ）A. 变红色B. 变蓝色C. 不变色D. 变紫色【对应训练3】某溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液（ ）A. 变红B. 变蓝C. 变紫D. 不变色二、怎样判断溶液酸碱性的强弱问题思考4：同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？答案： （1）酸溶液中都含有大量的 ，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越 酸性越 。（2）碱溶液中都含有大量的 ，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越 碱性越 。【对应训练4】下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是（ ）A. 酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强B. 碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强C. 单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强D. 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强问题探究2：学上用什么表示溶液酸碱性的强弱程度？其数值范围是多少？答案：化学上用 表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），的数值通常在 和 之间。活动探究2：（1）老师演示在结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的。展示待测液稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的测定结果：稀盐酸为 ，稀硫酸为 ，稀氢氧化钠溶液为 。（2）你分组选择自己感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用试纸测定它们的，并按由小到大的顺序将被检测的试样排序。答案： 。问题思考5：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。答案：可能的原因有：试纸 （会使酸的值 ，碱的值 ）；测定时操作不规范，如把试纸 中；读数时间超过 秒等。归纳总结：1.请总结与溶液酸碱性的关系。答案： 的溶液呈酸性，越 ，溶液的酸性越强； 时，溶液呈中性； 的溶液呈碱性，越 ，溶液的碱性越强。2.用试纸测定溶液的方法及注意事项有哪些？答案：方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用 蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的。注意事项：试纸不能 ；不能把试纸直接 中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用试纸测定溶液的酸碱度要在 秒内读数。3.在医疗、食品等行业和科学研究中，还可以用什么更精确地测定溶液的？答案：在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作 的电子仪器可以更精确地测定溶液的。【对应训练5】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比（ ）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法确定【对应训练6】下列溶液中，pH最大的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液B. 使石蕊试液变红的溶液C. 不能使酚酞试液变色的溶液D. pH等于7的溶液三、怎样判断溶液酸碱性的强弱问题思考6：（1）物质的酸碱性对人类的生命活动有什么重要意义？答案：在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在 内，这称为 平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。（2）胃酸（主要成分是 ）能帮助消化食物，如果胃酸过多，会导致什么后果？剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会有什么现象？答案：胃酸过多会导致 ；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉 。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。【对应训练7】人体中一些液体的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 液体 pH范围 胃液 0.9 - 1.5 唾液 6.6 - 7.1 胆汁 7.1 - 7.3 血浆 7.3 - 7.4问题思考7：（1）结合生活实际，谈谈酸碱性对人体健康的影响。答案：人体的各种体液都有一定的范围，保持 平衡对于维持人体正常的生理功能非常重要。例如胃酸过多会导致胃痛，需要服用 性药物来中和胃酸；人体血液的保持在 之间，如果偏离这个范围，会影响人体的正常代谢和生理功能。（2）土壤的酸碱性强弱对植物的生长有什么重要意义？答案：大多数的植物适宜在 的土壤中生长。土壤酸碱性不适宜会影响植物对养分的吸收，从而影响植物的生长和发育。问题思考8：农民应如何根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田？答案：农民可以通过检测土壤 ，选择适宜在该土壤中生长的作物，或者采取改良土壤 性的措施，如在酸性土壤中撒石灰来改良土壤的酸性，以保证作物的良好生长。【对应训练8】某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）A. 大麦（pH 6.0 - 7.0）B. 马铃薯（pH 4.8 - 5.8）C. 豌豆（pH 6.0 - 8.0）D. 油菜（pH 5.8 - 6.7）1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生 变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有 试液和 试液等。2.溶液的酸碱性 （1）酸溶液中都含有大量的 ，表现出 性；碱溶液中都含有大量的 ，表现出 性。（2）酸溶液 （填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的 是酸溶液；碱溶液 显碱性，显碱性的 是碱溶液。（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成 色，遇到碱性溶液变为 色；无色酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇到碱性溶液变为 色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液 色。3.溶液的酸碱性与pH（1） 的溶液呈酸性，越 ，溶液的酸性越强； 时，溶液呈中性； 的溶液呈碱性，越 ，溶液的碱性越强。（2）用试纸测定溶液的方法及注意事项在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用 蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的。注意事项：试纸不能 ；不能把试纸直接 中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用试纸测定溶液的酸碱度要在 秒内读数。1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )A．苹果：2.9～3.3B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5D．玉米粥：6.8～8.02.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )A．唾液(6.6～7.1)B．胃液(0.9～1.5)C．胆汁(7.1～7.3)D．血浆(7.3～7.4)3.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ） 物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 4 7 12A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂4.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ） 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于76.向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH⁻发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na⁺个数大于Cl⁻个数7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）A.倾倒液体 B. 加热液体C. 浓硫酸稀释 D. pH测定9.测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是______________，能使酚酞试液变成红色的是___________；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________________；（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。10.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是____(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)考点1 酸碱指示剂1. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为（ ）A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色2. 维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色3. 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是（ ）A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水4. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）  A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出5. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显 （填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液 （填“能”或“不能”）用作指示剂。考点2 溶液的酸碱性与pH1. 猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定2. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质酸性最强是（ ）A．柠檬 B．西瓜 C．牙膏 D．炉具清洁剂3．将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）A．量取浓硫酸的量筒必须干燥 B．将浓硫酸缓慢地注入水中C．用玻璃棒不断搅拌散热 D．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.54. 阅读下面科普短文。土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。依据文章内容回答下列问题。（1）组成土壤的物质包括 。（2）由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。（3）某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。（4）某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。 作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.0—7.5（5）添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 （填“正确”或“不正确”）。（6）小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。5．有些物质与水发生化学变化的过程中，用眼睛观察不到明显现象，借助指示剂等能观察到现象。（1）生石灰与水反应，生石灰的化学式为 。试管中加入生石灰，再滴加适量水，用手触摸试管外壁，能感到反应 ，滴加酚酞后能观察到 。（2）二氧化碳与水反应 操作 现象 结论 实验一 向水中滴加紫色石蕊试剂 溶液呈紫色 水不能使紫色石蕊试剂变色 实验二 在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸 试纸呈蓝色 实验三 向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂 溶液呈 色 二氧化碳与水反应生成了酸性的物质 实验四 将实验三中所得的溶液 溶液呈紫色 该酸性物质不稳定（3）上述两个实验中指示剂检验了产物溶液的 。8 / 15学科网（北京）股份有限公司$$第三节 溶液的酸碱性一、知识目标1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因。2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。3.了解酸碱性对生命活动的意义。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化，从微观上理解溶液酸碱性与H+、OH-的关系。2.科学探究与创新意识：通过实验探究溶液的酸碱性及pH的测定，初步学会用间接观察方法收集证据，培养创新思维和实践能力。3.科学态度与社会责任：认识到溶液酸碱性对生活、生产和生命活动的重要意义，增强对化学学科的兴趣和社会责任感。一、学习重点溶液的酸碱性与酸碱指示剂的颜色变化的关系。二、学习难点溶液的酸碱性与酸碱指示剂的关系的应用。一、酸碱指示剂1.紫色石蕊试液、无色酚酞试液有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。2.酸碱指示剂的发现者是波义尔。3.借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性及强弱1.酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。2.碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。三、物质的酸碱性对生活动的意义1.在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。（1）胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；（2）剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。2.土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。一、如何检验溶液的酸碱性活动一：溶液的酸碱性问题思考1:酸溶液和碱溶液分别具有什么离子，从而表现出酸性和碱性？答案：酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。酸溶液一定（填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液。活动二：酸碱指示剂问题探究1：什么是酸碱指示剂？常用的酸碱指示剂有哪些？答案：有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。活动探究1：在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。记录实验现象： 溶液 加入紫色石蕊试液颜色变化 加入无色酚酞试液颜色变化 白醋 红色 无色 柠檬汁 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 肥皂水 蓝色 红色 食盐水 紫色 无色问题思考2：结合实验结果，思考上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？上述溶液根据颜色变化可以分为3类：①白醋、柠檬汁；②石灰水、肥皂水；③食盐水；④……大胆猜想：苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？苹果汁归①类（填序号，下同）、蔗糖水归③类、厕所清洁剂归①类、厨房油污清洗剂归②类。归纳总结：实验证明，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变为红色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。问题思考3：实验中如果改用点滴板做溶液间反应微型实验，优点是什么？优点：①节约药品，减少对环境的污染；②可以同时完成多个实验，便于观察比较；③颜色变化明显；④操作简便，易清洗。【对应训练1】下列关于酸和碱的说法，正确的是（ ）A. 酸溶液中只含有H+B. 碱溶液中只含有OH-C. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性D. 显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液【答案】C【解析】A.酸溶液中除了H+，还含有酸根离子等其他离子，A选项错误；B.碱溶液中除了OH-，还含有金属离子或铵根离子等其他离子，B选项错误；C.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，C选项正确；D.显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但它是盐溶液；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液，D选项错误。【对应训练2】能使紫色石蕊试液变红的溶液，能使无色酚酞试液（ ）A. 变红色B. 变蓝色C. 不变色D. 变紫色【答案】C【解析】能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，C选项正确。【对应训练3】某溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液（ ）A. 变红B. 变蓝C. 变紫D. 不变色【答案】B【解析】某溶液能使无色酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，B选项正确。二、怎样判断溶液酸碱性的强弱问题思考4：同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？答案： （1）酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。（2）碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。【对应训练4】下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是（ ）A. 酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强B. 碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强C. 单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强D. 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强【答案】C【解析】酸溶液和碱溶液的酸碱性强弱不能简单地进行比较，A、B选项错误；单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强；单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，碱性越强，C选项正确，D选项错误。问题探究2：学上用什么表示溶液酸碱性的强弱程度？其数值范围是多少？答案：化学上用表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），的数值通常在和之间。活动探究2：（1）老师演示在结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的。展示待测液稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的测定结果：稀盐酸为，稀硫酸为，稀氢氧化钠溶液为。（2）你分组选择自己感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用试纸测定它们的，并按由小到大的顺序将被检测的试样排序。答案： 。问题思考5：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。答案：可能的原因有：试纸被水浸湿（会使酸的值偏大，碱的值偏小）；测定时操作不规范，如把试纸中；读数时间超过秒等。归纳总结：1.请总结与溶液酸碱性的关系。答案：的溶液呈酸性，越小，溶液的酸性越强；时，溶液呈中性；的溶液呈碱性，越大，溶液的碱性越强。2.用试纸测定溶液的方法及注意事项有哪些？答案：方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与对照，读出对应的。注意事项：试纸不能；不能把试纸直接中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用试纸测定溶液的酸碱度要在秒内读数。3.在医疗、食品等行业和科学研究中，还可以用什么更精确地测定溶液的？答案：在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作计的电子仪器可以更精确地测定溶液的。【对应训练5】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比（ ）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法确定【答案】D【解析】若该溶液显酸性，pH试纸用水湿润后，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大；若该溶液显碱性，pH试纸用水湿润后，相当于将溶液稀释，碱性减弱，pH偏小；若该溶液显中性，pH试纸用水湿润后，pH不变。所以无法确定测得的pH与实际值相比的情况，D选项正确。【对应训练6】下列溶液中，pH最大的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液B. 使石蕊试液变红的溶液C. 不能使酚酞试液变色的溶液D. pH等于7的溶液【答案】A【解析】A.使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH＞7，A选项正确；B.使石蕊试液变红的溶液显酸性，pH＜7，B选项错误；C.不能使酚酞试液变色的溶液可能显酸性、中性或弱碱性，C选项错误；D.pH等于7的溶液显中性。所以pH最大的是使酚酞试液变红的溶液，D选项错误。三、怎样判断溶液酸碱性的强弱问题思考6：（1）物质的酸碱性对人类的生命活动有什么重要意义？答案：在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。（2）胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，会导致什么后果？剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会有什么现象？答案：胃酸过多会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。【对应训练7】人体中一些液体的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 液体 pH范围 胃液 0.9 - 1.5 唾液 6.6 - 7.1 胆汁 7.1 - 7.3 血浆 7.3 - 7.4【答案】A【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。胃液的pH范围是0.9 - 1.5，pH最小，所以酸性最强，A选项正确。问题思考7：（1）结合生活实际，谈谈酸碱性对人体健康的影响。答案：人体的各种体液都有一定的范围，保持平衡对于维持人体正常的生理功能非常重要。例如胃酸过多会导致胃痛，需要服用性药物来中和胃酸；人体血液的保持在之间，如果偏离这个范围，会影响人体的正常代谢和生理功能。（2）土壤的酸碱性强弱对植物的生长有什么重要意义？答案：大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤酸碱性不适宜会影响植物对养分的吸收，从而影响植物的生长和发育。问题思考8：农民应如何根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田？答案：农民可以通过检测土壤，选择适宜在该土壤中生长的作物，或者采取改良土壤性的措施，如在酸性土壤中撒石灰来改良土壤的酸性，以保证作物的良好生长。【对应训练8】某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）A. 大麦（pH 6.0 - 7.0）B. 马铃薯（pH 4.8 - 5.8）C. 豌豆（pH 6.0 - 8.0）D. 油菜（pH 5.8 - 6.7）【答案】B【解析】该农田土壤pH约为5.5，马铃薯适宜生长的土壤pH范围是4.8 - 5.8，该土壤pH在马铃薯适宜生长的pH范围内，所以适宜种植马铃薯，B选项正确。1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。2.溶液的酸碱性 （1）酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。（2）酸溶液一定（填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液。（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变为红色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。3.溶液的酸碱性与pH（1）的溶液呈酸性，越小，溶液的酸性越强；时，溶液呈中性；的溶液呈碱性，越大，溶液的碱性越强。（2）用试纸测定溶液的方法及注意事项在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与对照，读出对应的。注意事项：试纸不能；不能把试纸直接中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用试纸测定溶液的酸碱度要在秒内读数。1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )A．苹果：2.9～3.3B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5D．玉米粥：6.8～8.0【答案】D【解析】胃酸过多的人空腹时应吃碱性或接近中性的食物A.苹果pH为2.9 - 3.3，呈酸性，A选项错误；B.橘子pH为3.0 - 4.0，呈酸性，B选项错误；C.葡萄pH为3.5 - 4.5，呈酸性，C选项错误；D.玉米粥pH为6.8 - 8.0，接近中性或呈弱碱性，适合胃酸过多的人空腹食用，D选项正确。2.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )A．唾液(6.6～7.1)B．胃液(0.9～1.5)C．胆汁(7.1～7.3)D．血浆(7.3～7.4)【答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强A.唾液pH为6.6 - 7.1，接近中性或呈弱酸性，A选项错误；B.胃液pH为0.9 - 1.5，酸性较强，B选项正确；C.胆汁pH为7.1 - 7.3，呈弱碱性，C选项错误；D.血浆pH为7.3 - 7.4，呈弱碱性。所以酸性最强的是胃液，，D选项错误。3.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ） 物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 4 7 12A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂【答案】D【解析】能使酚酞溶液变红的物质呈碱性，即pH＞7A选项食醋pH为2，呈酸性，A选项错误；B选项橘子汁pH为4，呈酸性，B选项错误；C选项食盐水pH为7，呈中性，C选项错误；D选项炉具清洁剂pH为12，呈碱性，能使酚酞溶液变红，D选项正确。4.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液【答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红A.水呈中性，不能使酚酞变色，A选项错误；B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，B选项错误；C.氨水呈碱性，能使酚酞变红，C选项正确；D.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。所以老师喷的溶液可能是氨水，D选项错误。5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ） 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7【答案】B【解析】A.柠檬水pH为2 - 3，呈酸性，患有胃病的人胃酸可能过多，不宜多喝柠檬水，A选项错误；B.蚊虫分泌的蚊酸呈酸性，肥皂水pH为9 - 10，呈碱性，酸碱中和可以减轻痛痒，B选项正确；C.炉具清洁剂去除油污是利用其碱性与油污发生化学反应，洗涤剂去除油污是利用乳化作用，原理不同，C选项错误；D.牛奶pH为6 - 7，呈酸性，加水稀释后酸性减弱，但pH仍小于7，D选项错误。6.向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH⁻发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na⁺个数大于Cl⁻个数【答案】D【解析】A.从pH变化曲线可知，开始溶液pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，A选项正确；B.a点到b点pH逐渐减小，是因为稀盐酸中的H⁺和稀氢氧化钠溶液中的OH⁻发生中和反应，B选项正确；C.b点时pH = 7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40，C选项正确；D.c点时溶液pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，根据电荷守恒，溶液中的Na⁺个数等于Cl⁻个数，D选项错误。7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂【答案】D【解析】pH越大，溶液的碱性越强。厕所清洁剂pH = 1，呈酸性；食盐水pH = 7，呈中性；肥皂水pH = 10，呈碱性；炉具清洁剂pH = 12，呈碱性且pH最大，所以碱性最强的是炉具清洁剂，答案选D。8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）A.倾倒液体 B. 加热液体C. 浓硫酸稀释 D. pH测定【答案】C【解析】A.倾倒液体时瓶塞应倒放，标签应向着手心，图中操作可能会导致标签被腐蚀，A选项错误；B.加热液体时液体体积不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，图中操作可能会使液体喷出伤人，B选项错误；C.浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放出的热量使水沸腾溅出伤人，C选项正确；D.用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D选项错误。9.测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是______________，能使酚酞试液变成红色的是___________；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________________；（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）糖水；厕所清洁剂；厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水；pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂；能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH＞7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂；（2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性；（3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。10.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是____(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】（1）Na₂SO₄和H₂SO₄ （2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x2NaOH＋H₂SO₄ = Na₂SO₄＋2H₂O80 981.2g x80/98 ＝1.2g/xx＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g/30g×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】（1）a点时溶液pH小于7，说明稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的Na₂SO₄和过量的H₂SO₄；（2）根据pH变化曲线可知，pH = 7时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可计算出氢氧化钠的质量，再根据化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。考点1 酸碱指示剂1. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为（ ）A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色【答案】A【解析】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色，A选项正确。2. 维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，A选项正确。3. 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是（ ）A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水【答案】A【解析】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，A选项正确；B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，B选项错误；C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，C选项错误；D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，D选项错误。4. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）  A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出【答案】D【解析】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A选项错误；B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，B选项错误；C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C选项错误；D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，D选项正确。5. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显 （填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液 （填“能”或“不能”）用作指示剂。【答案】（1）碱性（2）能【解析】（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性； （2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂。考点2 溶液的酸碱性与pH1. 猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定【答案】C【解析】pH越大碱性越强，酸性越弱。新鲜肉在变质过程中酸性减弱，碱性增强，C选项正确。2. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质酸性最强是（ ）A．柠檬 B．西瓜 C．牙膏 D．炉具清洁剂【答案】A【解析】A、如图所示，柠檬的pH为2-3之间，显酸性，A选项正确；B、如图所示，西瓜的pH为5-6之间，显酸性，B选项错误；C、如图所示，牙膏的pH为8-9之间，显碱性，C选项错误；D、如图所示，炉具清洁剂的pH为12-13之间，显碱性，D选项错误。3．将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）A．量取浓硫酸的量筒必须干燥 B．将浓硫酸缓慢地注入水中C．用玻璃棒不断搅拌散热 D．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5【答案】D【解析】A、量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，A选项正确；B、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，B选项正确；C、用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，C选项正确；D、用pH试纸测得的数据是整数，D选项错误。4. 阅读下面科普短文。土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。依据文章内容回答下列问题。（1）组成土壤的物质包括 。（2）由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。（3）某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。（4）某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。 作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.0—7.5（5）添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 （填“正确”或“不正确”）。（6）小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。【答案】（1）矿物质、有机质、水分和空气等（2）将土壤pH控制在6.5-7.5（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（4）马铃薯（5）不正确（6）小麦秸秆；天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH【解析】（1）由题干“土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。”可知，土壤由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成；（2）由图1可知，pH在6.5-7.5时，对N、P、K的吸收率均较高，故为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5-7.5；（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；（4）由表可知，马铃薯适宜生长的pH为4.8—5.5，5.4在此范围内，故某农田经改良之后土壤的pH为5.4，适宜种植的是马铃薯；（5）由图2可知，土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加先增加后减少，故该说法不正确；（6）由图2可知，天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH，故小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是小麦秸秆。5．有些物质与水发生化学变化的过程中，用眼睛观察不到明显现象，借助指示剂等能观察到现象。（1）生石灰与水反应，生石灰的化学式为 。试管中加入生石灰，再滴加适量水，用手触摸试管外壁，能感到反应 ，滴加酚酞后能观察到 。（2）二氧化碳与水反应 操作 现象 结论 实验一 向水中滴加紫色石蕊试剂 溶液呈紫色 水不能使紫色石蕊试剂变色 实验二 在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸 试纸呈蓝色 实验三 向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂 溶液呈 色 二氧化碳与水反应生成了酸性的物质 实验四 将实验三中所得的溶液 溶液呈紫色 该酸性物质不稳定（3）上述两个实验中指示剂检验了产物溶液的 。【答案】（1）CaO；放热；溶液变红色（2）CO2不能使干燥石蕊试纸变色；红；加热（3）酸碱性【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；试管中加入生石灰，再滴加适量水，用手触摸试管外壁，能感到发热，因为生石灰与水反应会放出大量的热；滴加酚酞后能观察到溶液变红，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红；（2）实验二：在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸  试纸呈蓝色，说明CO2不能使干燥石蕊试纸变色；实验三：该实验三的结论是二氧化碳与水反应生成了酸性的物质，酸性物质能使石蕊变红色，因此：向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂，实验现象是溶液呈红色；实验四：该实验结论是该酸性物质不稳定，实验现象是溶液呈紫色，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，因此：该实验的操作是将实验三中所得的溶液加热。（3）石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝色，上述两个实验中指示剂检验了产物溶液的酸碱性。21 / 21学科网（北京）股份有限公司$$