第三节 碳酸氢钠和碳酸钠一、知识目标1.了解碳酸氢钠、碳酸钠在日常生活和工农业生产中的应用。2.通过实验探究，认识碳酸钠等盐类物质的重要性质，能熟练书写相关化学方程式。3.初步了解复分解反应的实质，掌握复分解反应的条件。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途，从微观上理解盐的化学性质和复分解反应的实质。2.科学探究与创新意识：通过实验探究碳酸钠的性质，培养学生的实验操作能力和创新思维。3.科学态度与社会责任：了解我国制碱工业的发展，培养学生的民族自豪感和社会责任感。一、学习重点探究碳酸钠的化学性质，盐的化学性质及复分解反应的条件。二、学习难点纯碱的化学性质及其应用，用微观粒子互相结合的观点认识复分解反应的实质。从海水中得到的食盐，不仅是我们日常生活中必不可少的 品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要就是以 为原料制得的。一、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称 ，它是由 和 (碳酸氢根离子)构成的盐，通常是白色粉末状晶体， 溶于水；受热易 ，能与 发生反应。碳酸氢钠在生活和生产中有许多重要的用途：1. 食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成 ，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；2. 在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂；3. 制造 时，碳酸氢钠是常用的原料；4. 医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂之一。 二、碳酸钠1.碳酸钠俗称 或 ，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 2. 复分解反应是指两种 互相 ，生成另外两种 。3. 酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。一、碳酸氢钠活动一：碳酸氢钠性质的判断问题判断1：根据所学知识，判断下列关于碳酸氢钠的说法哪些是正确的，哪些是错误的，并说明理由。碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸氢钠受热不易分解。 碳酸氢钠能与酸反应。碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 【对应训练1】下列关于碳酸氢钠的说法错误的是(　 　) A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 碳酸氢钠受热不易分解 C. 碳酸氢钠能与酸反应 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【对应训练2】下列用途中，不属于碳酸氢钠用途的是(　　 ) A. 制作发酵粉 B. 治疗胃酸过多 C. 用于造纸 D. 用于制造饮料 二、碳酸钠活动一：认识碳酸钠活动探究1：完成教材上的实验探究，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。【学生实验】取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再加入2 - 3滴酚酞试液，观察现象；现象及结论：碳酸钠固体溶解，酚酞试液由 色变为 色，说明碳酸钠 溶于水，水溶液显 性。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象；现象级结论：剧烈反应产生大量 ，澄清石灰水变 ，说明碳酸钠能与酸反应，生成 ，化学方程式为 ， 。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。现象级结论：产生 沉淀，说明碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成 沉淀，化学方程式为 。 【对应训练3】下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　) A. 碳酸钠俗称小苏打 B. 碳酸钠溶液显酸性 C. 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 D. 碳酸钠不能与酸反应 【对应训练4】下列工业生产中，不需要用到碳酸钠的是(　　) A. 石油精炼 B. 玻璃生产 C. 制造饮料 D. 洗涤剂生产 活动二：盐的化学性质总结问题思考1：请同学们回顾之前学过的知识和本次实验，思考盐有哪些化学性质？并举例说明（1写化学式，2-4写化学方程式）。答案：1. 盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈 性，如NaCl、KCl等；有的盐溶液呈 性，如Na2CO3、K2CO3等；有的盐溶液呈 性，如NaHSO4等；2. 盐 + 酸 → 新 + 新 ，如 ；3. 盐 + 碱 → 新 + 新 （注意：参加反应的盐和碱需溶于水），如 ；4. 盐 + 盐 → 新 + 新 （注意：参加反应的两种盐需溶于水），如 。 【对应训练5】下列盐溶液中，呈碱性的是(　　) A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液 【对应训练6】下列化学反应中，属于盐和碱反应的是(　　) A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 活动三：化学方程式书写训练书写训练1：写出下列反应的化学方程式：1. 碳酸钠与稀硫酸反应 。2. 硫酸铜与氢氧化钠反应 。3. 氯化钠与硝酸银反应 。【对应训练7】下列化学方程式书写正确的是(　　) A. Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 C. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【对应训练8】写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，并指出反应类型。 活动四：复分解反应及其实质问题思考1：请同学们阅读教材相关内容，思考什么是复分解反应？它有什么特点？ 答案：复分解反应是指两种 互相 ，生成另外两种 。复分解反应前后各元素的化合价 ，表达式为 。 理解判断1：判断下列反应是否属于复分解反应：1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【对应训练9】下列反应中，属于复分解反应的是(　　) A. 2H2+O2点燃2H2O B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. CaCO3高温CaO+CO2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【对应训练10】下列说法正确的是(　　) A. 复分解反应前后元素化合价可能改变 B. 只要是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 C. 复分解反应的表达式为AB+CD→AD+CB D. 复分解反应一定有沉淀生成 问题思考2：请同学们阅读教材相关内容，思考复分解反应的条件和实质分别是什么？ 复分解反应的条件：生成物的条件是生成物种至少有 、 或 中的一种；反应物的条件是碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要 于水；复分解反应的实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的 相互结合，生成 、 或 的过程。 理解判断2：判断下列反应能否发生，如果能发生，写出化学方程式：1. NaCl与KNO3 2. Na2CO3与CaCl2 3. NaOH与CuSO4【对应训练11】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　 　) A. NaCl、Na2CO3、H2SO4 B. CuSO4、KNO3、Na2SO4 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. HCl、Na2SO4、NaOH 【对应训练12】下列反应中，能发生且属于复分解反应的是(　 　) A. KNO3+NaCl B. Fe+HCl C. CaCO3+HCl D. CO2+NaOH 一、碳酸氢钠1.碳酸氢钠的用途2.受热易 、能与 反应二、碳酸钠1.碳酸钠的用途2.盐的化学性质（1）盐溶液的酸碱性（2）盐+酸→新 +新 （3）盐+碱→新 +新 （4）盐+盐→新 +新 三、复分解反应1.定义:两种 互相 ，生成另外两种 。特点：双 价 2.复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的 相互结合成 、 或 的过程1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ）A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 2.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 3.下列说法不正确的是（ ） A．无水氯化钙可用作某些气体的干燥剂 B．小苏打可治疗胃酸过多症 C．氯化钠溶液可用于农业选种 D．生石灰可用作补钙剂 4.某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①所有的金属常温下都是固体；②天然气和煤都是可再生能源； ③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；④不锈钢和生铁都是合金； ⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；⑥烧碱和纯碱都是碱。 其中说法完全正确的组合是（ ） A．①②⑤⑥ B．④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 5.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 6.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 7.以下推理正确的是（ ） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.下列盐的用途中，错误的是（ ）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 9.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、Na₂CO₃、H₂SO₄ B．CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄ C．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ D．HCl、Na₂SO₄、NaOH 10.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 11.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________。 （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________。 （3）此设计方案是否严谨？并说明理由 _____________________________________________________。 12.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号① - ④），归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________ ，化学方程式为__________________ 。 （2）在性质③中，X代表______类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。（写一个）13.如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。 （2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。 （3）写出一个符合反应④的化学方程式。 14.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母) A.酸 B.碱 C.盐 （2）写出溶液B中溶质的化学式____。 （3）写出溶液A与E反应的化学方程式。 15.小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃；当Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后，再发生反应NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 考点1 碳酸氢钠和碳酸钠1. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A．氯化钠、食盐、NaCl2B．氢氧化钠、火碱、NaOHC．碳酸钠、苏打、NaCO3D．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO32. 某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是A．该“果蔬洗盐”是混合物B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性D．碳酸钠中钠元素的质量分数为23/(23+12+16×3)×100%3. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应不属于复分解反应B．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2OC．该反应的微观实质是H+和CO32-结合生成H2O和CO2D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性考点2 复分解反应1. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A．氧化铜和稀硫酸 B．铁与硝酸银溶液C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液3. 在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。（1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。（2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验：观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明CuCl2和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”）【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在14 / 14学科网（北京）股份有限公司$$第三节 碳酸氢钠和碳酸钠一、知识目标1.了解碳酸氢钠、碳酸钠在日常生活和工农业生产中的应用。2.通过实验探究，认识碳酸钠等盐类物质的重要性质，能熟练书写相关化学方程式。3.初步了解复分解反应的实质，掌握复分解反应的条件。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途，从微观上理解盐的化学性质和复分解反应的实质。2.科学探究与创新意识：通过实验探究碳酸钠的性质，培养学生的实验操作能力和创新思维。3.科学态度与社会责任：了解我国制碱工业的发展，培养学生的民族自豪感和社会责任感。一、学习重点探究碳酸钠的化学性质，盐的化学性质及复分解反应的条件。二、学习难点纯碱的化学性质及其应用，用微观粒子互相结合的观点认识复分解反应的实质。从海水中得到的食盐，不仅是我们日常生活中必不可少的调味品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要就是以食盐为原料制得的。一、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称小苏打，它是由Na+和HCO3-(碳酸氢根离子)构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水；受热易分解，能与酸发生反应。碳酸氢钠在生活和生产中有许多重要的用途：1. 食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；2. 在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；3. 制造饮料时，碳酸氢钠是常用的原料；4. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。 二、碳酸钠1.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 2. 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。3. 酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。一、碳酸氢钠活动一：碳酸氢钠性质的判断问题判断1：根据所学知识，判断下列关于碳酸氢钠的说法哪些是正确的，哪些是错误的，并说明理由。碳酸氢钠俗称小苏打。【答案】“碳酸氢钠俗称小苏打”，该说法正确。碳酸氢钠的俗名就是小苏打。碳酸氢钠受热不易分解。【答案】“碳酸氢钠受热不易分解”，该说法错误。碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氢钠能与酸反应。【答案】“碳酸氢钠能与酸反应”，该说法正确。例如NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 【答案】 “碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多”，该说法正确。胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，从而缓解胃酸过多的症状。【对应训练1】下列关于碳酸氢钠的说法错误的是(　 　) A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 碳酸氢钠受热不易分解 C. 碳酸氢钠能与酸反应 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，所以B选项说法错误。 【对应训练2】下列用途中，不属于碳酸氢钠用途的是(　　 ) A. 制作发酵粉 B. 治疗胃酸过多 C. 用于造纸 D. 用于制造饮料 【答案】C 【解析】碳酸氢钠可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等，而用于造纸的是碳酸钠，不是碳酸氢钠，所以C选项符合题意。二、碳酸钠活动一：认识碳酸钠活动探究1：完成教材上的实验探究，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。【学生实验】取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再加入2 - 3滴酚酞试液，观察现象；现象及结论：碳酸钠固体溶解，酚酞试液由无色变为红色，说明碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象；现象级结论：剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠能与酸反应，生成二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。现象级结论：产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 【对应训练3】下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　) A. 碳酸钠俗称小苏打 B. 碳酸钠溶液显酸性 C. 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 D. 碳酸钠不能与酸反应 【答案】C 【解析】A.碳酸钠俗称纯碱或苏打，A选项错误；B.碳酸钠溶液显碱性，B选项错误；C.碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C选项正确；D.碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳等，D选项错误。 【对应训练4】下列工业生产中，不需要用到碳酸钠的是(　　) A. 石油精炼 B. 玻璃生产 C. 制造饮料 D. 洗涤剂生产 【答案】C 【解析】石油精炼、玻璃生产、洗涤剂生产等都需要用到碳酸钠，而制造饮料一般用碳酸氢钠，所以C选项符合题意。活动二：盐的化学性质总结问题思考1：请同学们回顾之前学过的知识和本次实验，思考盐有哪些化学性质？并举例说明（1写化学式，2-4写化学方程式）。【答案】1. 盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性，如NaCl、KCl等；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3、K2CO3等；有的盐溶液呈酸性，如NaHSO4等；2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（注意：参加反应的盐和碱需溶于水），如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（注意：参加反应的两种盐需溶于水），如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 【对应训练5】下列盐溶液中，呈碱性的是(　　) A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液 【答案】C 【解析】NaCl、KNO3、CaCl2溶液呈中性，而Na2CO3溶液呈碱性，所以C选项正确。 【对应训练6】下列化学反应中，属于盐和碱反应的是(　　) A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】A.选项是盐和酸的反应，A选项错误；B.选项是盐和碱的反应，B选项正确；C.选项是盐和盐的反应，C选项错误；D.选项是酸和碱的中和反应，D选项错误。活动三：化学方程式书写训练书写训练1：写出下列反应的化学方程式：1. 碳酸钠与稀硫酸反应【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2. 硫酸铜与氢氧化钠反应【答案】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3. 氯化钠与硝酸银反应【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【对应训练7】下列化学方程式书写正确的是(　　) A. Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 C. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【答案】C 【解析】A.未配平，正确的是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A选项错误；B.氢氧化铜未标沉淀符号，正确的是CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B选项错误；C.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，C选项正确；D.硫酸钡未标沉淀符号，正确的是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，D选项错误。 【对应训练8】写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，并指出反应类型。 【答案】化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，反应类型为复分解反应。 【解析】根据盐和碱反应生成新盐和新碱的规律写出化学方程式，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。活动四：复分解反应及其实质问题思考1：请同学们阅读教材相关内容，思考什么是复分解反应？它有什么特点？ 【答案】复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。复分解反应前后各元素的化合价不变，表达式为AB+CD→AD+CB。 理解判断1：判断下列反应是否属于复分解反应：1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【答案】属于复分解反应2. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】不属于复分解反应，因为二氧化碳不是化合物互相交换成分得到的3. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】不属于复分解反应，这是置换反应【对应训练9】下列反应中，属于复分解反应的是(　　) A. 2H2+O2点燃2H2O B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. CaCO3高温CaO+CO2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A.是化合反应，A选项错误；B.是置换反应，B选项错误；C.是分解反应，C选项错误；D.是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应， D选项正确。 【对应训练10】下列说法正确的是(　　) A. 复分解反应前后元素化合价可能改变 B. 只要是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 C. 复分解反应的表达式为AB+CD→AD+CB D. 复分解反应一定有沉淀生成 【答案】C 【解析】A.复分解反应前后各元素的化合价不变，A选项错误；B.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应才是复分解反应，B选项错误；C.复分解反应的表达式为AB+CD→AD+CB，C选项正确；D.复分解反应的条件是生成物种至少有沉淀、气体或水中的一种，不一定只有沉淀生成，D选项错误。问题思考2：请同学们阅读教材相关内容，思考复分解反应的条件和实质分别是什么？ 复分解反应的条件：生成物的条件是生成物种至少有沉淀、气体或水中的一种；反应物的条件是碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要溶于水；复分解反应的实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 理解判断2：判断下列反应能否发生，如果能发生，写出化学方程式：1. NaCl与KNO3 【答案】不能发生反应，因为交换成分后没有沉淀、气体或水生成2. Na2CO3与CaCl2 【答案】能发生反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3. NaOH与CuSO4【答案】能发生反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【对应训练11】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　 　) A. NaCl、Na2CO3、H2SO4 B. CuSO4、KNO3、Na2SO4 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. HCl、Na2SO4、NaOH 【答案】B 【解析】A.碳酸钠和硫酸会反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，A选项错误；B.三种物质相互之间不反应，可以大量共存，B选项正确；C.氯化钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C选项错误；D.盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，不能大量共存，D选项错误。 【对应训练12】下列反应中，能发生且属于复分解反应的是(　 　) A. KNO3+NaCl B. Fe+HCl C. CaCO3+HCl D. CO2+NaOH 【答案】C 【解析】A.交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，选项错误；B.是置换反应，不是复分解反应，选项错误；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生且属于复分解反应，选项正确；D.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有交换成分，不属于复分解反应，选项错误。一、碳酸氢钠1.碳酸氢钠的用途2.受热易分解、能与酸反应二、碳酸钠1.碳酸钠的用途2.盐的化学性质（1）盐溶液的酸碱性（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱 （4）盐+盐→新盐+新盐三、复分解反应1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。特点：双交换 价不变2.复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ）A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 【答案】C 【解析】A.莫言是文学家，A选项错误；B.杨振宁是物理学家，B选项错误；B.侯德榜发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展，在我国制碱工业方面作出杰出贡献，C选项正确；D.屠呦呦发现了青蒿素，D选项错误。2.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，A选项错误；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，B选项错误；C.生石灰是氧化钙的俗称，C选项错误；D.碳酸钠俗称纯碱或苏打，D选项正确。 3.下列说法不正确的是（ ） A．无水氯化钙可用作某些气体的干燥剂 B．小苏打可治疗胃酸过多症 C．氯化钠溶液可用于农业选种 D．生石灰可用作补钙剂 【答案】D 【解析】A.无水氯化钙具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，A选项正确；B.小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应，可治疗胃酸过多症，B选项正确；C.氯化钠溶液可用于农业选种，C选项正确；D.生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，D选项错误。4.某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①所有的金属常温下都是固体；②天然气和煤都是可再生能源； ③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；④不锈钢和生铁都是合金； ⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；⑥烧碱和纯碱都是碱。 其中说法完全正确的组合是（ ） A．①②⑤⑥ B．④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 【答案】B 【解析】①汞在常温下是液体，并非所有金属常温下都是固体，①错误；②天然气和煤都是不可再生能源，②错误；③乙醇汽油燃烧也会产生二氧化碳，不能防止“温室效应”，③错误；④不锈钢和生铁都是铁的合金，④正确；⑤海水经过滤、蒸发得到的氯化钠中还含有一些可溶性杂质，不是纯净的氯化钠，⑤错误；⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，⑥错误。所以说法完全正确的组合是④，答案选B。5.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D 【解析】A.纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，A选项正确；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生反应，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，B选项正确；C.纯碱能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵产生的酸，C选项正确；D.碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐，D选项错误。6.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 【答案】B 【解析】A. 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠且不引入新杂质，A选项可行；B. 石灰水（氢氧化钙溶液）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，B选项不可行；C. 氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠且不引入新杂质，C选项可行；D. 氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠且不引入新杂质，D选项可行。7.以下推理正确的是（ ） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A. 含有氢元素的化合物不一定是酸，如水含有氢元素，但水不是酸，A选项错误；B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，B选项正确；C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，C选项错误；D. 与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应也会放出气体，D选项错误。8.下列盐的用途中，错误的是（ ）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【解析】A.亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A选项错误；B.碳酸钙能与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，可用碳酸钙做补钙剂，B选项正确；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，C选项正确；D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松可口，可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，D选项正确。9.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、Na₂CO₃、H₂SO₄ B．CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄ C．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ D．HCl、Na₂SO₄、NaOH 【答案】B 【解析】A. 碳酸钠和硫酸会发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，A选项错误；B. 硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠三种物质在水溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，B选项正确；C. 氯化钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C选项错误；D. 盐酸和氢氧化钠会发生中和反应生成氯化钠和水，不能大量共存，D选项错误。10.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 【答案】D 【解析】A. 加入碳酸钠溶液后生成碳酸钙沉淀和无色溶液B，无色溶液B中除了硝酸钙，可能还含有过量的碳酸钠，A选项错误；B. 该实验中涉及的反应为氯化钙与碳酸钠反应、硝酸钙与碳酸钠反应，都属于复分解反应，基本反应类型只有一种，B选项错误；C. 由实验现象不能确定原溶液中的杂质只有氯化钙，还可能含有硝酸钙、氯化钠等，C选项错误；D. 原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，D选项正确。11.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________。 （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________。 （3）此设计方案是否严谨？并说明理由 _____________________________________________________。 【答案】（1）加热混合固体；（2）除去Ca²⁺和Ba²⁺；（3）不严谨，理由是：加入的过量的K₂CO₃未除去，影响实验 【解析】（1）碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，所以步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热混合固体；（2）步骤③加入了过量的氯化钡溶液，引入了钡离子，氯化钙中含有钙离子，碳酸钾能与钙离子和钡离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，所以步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺；（3）此设计方案不严谨，因为加入的过量的K₂CO₃未除去，会影响实验。12.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号① - ④），归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________ ，化学方程式为__________________ 。 （2）在性质③中，X代表______类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。（写一个）【答案】（1）有蓝色沉淀生成；2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuOH₂↓；（2）酸；（3）Fe（HCl、NaCl等合理即可） 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以现象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuOH₂↓；（2）盐和酸反应生成新盐和新酸，所以X代表酸类物质；（3）铁、盐酸、氯化钠等都能与硝酸银反应，化学式可以写Fe（HCl、NaCl等合理即可）。13.如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。 （2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。 （3）写出一个符合反应④的化学方程式。 【答案】（1）CuCl₂；（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 【解析】（1）铝能与氯化铜溶液发生置换反应，所以选用的盐是CuCl₂；（2）复分解反应发生的实质是两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，反应②、③发生复分解反应，结合溶解性表可知其实质是两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④是盐和酸反应生成新盐和新酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳符合要求，化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。14.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母) A.酸 B.碱 C.盐 （2）写出溶液B中溶质的化学式____。 （3）写出溶液A与E反应的化学方程式。 【答案】（1）C；（2）Na₂CO₃；（3）H₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ 【解析】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，选C；（2）根据实验现象可推出B能与多种物质反应产生沉淀或气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以B是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃；（3）由实验现象可推出A是稀硫酸，E是硝酸钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃。15.小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃；当Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后，再发生反应NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 【答案】（1）先无明显现象后变浑浊；（2）设加入稀盐酸的质量为x Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ 106 36.510g×10.6% 7.3%x 106/36.5 = 10g×10.6%/7.3%x x = 5g 答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。 【解析】（1）一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；（2）根据化学方程式和碳酸钠的质量可计算出消耗盐酸的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，所以完全反应后产生二氧化碳质量相同。考点1 碳酸氢钠和碳酸钠1. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A．氯化钠、食盐、NaCl2B．氢氧化钠、火碱、NaOHC．碳酸钠、苏打、NaCO3D．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3【答案】B【解析】A.氯化钠俗称为食盐，化学式为NaCl，A选项错误；B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，B选项正确；C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，C选项错误；D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，D选项错误。2. 某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是A．该“果蔬洗盐”是混合物B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性D．碳酸钠中钠元素的质量分数为23/(23+12+16×3)×100%【答案】D【解析】A.“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3），含有多种物质，属于混合物，A选项正确；B.氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，B选项正确；C.氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以“果蔬洗盐”的溶液显碱性，C选项正确；D.碳酸钠中钠元素的质量分数为(23×2)/(23+12+16×3)×100%，D选项错误。3. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应不属于复分解反应B．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2OC．该反应的微观实质是H+和CO32-结合生成H2O和CO2D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性【答案】C【解析】A.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，A选项错误；B.该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，B选项错误；C.该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，C选项正确；D.碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，D选项错误。考点2 复分解反应1. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A．氧化铜和稀硫酸 B．铁与硝酸银溶液C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液【答案】C【解析】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参加反应，则反应后溶液质量增加，A选项错误；B.铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，属于置换反应，B选项错误；C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由于有沉淀生成，反应后溶液质量减少，C选项正确；D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，D选项错误。2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液【答案】B【解析】A.氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，A选项错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，B选项正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，C选项错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，D选项错误。3. 在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。（1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。（2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验：观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明CuCl2和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”）【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在【答案】（1）红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；H₂SO₄+Ba(NO3)₂=BaSO₄↓+2HNO₃（2）无颜色变化；有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成；同意；B【解析】（1）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，Fe3+为黄色，可观察到的现象为：红棕色色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为H₂SO₄+Ba(NO3)₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，生成液中无让无色酚酞变红的物质；在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管B是上清液中滴入硝酸银，可与上清液中氯化铜生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试管C是过量的氢氧化钠和上清液中氯化铜生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色絮状沉淀生成，故填：有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成；实验Ⅰ仅能证明溶液酸碱性，假设氯化铜和稀硫酸可发生反应，生成的物质盐酸仍是酸性，可省略，故填：同意；A.复分解反应发生的条件是生成物质中有沉淀、气体、水。至少有三种物质中的一种时，复分解反应才能发生。酸碱盐之间只有符合上述条件时，才能发生复分解反应。如：氯化钠和硫酸两种物交换成分后没有沉淀、气体、水生成，所以不能发生反应，A选项错误；B.复分解的特点是双交换，价不变，故发生复分解反应后，各元素化合价一定不变，B选项正确；C.当某物质过量时会有剩余，则不能根据某一反应物的存在证明复分解反应的发生，C选项错误。9 / 22学科网（北京）股份有限公司$$