第三单元 海洋化学资源的利用第二节 海水“晒盐”第1课时板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.知道海水晒盐的基本原理——蒸发结晶及过程。2.了解溶解度的含义。能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。3.了解气体的溶解度，知道影响气体溶解度的因素。4.初步学习绘制和分析溶解度曲线。5.了解降温结晶（冷却热饱和溶液）。重难点：掌握结晶方法，理解溶解度曲线的含义；一、海水“晒盐”的过程1．从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导人结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)，可从中提取多种化工原料。回答问题：（1）海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验?氯化钠的不饱和溶液，检验方法是加入少量氯化钠仍可继续溶解（2）在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗?不是（3）海水晒盐后，剩余的液体叫什么?母液(也称“苦卤”)（3）母液中是否含有氯化钠?含有（5）母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢?饱和溶液（6）为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢?食盐中含有杂质（7）“盐田法”晒盐与你制得的食盐的方法有什么不同?成分上有什么区别?盐田晒盐主要成份是食盐，课堂制得的盐是一定量的海水中所有的盐（8）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等（9）怎样对母液进一步加工，如何利用呢?作为原料，生产多种重要的化工产品观察·思考常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片实验操作上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。实验现象：一段时间后有白色晶体析出思考：（1）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?蒸发溶剂你根据什么现象判断溶液已经变饱和了?溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态（2）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么?高温、大风2．结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶：使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。二、海水“晒盐”的原理许多物质在水中的溶解都是有限度的。一定温度下，一定量的水中所能溶解的物质的最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。（一）固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂 里达到饱和状态 时所溶解的 质量。2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g”3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g（二）气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。注意：气体溶解度定义中的四要素 2．条件∶压强为101 kPa和一定温度 3．标准∶1体积水 4．状态∶达到饱和状态 5．单位∶体积2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。三、溶解度曲线（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。（2）意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液（3）应用①查出某物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法；⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。四、结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液(降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐1．海水“晒盐”的过程（1）原理：利用阳光和风力把水分蒸发，使海水变成食盐的 ，再利用阳光和风力，使食盐从溶液中结晶析出来。（2）结晶：固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程，根据得到饱和溶液的途径不同，可分为 和 。【答案】（1）饱和溶液（2）饱和溶液 降温结晶 蒸发结晶【解析】（1）海水“晒盐”的原理是利用阳光和风力把水分蒸发，使海水变成食盐的饱和溶液，再利用阳光和风力，使食盐从溶液中结晶析出来，故填：饱和溶液；（2）结晶是指固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，根据得到饱和溶液的途径不同，一种是根据物质的溶解度受温度影响较大，可利用温度的改变来获得晶体，此方法为降温结晶，另一种是根据物质的溶解度受温度的影响不大，可通过蒸发水分的方法获得晶体，此方法为蒸发结晶，所以可分为降温结晶和蒸发结晶。故填：饱和溶液；降温结晶；蒸发结晶。2．回答下列问题：（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。a．固体的溶解度从几个要素进行规定？ b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？ 【答案】（1）温度 100g 饱和 质量（2）100g 饱和 36g 100g 最多（3）20 大于 一定温度、溶剂质量100g、饱和溶液、溶解质量 温度相同3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）“的溶解度为”的含义：（1）20℃时，中最多可溶解 。（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。【答案】（1）36（2）100（3）136（4）20℃【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。【解析】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。4．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）P点的含义是 。（2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)（3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。【答案】（1）在t1℃时，X和Z的溶解度相等（2）饱和溶液（3）Z【解析】（1）X、Z两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；（2）t2℃时，X的溶解度是25g ，即100g水中最多能溶解25gX物质，达到饱和状态，则50g H2O与25g X混合，只能溶解12.5gX物质，则所得溶液是饱和溶液；（3）由于X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，X、Y的溶解度变大，不会析出晶体，Z的溶解度变小，析出晶体。►问题一 海水晒盐的基本原理及过程【典例1】下列有关海水“晒盐”的说法错误的是A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化【答案】D【解析】A、海水中含量最多的盐是氯化钠，海水“晒盐”的盐主要是指氯化钠，故A正确；B、“盐田法”是海水“晒盐”的主要方法，故B正确；C、海水“晒盐”后剩余的母液不能再溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确；D、海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，过程中没有新物质产生，是物理变化，故D错误；故选：D。【变式1-1】如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同【答案】C【解析】A、甲、乙没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，丙和丁烧杯的溶液有晶体析出，是该温度下的饱和溶液，此时溶质的质量分数最大，故A错误；B、乙烧杯的溶液没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，故B错误；C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，故C正确；D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，则溶液溶质的质量分数不相同，故D错误。故选C。►问题二 实际晒盐中提高产量和质量的措施【典例2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是A．图中①为蒸发池B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液C．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”【答案】B【解析】A、海水晒盐时，海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，①为蒸发池，A选项正确；B、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，B选项错误；C、由图可知，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，C选项正确；D、气温高、湿度低、风力大、雨量少，阳光充足有利于水分蒸发，因此有利于海水“晒盐”，D选项正确。故选：B。【变式2-1】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是A．海水沉降会减少水中的溶质 B．风吹、日晒可使溶剂的质量减少C．析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D．得到的粗盐是纯净的氯化钠【答案】B【解析】A、海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，不符合题意；B、风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，符合题意；C、析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、得到的粗盐是由氯化钠和其它杂质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。►问题三 溶解度的概念与认识【典例3】关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g【答案】D【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误；C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误；D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。故选D。【解题必备】溶解度概念中的“四要素”是判断有关溶解度的说法是否正确的关键，“四要素”可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。【变式3-1】）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A．10g B．20g C．50g D．25g【答案】D【解析】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。故选D。【变式3-2】硫酸钠在不同温度下溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3A．20℃时，25g硫酸钠与100g水混合形成125g溶液B．30℃时，可配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液C．40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温都有晶体析出D．70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，所得溶液仍然饱和【答案】C【解析】A、由表可知，20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则该温度下，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，则该温度下，25g硫酸钠与100g水混合，只能溶解19.5g，形成溶液的质量为：100g+19.5g=119.5g，不符合题意；B、30℃时，硫酸钠的溶解度为40.8g，则该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下，不可能配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液，不符合题意；C、由表可知，40℃时，硫酸钠的溶解度最大，故40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温，溶解度均减小，均有晶体析出，符合题意；D、70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意。故选C。►问题四 气体的溶解度【典例4】打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小【答案】B【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确；B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确；D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确；故选B。【解题必备】1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。【变式4-1】氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定【答案】A【解析】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。【变式4-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g【答案】C【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。故选C。►问题五 结晶的相关判断【典例5】 施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是（ ）A. 的溶解度随温度升高而减小B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出D. 降温结晶可使两种物质分离【答案】 C【解析】A、℃以下时的的溶解度随着温度升高而增大，℃以上时的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。B、饱和溶液中溶质的质量分数=；℃时，硫酸钠的溶解度大于碳酸氢铵，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：，该选项不正确。C、根据图像，℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出，该选项正确。D、由溶解度曲线可知，在0℃～℃时，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且减小幅度接近，因此不能降温结晶使两种物质分离，该选项不正确。故选：C。【解题必备】判断结晶的方法：（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；（2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。【变式5-1】晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90gC．氯化钠的溶解度受温度影响较大D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%【答案】A【解析】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，正确；B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误；C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误；D、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数=，错误。故选A。►问题六 溶解度曲线及其应用【典例6】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g；（3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。【答案】（1）20（2）65（3）降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液）【解析】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：20。（2）由溶解度曲线图可知，30℃时，甲物质溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲物质，所以30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液的质量为：15g+50g=65g。故填：65。（3）由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶的方法。故填：降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液）。【解题必备】应用溶解度曲线解题的注意事项（1）比较溶解度的大小时，需指明温度。（2）两曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，不代表溶液质量相等。（3）比较析出晶体的多少时，需指明饱和溶液的质量。【变式6-1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大【答案】D【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；故选：D。【变式6-2】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。（1）10℃时，KNO3的溶解度为 g；（2）a点对应的是60℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；A．加KNO3 B．加入60℃的水 C．恒温蒸发溶剂 D．降温（4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是______；A．KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3B．配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaClC．将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3>NaClD．将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3<NaClE．60℃时，将210g饱和KNO3溶液加水稀释至300g，所得溶液中溶质质量为110g【答案】（1）20.9（2）不饱和（3）AC（4）ADE【解析】（1）由图可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g；（2）a点在KNO3溶解度曲线的下方，则a点对应的是60℃时KNO3的不饱和溶液；（3）若要实现a点→b点KNO3溶液的转化，即在恒温条件下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是加KNO3或恒温蒸发溶剂，故选：AC；（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，当KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法正确；B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，60℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数＞氯化钠饱和溶液溶质质量分数，配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，所需溶质质量KNO3＞NaCl，需要水的质量：KNO3＜NaCl，故选项说法错误；C、没有指明溶液的状态，无法比较析出晶体质量大小，故选项说法错误；D、10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，10℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数＜氯化钠饱和溶液溶质质量分数，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，所以将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，溶液均由饱和溶液变成不饱和，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：KNO3＜NaCl，故选项说法正确；E、60℃时，KNO3的溶解度为110g，210g饱和KNO3溶液中溶质质量为，加水稀释，溶质质量不变，故选项说法正确；故选：ADE。1．世界上的各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列涉及化学变化的是A．灯泡发光 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．蜡烛燃烧【答案】D【解析】A、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；B、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。故选D。2．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液【答案】D【解析】A、在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而使溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确，不符合题意；B、结晶池内，母液中水分蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)是氯化镁的含量较高的混合溶液，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；C、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于水的蒸发，有利于海水晒盐，故选项说法正确，不符合题意；D、在结晶池内，析出氯化钠后的溶液称为母液， 母液一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液，故选项说法错误，符合题意；故选：D。3．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是A．从贮水池引入到蒸发池中的海水仍然是很浑浊的B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。【答案】C【解析】A、从贮水池引入到蒸发池中的海水要经过过滤池过滤出不溶性的杂质，故海水是澄清的，选项错误；B、在蒸发池中随着水的蒸发，氯化钠不断析出，因此海水中的氯化钠逐渐减少，选项错误；C、在蒸发池中随着水的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；D、由于水分的蒸发，氯化钠不断析出，剩下的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；故选：C。4．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ）A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类【答案】B【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意；B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意；C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意；D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意；故选B。5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ）A．二氧化碳的溶解度没变B．瓶内溶液的质量减小C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液【答案】B【解析】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。6．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g【答案】D【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g；综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。7．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较【答案】D【解析】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等【答案】C【解析】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误；D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；故选C。9．根据图片，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】B【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，10g硝酸钾能完全溶于50g水，符合题意；C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意。故选B。10．熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．熟石灰易溶于水B．熟石灰溶液的pH<7C．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数D．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊【答案】C【解析】A、由熟石灰的溶解曲线可知，20℃时，熟石灰的溶解度约在0.17g，溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物质，故A错误；B、熟石灰的水溶液呈碱性，即pH大于7，故B错误；C、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时，熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液中的溶质质量分数为，故C正确；D、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故D错误。故选C。11．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。（1）海水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 。（3）在蒸发池中，主要通过 的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 ，水的质量的变化情况是 。（4）结晶池中的粗盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 。【答案】（1）不饱和（2）难溶性杂质（3）风吹日晒 不变 减少（4）混合物（5）多种化学物质（合理即可）【解析】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液。（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质。（3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少；（4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种杂质组成的，所以粗盐属于混合物。（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。12．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是 。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。【答案】 ℃时，甲、乙的溶解度相同 等于 33.3%【解析】溶解度曲线相交，表示t1℃时，甲、乙溶解度相等；将等质量的甲、乙饱和溶液升温，由于两者溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，则溶液中的溶质仍相等；由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，5g水中最多可溶解，则将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。13．下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：（1）℃时乙的溶解度是 g。（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙【答案】（1）50（2） 饱和 75（3）BD【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。（2）由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g。故填：饱和；75。（3）A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。故选：BD。14．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。（2）将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。（3）40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液， (填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。【答案】（1）（2）减小（3）氯化钠【解析】（1）根据表中硝酸钾在不同温度下的溶解度，与坐标图中横纵坐标定出点，连成光滑的溶解度曲线，如图所示。（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃氢氧化钙的饱和溶液升高温度，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小。（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾含有的溶质质量大于氯化钠，所含溶剂质量小于氯化钠。15．有关溶液下列说法正确的是（ ）A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大B．温度升高时，物质的溶解度均增大C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液【答案】C【解析】A、没有指明溶液的量是否相等，所以无法比较在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大，故选项说法错误；B、升高温度时，物质的溶解度不一定增大，比如氢氧化钙升温溶解度减小，故选项说法错误；C、养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解速度，从而增加养鱼池水中氧气的溶解量，故选项说法正确；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项说法错误；故选：C。16．下列叙述正确的是（ ）A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液C．气体溶解度只受温度的影响D．所有固体溶解度都随温度升高而增大【答案】B【解析】A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低温度不一定能使饱和溶液析出晶体，说法错误；B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最大，因此凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液，说法正确；C、气体溶解度不但受温度的影响，还受压强的影响，说法错误；D、并不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。故选：B。17．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意；B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意；C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意；D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。故选D。18．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克【答案】C【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克；故选：C。19．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是CC．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度【答案】D【解析】A、M点是物质A和C溶解度曲线的交点，故M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等，故A不符合题意；B、在t2℃时，仔细观察溶解度曲线，三种物质中溶解度最小的是C，故B不符合题意；C、由于A物质的溶解度随温度降低而明显减小，因此物质A中混有少量的物质B时，提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶，故C不符合题意；D、由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，则在溶液质量不变时，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，应采用升高温度的方法，故D符合题意。故选D。20．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是(　　) A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体【答案】D【解析】A、由于在t1℃时，AB的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故A错误；B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；故选D。21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；答案：D。22．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体【答案】（1）（2）饱和 不变（3）36.1 C【解析】（1）沼气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水中的溶剂水蒸发，海水成为食盐的饱和溶液；食盐的饱和溶液析出粗盐后，母液扔为该温度下食盐的饱和溶液，母液中氯化钠的溶质质量分数不变。故填：饱和；不变。（3）①由溶解度表可知，60°C时，KNO3的溶解度为110g，100g能完全溶解在100g水中，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是：100g-63.9g=36.1g。故填：36.1。②由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，加入生石灰、氢氧化钠会导致溶液温度升高，加入硝酸铵固体会导致溶液温度降低，加入氯化钠溶液温度基本不变，所以要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵固体。故填：C。23．某钢铁厂废水中含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）40℃时，取一只烧杯，加入50g硫酸钠固体和100g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%），所得溶液降温到20℃，烧杯中固体质量为 g。（2）关于a点和b点对应的溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。A．溶解度：B．溶液质量：C．溶质质量分数：D．a转化成b：加入NaCl固体（3）下列说法中正确的是_____（填序号）。A．60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有B．60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是C．用同一种方法能将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液D．气体的溶解度曲线与一致【答案】（1）32.6% 30（2）AC（3）C【解析】（1）由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，加入50g硫酸钠固体和100g水能溶解的硫酸钠固体为48.4g，因此得到的硫酸钠溶液的溶质质量分数为（保留到0.1%）；将所得硫酸钠溶液降温到20℃时硫酸钠的溶解度变为20g，因此烧杯中固体质量为；（2）A、由溶解度曲线可知b点溶解度大于a点溶解度，符合题意；B、未知溶质、溶剂质量，因此无法比较a、b两点的溶液质量大小，不符合题意；C、由溶解度曲线可知，a、b两点都表示氯化钠溶液处于饱和状态，且b点溶解度大于a点溶解度，因此b点溶质质量分数大于a点溶质质量分数，符合题意；D、由溶解度曲线可知a转化成b的方法是升温，加入NaCl固体，不符合题意。故选：AC；（3）A、由溶解度曲线可知，60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有NaCl，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是＜，不符合题意；C、由溶解度曲线可知，在0℃至40℃区间，可以用同一种方法将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液，符合题意；D、题干信息中没有与气体相关的溶解度曲线，因此无法得出气体的溶解度曲线与一致的结论，不符合题意。故选：C。 / 学科网（北京）股份有限公司$$第三单元 海洋化学资源的利用第二节 海水“晒盐”第1课时板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.知道海水晒盐的基本原理——蒸发结晶及过程。2.了解溶解度的含义。能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。3.了解气体的溶解度，知道影响气体溶解度的因素。4.初步学习绘制和分析溶解度曲线。5.了解降温结晶（冷却热饱和溶液）。重难点：掌握结晶方法，理解溶解度曲线的含义；一、海水“晒盐”的过程1．从海水中提取食盐的方法主要为“_______法”(也称“______________法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。盐田通常分为两部分：_______和_______。先将海水(或海边地下卤水)引入_______，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导人_______，继续日晒，海水就会成为食盐的_______溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“_______”。剩余的液体称为_______(也称“_______”)，可从中提取多种化工原料。回答问题：（1）海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验?__________________________________________（2）在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗?__________________________________________（3）海水晒盐后，剩余的液体叫什么?__________________________________________（3）母液中是否含有氯化钠?__________________________________________（5）母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢?__________________________________________（6）为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢?__________________________________________（7）“盐田法”晒盐与你制得的食盐的方法有什么不同?成分上有什么区别?__________________________________________（8）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?__________________________________________（9）怎样对母液进一步加工，如何利用呢?__________________________________________观察·思考常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片实验操作上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。实验现象：____________________________思考：（1）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?蒸发溶剂你根据什么现象判断溶液已经变饱和了?___________________________________（2）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么?____________________________2．结晶：_________________________________________________。蒸发结晶：使溶剂不断_______，溶质的质量分数逐渐_______，直至形成_______溶液，继而析出_______的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。二、海水“晒盐”的原理许多物质在水中的溶解都是有限度的。一定温度下，一定量的水中所能溶解的物质的最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。（一）固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在______________，某固态物质在______________里达到______________时所溶解的_______。2．理解溶解度概念的四要素：①条件：______________②标准：______________③状态：______________④单位：______________ 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g”3．影响固体物质的溶解度因素：内因______________、______________；外因是______________。4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) _______ _______ _______ _______（二）气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在______________、______________下一体积水最多溶解气体的_______来表示。注意：气体溶解度定义中的四要素 2．条件∶压强为101 kPa和一定温度 3．标准∶1体积水 4．状态∶达到饱和状态 5．单位∶体积2．影响气体的溶解度因素：内因_____________、_____________；外因是_____________、_____________。3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越_______，温度越低气体的溶解度越_______；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越_______，压强越小气体的溶解度越_______。4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：___________________________________。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：___________________________________。③水沸腾前就会出现气泡是因为：___________________________________。三、溶解度曲线（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示_______，横坐标表示_______，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随_______变化的曲线。（2）意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液（3）应用①查出某物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法；⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。四、结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液(_______结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(_______结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐1．海水“晒盐”的过程（1）原理：利用阳光和风力把水分蒸发，使海水变成食盐的 ，再利用阳光和风力，使食盐从溶液中结晶析出来。（2）结晶：固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程，根据得到饱和溶液的途径不同，可分为 和 。2．回答下列问题：（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。a．固体的溶解度从几个要素进行规定？ b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？ 3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）“的溶解度为”的含义：（1）20℃时，中最多可溶解 。（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。4．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）P点的含义是 。（2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)（3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。►问题一 海水晒盐的基本原理及过程【典例1】下列有关海水“晒盐”的说法错误的是A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化【变式1-1】如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同►问题二 实际晒盐中提高产量和质量的措施【典例2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是A．图中①为蒸发池B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液C．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”【变式2-1】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是A．海水沉降会减少水中的溶质 B．风吹、日晒可使溶剂的质量减少C．析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D．得到的粗盐是纯净的氯化钠►问题三 溶解度的概念与认识【典例3】关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g【解题必备】溶解度概念中的“四要素”是判断有关溶解度的说法是否正确的关键，“四要素”可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。【变式3-1】）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A．10g B．20g C．50g D．25g【变式3-2】硫酸钠在不同温度下溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3A．20℃时，25g硫酸钠与100g水混合形成125g溶液B．30℃时，可配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液C．40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温都有晶体析出D．70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，所得溶液仍然饱和►问题四 气体的溶解度【典例4】打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小【解题必备】1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。【变式4-1】氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定【变式4-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g►问题五 结晶的相关判断【典例5】 施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是（ ）A. 的溶解度随温度升高而减小B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出D. 降温结晶可使两种物质分离【解题必备】判断结晶的方法：（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；（2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。【变式5-1】晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90gC．氯化钠的溶解度受温度影响较大D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%►问题六 溶解度曲线及其应用【典例6】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g；（3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。【解题必备】应用溶解度曲线解题的注意事项（1）比较溶解度的大小时，需指明温度。（2）两曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，不代表溶液质量相等。（3）比较析出晶体的多少时，需指明饱和溶液的质量。【变式6-1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大【变式6-2】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。（1）10℃时，KNO3的溶解度为 g；（2）a点对应的是60℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；A．加KNO3 B．加入60℃的水 C．恒温蒸发溶剂 D．降温（4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是______；A．KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3B．配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaClC．将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3>NaClD．将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3<NaClE．60℃时，将210g饱和KNO3溶液加水稀释至300g，所得溶液中溶质质量为110g1．世界上的各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列涉及化学变化的是A．灯泡发光 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．蜡烛燃烧2．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液3．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是A．从贮水池引入到蒸发池中的海水仍然是很浑浊的B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。4．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ）A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ）A．二氧化碳的溶解度没变B．瓶内溶液的质量减小C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液6．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g7．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等9．根据图片，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl10．熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．熟石灰易溶于水B．熟石灰溶液的pH<7C．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数D．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊11．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。（1）海水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 。（3）在蒸发池中，主要通过 的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 ，水的质量的变化情况是 。（4）结晶池中的粗盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 。12．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是 。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。13．下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：（1）℃时乙的溶解度是 g。（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙14．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。（2）将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。（3）40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液， (填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。15．有关溶液下列说法正确的是（ ）A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大B．温度升高时，物质的溶解度均增大C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液16．下列叙述正确的是（ ）A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液C．气体溶解度只受温度的影响D．所有固体溶解度都随温度升高而增大17．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出18．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克19．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是CC．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度20．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是(　　) A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体22．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体23．某钢铁厂废水中含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）40℃时，取一只烧杯，加入50g硫酸钠固体和100g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%），所得溶液降温到20℃，烧杯中固体质量为 g。（2）关于a点和b点对应的溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。A．溶解度：B．溶液质量：C．溶质质量分数：D．a转化成b：加入NaCl固体（3）下列说法中正确的是_____（填序号）。A．60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有B．60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是C．用同一种方法能将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液D．气体的溶解度曲线与一致 / 学科网（北京）股份有限公司$$