"该初中化学教学设计聚焦碳酸氢钠、碳酸钠的性质用途及复分解反应，通过生活视频（蒸馒头、烘焙）导入，联系食盐原料及侯德榜事迹，衔接前期酸碱盐知识，为复分解反应学习搭建支架。\n资料以实验探究（碳酸钠溶解性、与酸碱反应）培养科学探究能力，结合侯德榜事迹渗透科学态度与责任，用思维导图梳理盐的化学性质提升科学思维，微观解析复分解反应实质落实宏观辨识与微观探析，助力学生构建知识体系，便于教师高效教学。"

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠一、知识目标1.了解碳酸氢钠、碳酸钠在日常生活和工农业生产中的应用。2.通过实验探究，认识碳酸钠等盐类物质的重要性质，能熟练书写相关化学方程式。3.初步了解复分解反应的实质，掌握复分解反应的条件。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途，从微观上理解盐的化学性质和复分解反应的实质。2.科学探究与创新意识：通过实验探究碳酸钠的性质，培养学生的实验操作能力和创新思维。3.科学态度与社会责任：了解我国制碱工业的发展，培养学生的民族自豪感和社会责任感。一、教学重点探究碳酸钠的化学性质，盐的化学性质及复分解反应的条件。二、教学难点纯碱的化学性质及其应用，用微观粒子互相结合的观点认识复分解反应的实质。本节教学内容出自鲁教版初中化学教材第三单元第三节《碳酸氢钠和碳酸钠》。这部分内容在整个初中化学体系中具有重要地位，是对之前所学酸碱盐知识的进一步拓展和深化，同时也为后续学习更复杂的化学知识奠定基础。 教材从海洋化学资源的利用引入，指出碳酸氢钠和碳酸钠主要以食盐为原料制得，体现了化学知识与实际生产的紧密联系。先介绍了碳酸氢钠的性质和用途，包括其物理性质、受热易分解和能与酸反应的化学性质，以及在食品工业、灭火器、饮料制造和医疗等方面的应用。接着讲述碳酸钠的用途，强调其在工业生产中的广泛应用，并介绍了我国制碱工业先驱侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感。之后通过实验探究碳酸钠的化学性质，进而归纳出盐的化学性质，包括盐溶液的酸碱性、盐与酸、碱、盐之间的反应。最后引入复分解反应的概念、条件、类型和实质，使学生对化学反应有更深入的理解。教材内容编排由浅入深，符合学生的认知规律，注重知识的系统性和逻辑性。教学对象是初中阶段的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如常见酸碱盐的性质、化学反应的基本类型等。在思维能力方面，正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对直观、生动的实验现象有较强的兴趣，但对于抽象的概念和理论理解起来可能存在一定困难。 在学习碳酸氢钠和碳酸钠之前，学生对食盐等常见盐有一定的了解，但对于这两种盐的性质和用途可能知之甚少。在学习过程中，他们可能会对实验探究部分表现出较高的积极性，但在分析实验现象和得出结论时，可能需要教师的引导和启发。对于盐的化学性质和复分解反应的实质等抽象内容，学生理解起来可能会有一定难度。教师需要结合具体的实验和实例，帮助学生逐步建立起相关的概念和理论。同时，学生在应用所学知识解决实际问题时，可能会出现思路不清晰、方法不当等情况，教师应加强对学生解题思路和方法的指导，提高学生的综合应用能力。此外，学生在学习过程中可能会出现个体差异，教师要关注到不同层次学生的学习需求，进行有针对性的教学。教学环节一 课堂导入【展示生活视频】同学们，老师先给大家播放一段生活小视频。视频里有家庭主妇蒸馒头、烘焙师傅制作糕点的场景，仔细观察，大家会发现他们在制作过程中都加入了一种白色粉末状的东西，之后馒头变得松软可口，糕点也蓬松香甜。大家想一想，这种神奇的白色粉末是什么呢？（给学生一些思考和讨论时间）【提出问题】其实，这种白色粉末很多时候就是碳酸氢钠。从海水中得到的食盐，不仅是我们日常生活中必不可少的调味品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要就是以食盐为原料制得的。在工业上，碳酸钠的用途也十分广泛，比如石油精炼、玻璃生产等都离不开它。而且在我国制碱工业发展历程中，还有一段振奋人心的故事。纯碱工业在很长时间内被西方国家垄断，直到1921年，爱国科学家侯德榜毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。那么，碳酸氢钠和碳酸钠究竟有着怎样的性质和用途呢？让我们一起走进今天的学习内容。设计意图1.激发学生兴趣：通过展示生活中常见的制作食品的视频，让学生直观地感受到化学物质在生活中的神奇作用，迅速吸引学生的注意力，激发他们的好奇心和学习兴趣，使学生主动参与到课堂讨论中来。2.联系化工生产与历史文化：介绍食盐作为化工原料制取碳酸氢钠和碳酸钠，以及碳酸钠在工业上的广泛用途，让学生了解化学与工业生产的紧密联系。同时，讲述侯德榜的故事，将化学知识与爱国情怀相结合，培养学生的民族自豪感和对科学研究的崇敬之情。3.引发思考，导入新课：由生活中的白色粉末引出碳酸氢钠和碳酸钠，再结合工业用途和历史故事，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途等新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 了解认识碳酸氢钠、碳酸钠在日常生活和工农业生产中的应用 活动一 碳酸氢钠的性质和用途。教学环节二 碳酸氢钠活动一：碳酸氢钠的性质和用途【引入】同学们，我们都知道从海水中得到的食盐不仅是生活必需品，更是重要的化工原料。而碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）主要就是以食盐为原料制得的。那碳酸氢钠在我们的生活中都有哪些重要作用呢？下面我们就一起来探究一下。【问题】请同学们阅读教材相关内容，思考碳酸氢钠是由哪些离子构成的？它属于哪类物质？【学生思考】回答：碳酸氢钠俗称小苏打，是由Na+和HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐。【教师讲解】评价、强调：非常正确，碳酸氢钠属于盐类。接下来我们看看它有哪些物理性质。【学生任务1】阅读教材，总结碳酸氢钠的物理性质。【学生回答】碳酸氢钠是一种无色、无臭、味咸的白色粉末状晶体，可溶于水。【教师讲解】评价、强调：很好，大家对碳酸氢钠的物理性质掌握得很准确。那它的化学性质又如何呢？【学生任务2】阅读教材，了解碳酸氢钠的化学性质，并写出相关化学方程式。【学生回答】1. 受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；2. 能与酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【教师讲解】评价、强调：同学们回答得很正确。我们要记住这两个重要的化学性质，它们在很多方面都有应用。下面我们来看看碳酸氢钠在生活和生产中的用途。 【学生任务3】阅读教材，总结碳酸氢钠的用途。 【学生回答】1. 食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；2. 在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；3. 制造饮料时，碳酸氢钠是常用的原料；4. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。 【教师讲解】评价、强调：大家总结得很全面。碳酸氢钠在我们的生活中真是无处不在，发挥着重要的作用。设计意图通过阅读教材，挖掘学生的学习潜力，让学生了解碳酸氢钠的物理和化学性质及其重要的用途。【对应训练1】下列关于碳酸氢钠的说法错误的是(　 　) A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 碳酸氢钠受热不易分解 C. 碳酸氢钠能与酸反应 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，所以B选项说法错误。 【对应训练2】下列用途中，不属于碳酸氢钠用途的是(　　 ) A. 制作发酵粉 B. 治疗胃酸过多 C. 用于造纸 D. 用于制造饮料 【答案】C 【解析】碳酸氢钠可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等，而用于造纸的是碳酸钠，不是碳酸氢钠，所以C选项符合题意。教学环节三 碳酸钠活动一：碳酸钠的性质和用途【引入】我们了解了碳酸氢钠的性质和用途，接下来看看碳酸钠。碳酸钠在工业生产中可是用途广泛，大家知道它有哪些具体的用途吗？ 【问题】请同学们阅读教材相关内容，思考碳酸钠俗称什么？它在工业生产中有哪些重要用途？ 【学生思考】回答：碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 【教师讲解】评价、强调：同学们回答得很准确。我国制碱工业的先驱侯德榜先生还发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。下面我们来看看碳酸钠的性质。 【学生任务1】完成教材上的实验探究，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 【学生实验】1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再加入2 - 3滴酚酞试液，观察现象；2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象；3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。 【学生汇报】1. 碳酸钠固体溶解，酚酞试液由无色变为红色，说明碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性；2. 剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠能与酸反应，生成二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；3. 产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 【教师讲解】评价、强调：同学们的实验操作和结论都很正确。通过这些实验，我们对碳酸钠的性质有了更深入的了解。【对应训练3】下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　) A. 碳酸钠俗称小苏打 B. 碳酸钠溶液显酸性 C. 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 D. 碳酸钠不能与酸反应 【答案】C 【解析】A.碳酸钠俗称纯碱或苏打，A选项错误；B.碳酸钠溶液显碱性，B选项错误；C.碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C选项正确；D.碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳等，D选项错误。 【对应训练4】下列工业生产中，不需要用到碳酸钠的是(　　) A. 石油精炼 B. 玻璃生产 C. 制造饮料 D. 洗涤剂生产 【答案】C 【解析】石油精炼、玻璃生产、洗涤剂生产等都需要用到碳酸钠，而制造饮料一般用碳酸氢钠，所以C选项符合题意。活动二：盐的化学性质总结【引入】我们通过对碳酸钠的实验探究，了解了它的一些性质。其实，盐类物质还有很多共同的化学性质。下面我们就来总结一下盐的化学性质。 【问题】请同学们回顾之前学过的知识和本次实验，思考盐有哪些化学性质？并举例说明。 【学生思考】回答：1. 盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性，如NaCl、KCl等；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3、K2CO3等；有的盐溶液呈酸性，如NaHSO4等；2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（注意：参加反应的盐和碱需溶于水），如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（注意：参加反应的两种盐需溶于水），如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 【教师讲解】评价、强调：同学们总结得非常全面。我们要记住这些化学性质，并且要注意反应的条件。下面我们通过一些练习来巩固一下。 【对应训练5】下列盐溶液中，呈碱性的是(　　) A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液 【答案】C 【解析】NaCl、KNO3、CaCl2溶液呈中性，而Na2CO3溶液呈碱性，所以C选项正确。 【对应训练6】下列化学反应中，属于盐和碱反应的是(　　) A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】A.选项是盐和酸的反应，A选项错误；B.选项是盐和碱的反应，B选项正确；C.选项是盐和盐的反应，C选项错误；D.选项是酸和碱的中和反应，D选项错误。活动三：化学方程式书写训练【引入】我们已经了解了盐的化学性质，接下来我们要熟练掌握相关化学方程式的书写。请同学们完成下面的任务。 【学生任务】写出下列反应的化学方程式：1. 碳酸钠与稀硫酸反应；2. 硫酸铜与氢氧化钠反应；3. 氯化钠与硝酸银反应。 【学生书写】1. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；2. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；3. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 【教师讲解】评价、强调：同学们书写得都很正确。书写化学方程式时要注意配平、条件等。下面我们再做一些练习。 设计意图通过引导学生分析探究和总结盐的化学性质，提升了学生的分析综合能力。对应训练巩固学生对盐的化学性质的认识。【对应训练7】下列化学方程式书写正确的是(　　) A. Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 C. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【答案】C 【解析】A.未配平，正确的是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A选项错误；B.氢氧化铜未标沉淀符号，正确的是CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B选项错误；C.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，C选项正确；D.硫酸钡未标沉淀符号，正确的是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，D选项错误。 【对应训练8】写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，并指出反应类型。 【答案】化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，反应类型为复分解反应。 【解析】根据盐和碱反应生成新盐和新碱的规律写出化学方程式，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。教学环节四 复分解反应及其实质活动一：复分解反应的定义和特点【引入】我们在学习盐的化学性质时，涉及到了很多反应，这些反应有一个共同的特点，就是属于复分解反应。下面我们来学习复分解反应的定义和特点。 【问题】请同学们阅读教材相关内容，思考什么是复分解反应？它有什么特点？ 【学生思考】回答：复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。复分解反应前后各元素的化合价不变，表达式为AB+CD→AD+CB。 【教师讲解】评价、强调：同学们理解得很准确。我们要记住复分解反应的定义和特点，这样才能更好地判断一个反应是否属于复分解反应。下面我们通过一些例子来巩固一下。 【学生任务】判断下列反应是否属于复分解反应：1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；3. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【学生判断】1. 属于复分解反应；2. 不属于复分解反应，因为二氧化碳不是化合物互相交换成分得到的；3. 不属于复分解反应，这是置换反应。 【讲解】评价、强调：同学们判断得很正确。判断一个反应是否属于复分解反应，关键要看是否是两种化合物互相交换成分。 【对应训练9】下列反应中，属于复分解反应的是(　　) A. 2H2+O2点燃2H2O B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. CaCO3高温CaO+CO2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A.是化合反应，A选项错误；B.是置换反应，B选项错误；C.是分解反应，C选项错误；D.是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应， D选项正确。 【对应训练10】下列说法正确的是(　　) A. 复分解反应前后元素化合价可能改变 B. 只要是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 C. 复分解反应的表达式为AB+CD→AD+CB D. 复分解反应一定有沉淀生成 【答案】C 【解析】A.复分解反应前后各元素的化合价不变，A选项错误；B.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应才是复分解反应，B选项错误；C.复分解反应的表达式为AB+CD→AD+CB，C选项正确；D.复分解反应的条件是生成物种至少有沉淀、气体或水中的一种，不一定只有沉淀生成，D选项错误。活动二：复分解反应的条件和实质【引入】我们知道了复分解反应的定义和特点，那复分解反应发生需要什么条件呢？其实质又是什么呢？下面我们来学习这些内容。 【问题】请同学们阅读教材相关内容，思考复分解反应的条件和实质分别是什么？ 【学生思考】回答：1. 复分解反应的条件：生成物的条件是生成物种至少有沉淀、气体或水中的一种；反应物的条件是碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要溶于水；2. 复分解反应的实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【教师讲解】评价、强调：同学们总结得很准确。我们要记住这些条件和实质，这样才能更好地理解和应用复分解反应。下面我们通过一些练习来巩固一下。 【学生任务】判断下列反应能否发生，如果能发生，写出化学方程式：1. NaCl与KNO3 2. Na2CO3与CaCl2 3. NaOH与CuSO4 【学生判断】1. 不能发生反应，因为交换成分后没有沉淀、气体或水生成；2. 能发生反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；3. 能发生反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 【教师讲解】评价、强调：同学们判断得很正确。判断反应能否发生，关键要看是否满足复分解反应的条件。 【对应训练11】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　 　) A. NaCl、Na2CO3、H2SO4 B. CuSO4、KNO3、Na2SO4 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. HCl、Na2SO4、NaOH 【答案】B 【解析】A.碳酸钠和硫酸会反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，A选项错误；B.三种物质相互之间不反应，可以大量共存，B选项正确；C.氯化钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C选项错误；D.盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，不能大量共存，D选项错误。 【对应训练12】下列反应中，能发生且属于复分解反应的是(　 　) A. KNO3+NaCl B. Fe+HCl C. CaCO3+HCl D. CO2+NaOH 【答案】C 【解析】A.交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，选项错误；B.是置换反应，不是复分解反应，选项错误；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生且属于复分解反应，选项正确；D.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有交换成分，不属于复分解反应，选项错误。设计意图通过引导学生分析探究和总结复分解反应及其实质，加深了学生对复分解反应及其实质的理解。对应训练巩固学生对复分解反应的认识。一、碳酸氢钠1.碳酸氢钠的用途 2.受热易分解、能与酸反应二、碳酸钠1.碳酸钠的用途 2.盐的化学性质（1）盐溶液的酸碱性 （2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱 （4）盐+盐→新盐+新盐三、复分解反应1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物特点：双交换 价不变2.复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ）A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 【答案】C 【解析】A.莫言是文学家，A选项错误；B.杨振宁是物理学家，B选项错误；B.侯德榜发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展，在我国制碱工业方面作出杰出贡献，C选项正确；D.屠呦呦发现了青蒿素，D选项错误。2.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，A选项错误；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，B选项错误；C.生石灰是氧化钙的俗称，C选项错误；D.碳酸钠俗称纯碱或苏打，D选项正确。 3.下列说法不正确的是（ ） A．无水氯化钙可用作某些气体的干燥剂 B．小苏打可治疗胃酸过多症 C．氯化钠溶液可用于农业选种 D．生石灰可用作补钙剂 【答案】D 【解析】A.无水氯化钙具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，A选项正确；B.小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应，可治疗胃酸过多症，B选项正确；C.氯化钠溶液可用于农业选种，C选项正确；D.生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，D选项错误。4.某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①所有的金属常温下都是固体；②天然气和煤都是可再生能源； ③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；④不锈钢和生铁都是合金； ⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；⑥烧碱和纯碱都是碱。 其中说法完全正确的组合是（ ） A．①②⑤⑥ B．④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 【答案】B 【解析】①汞在常温下是液体，并非所有金属常温下都是固体，①错误；②天然气和煤都是不可再生能源，②错误；③乙醇汽油燃烧也会产生二氧化碳，不能防止“温室效应”，③错误；④不锈钢和生铁都是铁的合金，④正确；⑤海水经过滤、蒸发得到的氯化钠中还含有一些可溶性杂质，不是纯净的氯化钠，⑤错误；⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，⑥错误。所以说法完全正确的组合是④，答案选B。5.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D 【解析】A.纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，A选项正确；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生反应，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，B选项正确；C.纯碱能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵产生的酸，C选项正确；D.碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐，D选项错误。6.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 【答案】B 【解析】A. 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠且不引入新杂质，A选项可行；B. 石灰水（氢氧化钙溶液）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，B选项不可行；C. 氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠且不引入新杂质，C选项可行；D. 氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠且不引入新杂质，D选项可行。7.以下推理正确的是（ ） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A. 含有氢元素的化合物不一定是酸，如水含有氢元素，但水不是酸，A选项错误；B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，B选项正确；C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，C选项错误；D. 与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应也会放出气体，D选项错误。8.下列盐的用途中，错误的是（ ）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【解析】A.亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A选项错误；B.碳酸钙能与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，可用碳酸钙做补钙剂，B选项正确；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，C选项正确；D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松可口，可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，D选项正确。9.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、Na₂CO₃、H₂SO₄ B．CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄ C．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ D．HCl、Na₂SO₄、NaOH 【答案】B 【解析】A. 碳酸钠和硫酸会发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，A选项错误；B. 硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠三种物质在水溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，B选项正确；C. 氯化钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C选项错误；D. 盐酸和氢氧化钠会发生中和反应生成氯化钠和水，不能大量共存，D选项错误。10.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 【答案】D 【解析】A. 加入碳酸钠溶液后生成碳酸钙沉淀和无色溶液B，无色溶液B中除了硝酸钙，可能还含有过量的碳酸钠，A选项错误；B. 该实验中涉及的反应为氯化钙与碳酸钠反应、硝酸钙与碳酸钠反应，都属于复分解反应，基本反应类型只有一种，B选项错误；C. 由实验现象不能确定原溶液中的杂质只有氯化钙，还可能含有硝酸钙、氯化钠等，C选项错误；D. 原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，D选项正确。11.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________。 （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________。 （3）此设计方案是否严谨？并说明理由 _____________________________________________________。 【答案】（1）加热混合固体；（2）除去Ca²⁺和Ba²⁺；（3）不严谨，理由是：加入的过量的K₂CO₃未除去，影响实验 【解析】（1）碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，所以步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热混合固体；（2）步骤③加入了过量的氯化钡溶液，引入了钡离子，氯化钙中含有钙离子，碳酸钾能与钙离子和钡离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，所以步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺；（3）此设计方案不严谨，因为加入的过量的K₂CO₃未除去，会影响实验。12.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号① - ④），归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________ ，化学方程式为__________________ 。 （2）在性质③中，X代表______类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。（写一个）【答案】（1）有蓝色沉淀生成；2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuOH₂↓；（2）酸；（3）Fe（HCl、NaCl等合理即可） 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以现象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuOH₂↓；（2）盐和酸反应生成新盐和新酸，所以X代表酸类物质；（3）铁、盐酸、氯化钠等都能与硝酸银反应，化学式可以写Fe（HCl、NaCl等合理即可）。13.如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。 （2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。 （3）写出一个符合反应④的化学方程式。 【答案】（1）CuCl₂；（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 【解析】（1）铝能与氯化铜溶液发生置换反应，所以选用的盐是CuCl₂；（2）复分解反应发生的实质是两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，反应②、③发生复分解反应，结合溶解性表可知其实质是两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④是盐和酸反应生成新盐和新酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳符合要求，化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。14.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母) A.酸 B.碱 C.盐 （2）写出溶液B中溶质的化学式____。 （3）写出溶液A与E反应的化学方程式。 【答案】（1）C；（2）Na₂CO₃；（3）H₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ 【解析】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，选C；（2）根据实验现象可推出B能与多种物质反应产生沉淀或气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以B是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃；（3）由实验现象可推出A是稀硫酸，E是硝酸钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃。15.小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃；当Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后，再发生反应NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 【答案】（1）先无明显现象后变浑浊；（2）设加入稀盐酸的质量为x Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ 106 36.510g×10.6% 7.3%x 106/36.5 = 10g×10.6%/7.3%x x = 5g 答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。 【解析】（1）一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；（2）根据化学方程式和碳酸钠的质量可计算出消耗盐酸的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，所以完全反应后产生二氧化碳质量相同。在本次教学中，通过实验演示和理论讲解相结合，学生较好地掌握了碳酸氢钠和碳酸钠的性质及复分解反应的实质。但在教学过程中也存在一些不足，比如在讲解复分解反应及其实质时，部分学生理解困难，后续应增加实例和动画演示，帮助学生更好地理解。另外，在实验操作环节，虽然强调了注意事项，但仍有个别学生操作不规范，今后要加强对学生实验操作的指导和监督，提高学生的实验技能和安全意识。总体而言，需不断改进教学方法，提升教学效果。19 / 21学科网（北京）股份有限公司$$