"该初中化学教学设计聚焦酸碱中和反应核心知识，通过蚊虫叮咬涂肥皂水的生活实例导入，衔接学生已学的酸和碱性质，引导学生经pH测定等实验探究反应发生，总结中和反应概念及实质（H⁺+OH⁻→H₂O），构建“生活现象-实验验证-规律提炼-实际应用”的学习支架。\n资料特色在于以科学探究为主线，通过pH变化实验培养科学探究与实践能力，结合化学方程式书写归纳反应规律体现科学思维，联系医药、土壤改良等应用渗透科学态度与责任。助力学生深化微观实质理解，为教师提供核心素养导向的结构化教学方案。"

第四节 酸碱中和反应一、知识目标1. 通过对酸碱反应的探究，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，提高发现和提出问题的能力。2.认识中和反应的实质，掌握中和反应的表达式（酸 + 碱→盐 + 水）和实质（H++OH-→H2O），学会利用中和反应改变溶液的酸碱性。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，如医药卫生、改良土壤酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性等。二、核心素养目标1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸碱反应的现象，如溶液颜色变化、温度变化、pH变化等；从微观上理解中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，建立宏观现象与微观本质的联系。2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象，推理得出酸碱能发生反应的结论；建立中和反应的模型，运用模型解释相关化学问题，如判断反应类型、分析溶液溶质成分等。3.科学探究与创新意识：通过设计实验、进行实验、分析实验结果等过程，培养科学探究能力和创新思维；能对实验方案进行评价和改进，提出新的探究思路和方法。4.科学态度与社会责任：认识化学对生产和改善生活质量的重要性，培养关注社会、保护环境的意识；在实验操作中养成严谨、认真的科学态度。一、教学重点中和反应及其实质。二、教学难点应用中和反应解决实际问题。本节教学内容出自鲁教版初中化学教材第二单元第四节《酸和碱的中和反应》。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，它不仅为盐的学习奠定基础，而且在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 教材首先通过生活中被蚊虫叮咬后涂肥皂水减轻痒痛的实例，引发学生对酸和碱之间是否能发生反应的思考，进而通过实验探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，从宏观现象到微观实质，逐步引导学生认识中和反应。接着，通过书写不同酸和碱反应的化学方程式，总结出中和反应的概念和实质。最后，介绍了中和反应在医药卫生、改良土壤、处理工业废水等方面的应用，体现了化学知识与生活实际的紧密联系。 本课题内容丰富，既注重知识的传授，又强调科学探究能力的培养。通过实验探究、问题思考、化学方程式的书写等活动，让学生在学习知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力和科学思维能力。教学对象是初中阶段的学生，经过之前的化学学习，学生已经掌握了酸和碱的一些性质，如酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使无色酚酞溶液变红等，具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。但对于酸和碱之间能否发生反应，学生可能只有一些模糊的认识，缺乏深入的探究。 在思维方面，初中学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但对于抽象的概念和微观粒子的变化理解起来可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，需要借助实验、图片、动画等直观手段，帮助学生理解中和反应的实质。 此外，学生的自主学习能力和合作探究能力还在不断发展中，在教学中应充分发挥学生的主体作用，引导学生通过自主探究、合作交流等方式获取知识，培养学生的科学探究精神和团队合作意识。同时，要关注学生的个体差异，鼓励不同层次的学生积极参与课堂活动，让每个学生都能在化学学习中有所收获。教学环节一 课堂导入【师生活动】：中和反应的引入【分享生活经历】同学们，在夏天的时候，大家有没有被蚊虫叮咬过呀？被叮咬后皮肤是不是又痒又痛，特别难受。（给学生一些时间分享自己被蚊虫叮咬的经历）那当你们被蚊虫叮咬后，一般会采取什么办法来缓解痒痛呢？（等待学生回答，可能会提到涂抹花露水、肥皂水等）【引入化学原理】大家提到的办法都很有效果。不知道大家有没有注意到，很多人会选择涂抹肥皂水来减轻痒痛，这其实蕴含着丰富的化学知识。原来，蚊虫叮咬时会分泌出一种酸性物质，而肥皂水是碱性的，当肥皂水涂在皮肤上，其中的碱就会与蚊虫分泌的酸发生化学反应，从而减轻了我们皮肤的痒痛。【提出思考问题】既然肥皂水的碱和蚊虫分泌的酸能发生反应，那其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？又应该如何验证它们是否发生了反应呢？带着这些疑问，让我们一起走进今天的学习——酸碱中和反应。设计意图1.激发学生兴趣：以学生夏天被蚊虫叮咬的常见生活经历作为导入，贴近学生的生活实际，容易引起学生的共鸣，迅速吸引学生的注意力，激发他们对后续化学知识的探索欲望。2.联系生活实际：通过解释涂抹肥皂水缓解蚊虫叮咬痒痛的化学原理，让学生感受到化学知识在日常生活中的广泛应用，使抽象的化学知识变得具体而有趣，增强学生对化学学科的亲切感和认同感。3.引发思考，导入新课：从生活中的现象引出关于酸和碱反应的问题，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。教学环节二 酸碱中和反应的探究与认识【师生活动】教师：展示被蚊虫叮咬后涂肥皂水的图片，提出问题引导学生思考。学生：认真观察图片，思考教师提出的问题，积极发表自己的看法。设计意图通过生活中常见的被蚊虫叮咬涂肥皂水止痒的现象引入课题，能够激发学生的学习兴趣和好奇心，让学生感受到化学与生活的紧密联系，自然地引出本节课要探究的问题。【对应训练1】被蚊虫叮咬后，会在皮肤内留下蚁酸（一种酸性物质），为了减轻痛痒，可以涂抹下列哪种物质（ ）A. 食醋 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食盐水【答案】C【解析】A.食醋显酸性，不能中和蚁酸，A选项错误；B.氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，B选项错误；C.肥皂水显碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒，C选项正确；D.食盐水显中性，不能中和蚁酸，D选项错误。活动一：探究酸和碱能否发生化学反应【引入】我们先来看一个实验，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，大家观察一下有什么现象。【问题】观察到无明显现象，那你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？我们该如何收集证据来证明呢？【学生思考】学生分组讨论，思考证明酸和碱是否发生反应的方法。【学生任务】· 用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。· 分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别滴加2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，观察并记录数据。【教师指导】教师巡回指导学生进行实验操作，提醒学生注意实验安全和规范。【总结】2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液加入2mL0.4%的盐酸，溶液的pH从大于7到等于7，最后小于7，说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。设计意图通过实验探究，让学生亲身体验和观察酸和碱混合后溶液pH的变化，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，引导学生通过收集证据来得出结论，提高学生的分析和解决问题的能力。【师生活动】 教师：演示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的实验，提出问题引导学生思考证明反应发生的方法，指导学生进行pH测定实验。 学生：观察实验现象，分组讨论证明反应发生的方法，按照实验步骤进行pH测定实验，记录实验数据，分析实验结果。【对应训练2】在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，某同学测得反应过程中溶液的pH变化如下表所示： 加入盐酸的体积/mL 0 5 10 15 20 25 溶液的 13 12 11 7 2 1下列说法正确的是（ ）A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B. 当加入盐酸的体积为10mL时，溶液中的溶质只有氯化钠C. 当加入盐酸的体积为20mL时，溶液显碱性D. 该反应的实质是H++OH-=H2O【答案】D【解析】A.由表格数据可知，溶液的pH逐渐减小，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确；B.当加入盐酸的体积为10mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，B选项错误；C.当加入盐酸的体积为20mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，C选项错误；D.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，D选项正确。活动二：寻找酸和碱反应的规律【引入】我们已经知道盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？下面我们来试着写出一些反应的化学方程式。【问题】请同学们写出盐酸与氢氧化钾溶液反应、盐酸与氢氧化钡溶液反应、硫酸与氢氧化钡溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式。【学生任务】学生在练习本上书写化学方程式，然后小组内交流讨论。【教师讲解】教师巡视检查学生的书写情况，对学生出现的问题进行及时纠正和指导，然后总结酸和碱反应的规律。酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水，实质：H++OH-→H2O。设计意图通过让学生书写不同酸和碱反应的化学方程式，引导学生寻找酸和碱反应的规律，从而总结出中和反应的概念和实质，培养学生的归纳总结能力和化学用语的书写能力。【师生活动】 教师：提出问题，巡视指导学生书写化学方程式，总结酸和碱反应的规律，讲解中和反应的概念和实质。 学生：书写化学方程式，小组内交流讨论，倾听教师的讲解，理解中和反应的概念和实质。【对应训练3】下列反应属于中和反应的是（ ）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【答案】C【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应A.中碳酸钙是盐，该反应不是中和反应，A选项错误；B.中氧化铁是金属氧化物，该反应不是中和反应，B选项错误；C.中氢氧化钠是碱，盐酸是酸，反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，C选项正确；D.中二氧化碳是非金属氧化物，该反应不是中和反应，D选项错误。教学环节三 中和反应的相关问题思考与应用活动一：中和反应的相关问题思考【引入】我们已经学习了中和反应的概念和实质，下面我们来思考几个问题。【问题思考1】上述实验中，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，溶液中的微粒又发生了什么变化呢？【学生思考】学生结合中和反应的实质，思考溶液中微粒的变化情况，然后小组内交流讨论。【教师讲解】教师引导学生分析溶液中H+、OH-、Na+、Cl-等微粒的变化，强调中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。【问题思考2】中和反应是基本反应类型吗，生成盐和水的反应就是中和反应吗？【学生思考】学生回忆基本反应类型的概念，分析中和反应的特点，思考生成盐和水的反应是否一定是中和反应，然后发表自己的看法。【教师讲解】教师总结：中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应；生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应。【问题思考3】还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？【学生思考】学生分组讨论，积极思考证明盐酸和氢氧化钠发生反应的方法。【教师总结】可以用酸碱指示剂，实验现象是溶液由红色变为无色；也可以测量温度，实验现象是溶液温度升高。设计意图通过提出一系列问题，引导学生深入思考中和反应的实质、反应类型以及证明反应发生的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力，加深学生对中和反应的理解。【师生活动】教师：提出问题，引导学生思考，对学生的回答进行点评和总结。学生：认真思考问题，积极参与小组讨论，发表自己的观点和看法，倾听教师的讲解。活动二：中和反应在生活中的应用【引入】日常生活中，我们需要利用中和反应来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。下面我们来了解一下中和反应在生产、生活中的应用。【问题】请同学们结合生活实际，举例说明中和反应在生活中的应用。【学生思考】学生思考生活中利用中和反应的实例，如胃酸过多服用碱性药物、改良土壤的酸碱性、处理工业废水等。【教师讲解】教师对学生的回答进行补充和完善，详细讲解中和反应在医药卫生、改良土壤酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性等方面的应用。设计意图通过让学生举例说明中和反应在生活中的应用，培养学生观察生活、联系实际的能力，让学生进一步认识到化学对生产和改善生活质量的重要性。【师生活动】教师：提出问题，引导学生举例，对学生的回答进行补充和讲解。学生：积极思考，举例说明中和反应在生活中的应用，倾听教师的讲解。【对应训练1】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）A. 用生石灰作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多【答案】D【解析】A.生石灰作食品干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应，A选项错误；B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐的反应，不是中和反应，B选项错误；C.用小苏打做面点发酵剂是利用小苏打受热分解产生二氧化碳，不是中和反应，C选项错误；D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸发生中和反应，D选项正确。【对应训练2】某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质（ ）A. 氢氧化钠 B. 石灰石 C. 氢氧化钙 D. 稀硫酸【答案】C【解析】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，成本较高，不适合处理废水，A选项错误；B.石灰石主要成分是碳酸钙，与酸反应较慢，不能很好地中和废水的酸性，B选项错误；C.氢氧化钙是一种常见的碱，价格便宜，能与酸发生中和反应，可用于处理酸性废水，C选项正确；D.稀硫酸显酸性，不能中和废水的酸性，D选项错误。一、中和反应探究1.酸和碱能否反应实验：(NaOH)与(HCl)混合（无明显现象）证据：（1）测pH变化 （2）测温度变化（中和反应放热） （3）观察指示剂颜色变化结论：酸和碱能发生反应2.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：H++OH-→H2O二、中和反应的应用1.应用于医药卫生 2.改变土壤的酸碱性3.处理工业废水 4.调节溶液中酸碱性1.从不同的角度认识(NaOH + HCl = NaCl + H2O)，下列选项正确的是（ ）A．基本反应类型：该反应为中和反应B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水【答案】B【解析】A.中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，A选项错误；B.中和反应的实质是(H+)和(OH-)结合生成(H2O)，即氢离子与氢氧根离子结合生成水，B选项正确；C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C选项错误；D.化学方程式的读法中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，该反应应读作氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，D选项错误。2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是(H+)和(OH-)结合生成水分子C．(Na+)和(Cl-)在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性【答案】A【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中会解离出氢离子和氯离子，所以盐酸中存在的微粒有氢离子、氯离子和水分子，不存在氯化氢分子，A选项错误；B.氢氧化钠与盐酸反应的实质是(H+)和(OH-)结合生成水分子，B选项正确；C.由微观示意图可知，(Na+)和(Cl-)在反应前后没有变化，即没有被消耗，C选项正确；D.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，D选项正确。3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧【答案】B【解析】A.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，A选项错误；B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，B选项正确；C.带有电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子也带有电荷，但它们不是离子，C选项错误；D.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热属于物理变化，不是燃烧，D选项错误。4.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．用小苏打做面点发酵剂D．服用含[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多【答案】D【解析】A.生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，A选项错误；B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，B选项错误；C.用小苏打做面点发酵剂是因为小苏打（碳酸氢钠）能与发酵产生的酸反应，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，C选项错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，服用含[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱的反应，利用了中和反应原理，D选项正确。5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液(pH)的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）A．(N)点时的溶液一定呈红色B．(P)点时的溶液能与纯碱发生反应C．(M→N)过程中溶液的碱性逐渐增强D．(M→P)过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A.(N)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以(N)点时溶液一定呈无色，A选项错误；B.(P)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，稀硫酸能与纯碱（碳酸钠）反应，B选项正确；C.(M→N)过程中溶液的(pH)逐渐减小，说明溶液的碱性逐渐减弱，C选项错误；D.当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不再增加，所以(M→P)过程中生成的硫酸钠先增加，后不变，D选项错误。6.物质(X)和(Ba(OH)2)在溶液中反应的化学方程式为：(X + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2Y)，下列说法正确的是（ ）A．(X)可能为氯化铁B．(X)只能为硫酸C．(Y)可以为氢氧化铜D．(Y)不一定是水【答案】D【解析】A.若(X)为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不会生成硫酸钡沉淀，A选项错误；B.根据化学方程式可知，(X)中一定含有硫酸根离子，但不一定是硫酸，也可能是其他硫酸盐，如硫酸钠等，B选项错误；C.若(Y)为氢氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，那么(X)中应含有铜元素和硫酸根离子，即(X)为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为(CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓)，与题目中的化学方程式不符，C选项错误；D.由化学方程式可知，(Y)可能是水，也可能是其他物质，如当(X)为硫酸钠时，(Y)为氢氧化钠，D选项正确。7.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液(pH)和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的(pH)变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的(c)点表示该反应恰好完全反应D．图乙曲线的(d)点溶液中溶质为(NaCl)【答案】C【解析】A.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不属于化合反应，A选项错误；B.由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应为放热反应，B选项错误；C.图乙曲线的(c)点时溶液的(pH)等于7，溶液呈中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C选项正确；D.图乙曲线的(d)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为(NaCl)和(HCl)，D选项错误。8.某化工厂产生的污水(pH = 2)，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）A．检测：用(pH)试纸或(pH)计检测污水的酸碱度B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解析】A.可以用(pH)试纸或(pH)计检测污水的酸碱度，从而了解污水的酸性程度，A选项正确；B.处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，使其酸性减弱，接近中性，B选项正确；C.即使污水处理达标，其中可能仍含有少量的硫酸根离子，加入少量氯化钡溶液后也会出现白色沉淀，所以不能仅根据加入氯化钡溶液后出现白色沉淀就证明处理未达标，C选项错误；D.可将该化工厂排放的酸性污水与造纸厂排放的碱性污水混合，利用中和反应使污水接近中性，达标后再排放，D选项正确。9.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．(a)点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B．(b)点对应溶液的(pH)等于7C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为(15.4g)D．(cd)段发生反应的化学方程式为(H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O)【答案】D【解析】A.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加硫酸铜溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，(a)点时硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，A选项错误；B.(b)点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化铜沉淀与稀硫酸恰好完全反应，但溶液中还有氢氧化钠，溶液显碱性，(pH)大于7，B选项错误；C.由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设原混合溶液中氢氧化钡的质量为xBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓171 233x 23.3g171/233=x/23.3gx=17.1g，C选项错误；D.(cd)段是氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应，化学方程式为(H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O)，D选项正确。10.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）A B C D【答案】D【解析】A.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至完全反应后质量为0，A选项正确；B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，随着稀盐酸的加入，氯化钠的质量逐渐增加，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后，氯化钠的质量不再增加，B选项正确；C.氢氧化钠溶液显碱性，(pH)大于7，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，(pH)逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，(pH)等于7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，(pH)小于7，C选项正确；D.氢氧化钠溶液中含有水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量逐渐增加，而不是先不变后增加，D选项错误。11.化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？【提出猜想】猜想一：只有(NaCl)；猜想二：有 （填化学式）；猜想三：有(NaCl)和(NaOH)。【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到 。【得出结论】上述现象说明猜想二正确。【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。【答案】NaCl和HCl；三；有气泡产生；锌（或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、(pH)试纸等）【解析】【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好完全反应，溶质只有(NaCl)；若稀盐酸过量，溶质为(NaCl)和(HCl)；若氢氧化钠过量，溶质为(NaCl)和(NaOH)。补滴酚酞溶液，溶液仍然为无色，说明溶液不显碱性，即溶液中一定没有氢氧化钠，所以猜想三不正确；猜想二为稀盐酸过量的情况，溶质为(NaCl)和(HCl)；【进行实验】若猜想二正确，溶液中含有盐酸，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生；【反思与交流】还可以选择能与盐酸反应产生明显现象的物质来验证，如锌，锌与盐酸反应产生氢气，会有气泡产生；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色沉淀会溶解；石蕊溶液遇酸变红；用(pH)试纸测定溶液的(pH)，若(pH)小于7，说明溶液显酸性，含有盐酸。12.常温下，向盛有(100gKOH)溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为(7.3%)的稀盐酸，滴加过程中溶液(pH)变化如图所示。(说明：(KCl)溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为(g)。（2）该(KOH)溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到(0.1%)）【答案】（1）(50)；（2）(5.6%)【解析】（1）由图可知，当盐酸的质量为(50g)时，此时溶液的(pH=7)，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；（2）消耗的稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g设氢氧化钾的质量为xKOH + HCl = KCl + H2O56 36.5x 3.65g56/36.5=x/3.65gx=5.6g该(KOH)溶液中溶质的质量分数是5.6g/100g×100%=5.6%。在本次教学中，通过实验探究让学生直观地认识了酸碱中和反应，学生参与度较高，对知识的理解也更加深刻。在讲解酸碱中和反应的应用时时，结合生活实例，帮助学生更好地掌握了这一抽象概念。但在教学过程中也存在一些不足，比如实验时间把控不够精准，导致后面讲解练习题时有些仓促。在今后的教学中，我会更加合理地安排教学时间，优化教学环节，同时进一步引导学生思考和探究，培养他们的科学思维和创新能力。在实验探究中可以适当增加中和反应的温度变化和利用酸碱指示剂进行实验探究的相关环节，而不是作为问题靠出现。9 / 18学科网（北京）股份有限公司$$