第三单元 海洋化学资源的利用第三节 碳酸氢钠和碳酸钠板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质、化学性质和用途。2.理解复分解反应的实质。重难点：通过纯碱性质的探究，认识纯碱等盐类物质的重要性质；综合酸碱盐的性质，认识复分解反应发生的实质。一、碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO3 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。二、碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质1．碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。2．碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸钠与盐酸反应的微观实质3．碳酸钠和碱的反应碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。三、复分解反应1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．实质：酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程。3．通式：AB + CD = AD + CB4．特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。5．反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。6．酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 反应物 反应物的溶解性 相互交换成分条件 碱+盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 部分酸、碱、盐的溶解性口诀酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO32．（2024·甘肃白银·中考真题）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于（ ）A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物3．在工业上， 广泛的应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；碳酸氢钠在医疗上，可用于治疗 过多。4．碳酸钠广泛应用于 、 、 和 的生成等。5．填写下列表格。 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 反应的化学方程式 注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。6．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 离子。►问题一 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途【典例1】碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素【典例2】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。（2）碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。【变式1-1】下列说法不正确的是A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲【变式1-2】选择适当的物质进行填空(填序号)①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠：（1）pH小于7的厨房调味品是 ；（2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（5）用于配制生理盐水的是 。►问题二 碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质【典例3】（2023·山东德州·中考真题）化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是（ ）A．稀硫酸和石蕊溶液 B．食盐水和硫酸溶液C．石灰水和碳酸钠溶液 D．稀盐酸和碳酸氢钠溶液【典例4】同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。（1）甲的化学式为 。（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。【变式2-1】项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约小苏打，注入凉开水，再加入约柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀。如图所示，完成下面小题。下列与自制汽水的相关说法错误的是( )A. 该果汁中含有多种维生素 B. 小苏打的化学式是C. 柠檬酸能与小苏打反应放出 D. 长期饮用汽水对身体有害【变式2-2】小昊同学绘制的各种物质可以相互转化的关系图：（1）其中可涉及到的基本反应类型最多有 种；（2）有关图中各物质说法正确的是_____。A．碳酸钠的俗称叫纯碱B．碳酸容易分解产生二氧化碳C．氢气可以作燃料也可用于冶炼金属D．氢氧化钙可以直接食用，作为补钙剂（3）除上述四种物质能转化成水，还有其他物质也可以转化成水，请用化学方程式表示其中的一种 （要求此反应不属于基本反应类型）。►问题三 碳酸根和碳酸氢根的鉴别【典例5】（23-24九年级上·河北秦皇岛·期末）鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液【解题必备】1．碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：2．碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。►问题四 复分解反应的概念和实质【典例6】下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【解题必备】复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。【变式4-1】（2024·山东威海·二模）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B．反应物必须全部溶于水C．生成物一定有盐D．反应物一定有酸►问题五 判断复分解反应能否发生【典例7】（2024·北京·中考真题）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸【变式5-1】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（ ）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2【变式5-2】（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液►问题六 复分解反应的应用【典例8】(2023甘肃金昌中考)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2,对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )A.Fe3+、Na+、Cl－、NO3－ B.Na+、K+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、Cl－、CO32－ D.Ba2+、Ca2+、SO42－、CO32－【解题必备】“离子共存”问题（1）含义：如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子不能共存，反之就能共存。（2）附加条件①无色、透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4－。(紫色)等有色离子。②酸性溶液(或pH<7的溶液)中：一定存在H+,一定不存在能与H+反应的离子(如OHˉ、CO32－、HCO3－等)。③碱性溶液(或pH>7的溶液)中：一定存在OHˉ，一定不存在能与OH－反应的离子(如H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等)。【典例9】（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。【变式6-1】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥【变式6-2】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【变式6-3】某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2OD．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响►问题七 复分解反应的实验探究【典例10】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。  （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH                猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三： 。【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。【变式7-1】（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。（1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：① A中应称量 gNaOH固体。② D中玻璃棒搅拌的目的是 。③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。【分析交流】① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。【反思拓展】④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)21．（2024·江苏盐城·中考真题）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪2．（2024·四川宜宾·模拟预测）下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaClC．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH3．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点4．（2023·四川眉山·中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法5．（24-25九年级上·山东济南·期中）形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变6．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：7．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是A．该“果蔬洗盐”是混合物B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性D．碳酸钠中钠元素的质量分数为8．（2024·河北秦皇岛·预测模拟）下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2OB．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO210．（2024·河南商丘·模拟预测）“侯氏制碱法”是我国化学家 发明的一种制取纯碱的方法，其中重要的一步化学方程式是。下一步制取纯碱的化学方程式是 。11．某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4,欲证明其中的CO32－、SO42－确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，先向其中滴加过量的______________,出现______________；再向其中加入______________溶液，出现______________,则可证明CO32－、SO42－的存在。12．（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。13．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：（1）小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?【作出猜想】（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 。【实验探究】（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。14．（2024·安徽阜阳·一模）关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是（ ） A．一定含有氢元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金属元素 D．一定含有金属元素15．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气16．（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ）A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、18．（2023·湖北鄂州·中考真题）下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）A．NaNO3  、NH4Cl  、KMnO4 、Ba(NO3)2B．K2SO4     、KOH  、NaNO3 、NaClC．Na2SO4 、Ca(NO3)2     、BaCl2 、 KClD．KNO3 、 Na2CO3     、MgCl2   、H2SO419．（2023·山东济宁·中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料20．（2024·山东东营·中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃D．该工艺流程可减少水污染21．（2023·山东济南·中考真题）已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象A．甲是溶液 B．乙是溶液C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸22．（2024·江苏苏州·中考真题）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变23．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，涉及的化学反应都是目前已学的。D、E为常见的氧化物，它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。下列说法错误的是（　　）A．若②为分解反应，则生成物只有D、E两种B．若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团C．若①②④都是同种基本反应类型，则A、C是不同颜色的固体D．若①④中只一个属于分解反应，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变24．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ）A．原固体加热生成3.1gCO2B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl25．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题：（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H为 （填化学式）。③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。26．（2024·江苏无锡·中考模拟）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。【资料卡片】（1）碳酸钠俗称纯碱、 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为 。（2）1921年， （填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。A．拉瓦锡             B．道尔顿             C．侯德榜             D．张青莲【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是 （填字母）。A．氯化钡溶液         B．硝酸银溶液         C．稀硝酸         D．稀盐酸【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数）（3）【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管， ，证明该装置的气密性良好。（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是 。（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是 。 / 学科网（北京）股份有限公司$$第三单元 海洋化学资源的利用第三节 碳酸氢钠和碳酸钠板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质、化学性质和用途。2.理解复分解反应的实质。重难点：通过纯碱性质的探究，认识纯碱等盐类物质的重要性质；综合酸碱盐的性质，认识复分解反应发生的实质。一、碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。二、碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质1．碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。2．碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸钠与盐酸反应的微观实质3．碳酸钠和碱的反应碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。三、复分解反应1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．实质：酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程。3．通式：AB + CD = AD + CB4．特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。5．反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。6．酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 反应物 反应物的溶解性 相互交换成分条件 碱+盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 部分酸、碱、盐的溶解性口诀酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。故选C。2．（2024·甘肃白银·中考真题）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于（ ）A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物【答案】C【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。3．在工业上， 广泛的应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；碳酸氢钠在医疗上，可用于治疗 过多。【答案】 碳酸钠/Na2CO3 胃酸【解析】在工业上，碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；碳酸氢钠能和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠。二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。4．碳酸钠广泛应用于 、 、 和 的生成等。【答案】 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂【解析】碳酸钠，俗名苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：玻璃；造纸；纺织；洗涤剂。5．填写下列表格。 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 反应的化学方程式 注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。【答案】固体消失，产生气泡 固体消失，产生气泡 Na2CO3 +2 HCl ＝2 NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑6．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 离子。【答案】碳酸根【解析】根据二氧化碳气体能使石灰水变浑浊则证明该反应生成了二氧化碳，由酸能和含有碳酸跟离子的物质反应生成二氧化碳，说明珍珠含有碳酸根离子，故填：碳酸根。►问题一 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途【典例1】碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素【答案】D【解析】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意；B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意；C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数，  中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意；D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。故选D。【典例2】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。（2）碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。【答案】（1）（2）可溶（3） 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳【解析】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3；（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶；（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。【变式1-1】下列说法不正确的是A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲【答案】A【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误；B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确；C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确；D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。故选：A。【变式1-2】选择适当的物质进行填空(填序号)①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠：（1）pH小于7的厨房调味品是 ；（2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（5）用于配制生理盐水的是 。【答案】（1）②（2）③（3）⑤（4）①（5）④【解析】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②；（2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤；（4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①；（5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。►问题二 碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质【典例3】（2023·山东德州·中考真题）化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是（ ）A．稀硫酸和石蕊溶液 B．食盐水和硫酸溶液C．石灰水和碳酸钠溶液 D．稀盐酸和碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、稀硫酸溶液显酸性，能使石蕊溶液显红色，且石蕊溶液本身显紫色，不符合题意，错误；B、食盐水和硫酸溶液不反应，无明显现象，不符合题意，错误；C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意，正确；D、稀盐酸和碳酸氢钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意，错误。故选C。【典例4】同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。（1）甲的化学式为 。（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。【答案】（1）NaOH（2）（3）建筑材料（合理即可）【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳；丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠能转化为丙，则丙是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则甲是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸、硝酸等。【解析】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH。（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料（或补钙剂）。【变式2-1】项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约小苏打，注入凉开水，再加入约柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀。如图所示，完成下面小题。 下列与自制汽水的相关说法错误的是( )A. 该果汁中含有多种维生素 B. 小苏打的化学式是C. 柠檬酸能与小苏打反应放出 D. 长期饮用汽水对身体有害【答案】B 【解析】A. 该果汁中含有多种维生素，此选项正确；B. 小苏打的化学式是NaHCO3，此选项错误；C. 柠檬酸能与小苏打反应放出CO2，此选项正确； D. 长期饮用汽水对身体有害，此选项正确。故选B。【变式2-2】小昊同学绘制的各种物质可以相互转化的关系图：  （1）其中可涉及到的基本反应类型最多有 种；（2）有关图中各物质说法正确的是_____。A．碳酸钠的俗称叫纯碱B．碳酸容易分解产生二氧化碳C．氢气可以作燃料也可用于冶炼金属D．氢氧化钙可以直接食用，作为补钙剂（3）除上述四种物质能转化成水，还有其他物质也可以转化成水，请用化学方程式表示其中的一种 （要求此反应不属于基本反应类型）。【答案】（1）四/4；（2）ABC；（3）【解析】（1）氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；碳酸受热分解生成二氧化碳和水；这两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故涉及到的基本反应类型最多有四种；（2）A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；B、碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，符合题意；C、氢气具有可燃性，燃烧生成水，氢气具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能直接食用，也不能作补钙剂，不符合题意。故选ABC；（3）甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应不属于基本反应类型，该反应的化学方程式为：。►问题三 碳酸根和碳酸氢根的鉴别【典例5】（23-24九年级上·河北秦皇岛·期末）鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意；B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意；C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意；D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。故选B。【解题必备】1.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：2．碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。►问题四 复分解反应的概念和实质【典例6】下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【答案】D【解析】生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变，B错误；反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，D正确.【解题必备】复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。【变式4-1】（2024·山东威海·二模）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B．反应物必须全部溶于水C．生成物一定有盐D．反应物一定有酸【答案】C【解析】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误；B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确；D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误；故选：C。►问题五 判断复分解反应能否发生【典例7】（2024·北京·中考真题）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。故选A。【变式5-1】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（ ）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2【答案】A【解析】A、硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡都是无色的，且交换成分无气体、水或沉淀生成不发生反应能共存，符合题意；B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，则不能共存，不符合题意；C、硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则不能共存，不符合题意；故选：A。【变式5-2】（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液【答案】D【解析】A、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，不符合题意；B、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；故选D。►问题六 复分解反应的应用【典例8】(2023甘肃金昌中考)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2,对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )A.Fe3+、Na+、Cl－、NO3－ B.Na+、K+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、Cl－、CO32－ D.Ba2+、Ca2+、SO42－、CO32－【答案】B【解析】溶液pH=2,为酸性，其中存在氢离子。A项，含有铁离子的溶液呈黄色；B项中的离子在酸性溶液中不能结合生成气体、沉淀或水，可以共存，且不存在有颜色的离子；C项，碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存；D项，除碳酸根离子和氢离子不能共存外，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子也不能共存，钙离子与碳酸根离子也不能共存。【解题必备】“离子共存”问题（1）含义：如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子不能共存，反之就能共存。（2）附加条件①无色、透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4－。(紫色)等有色离子。②酸性溶液(或pH<7的溶液)中：一定存在H+,一定不存在能与H+反应的离子(如OHˉ、CO32－、HCO3－等)。③碱性溶液(或pH>7的溶液)中：一定存在OHˉ，一定不存在能与OH－反应的离子(如H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等)。【典例9】（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。【答案】（1）、NaCl （2）（3）五/5【解析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。【变式6-1】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；故选：B。【变式6-2】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。【变式6-3】某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2OD．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响【答案】B【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2；所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。【解析】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意；B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意；C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意；D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。故选B。►问题七 复分解反应的实验探究【典例10】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。  （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH                猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三： 。【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。【答案】酚酞（或紫色石蕊） 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。[猜想假设]试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为NaOH、Na2CO3[设计实验]若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。【变式7-1】（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。（1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：① A中应称量 gNaOH固体。② D中玻璃棒搅拌的目的是 。③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。【分析交流】① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。【反思拓展】④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2【答案】（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量（2）NaOH溶液的质量分数 Na+、SO42－ Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ a、b【解析】（1）① 配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100 g × 10% = 10 g。② 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。③ 溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）① 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。② 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、SO42－。③ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、CO32－反应生成CaCO3沉淀，即Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓。④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26 g、108 g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17 g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002 g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。1．（2024·江苏盐城·中考真题）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪【答案】A【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。2．（2024·四川宜宾·模拟预测）下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaClC．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】C【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意；B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意；C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。故选C。3．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点【答案】A【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确；故选：A。4．（2023·四川眉山·中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法【答案】B【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。故选B。5．（24-25九年级上·山东济南·期中）形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变【答案】A【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、盐酸溶液由盐酸和水组成，盐酸由氢离子和氯离子构成，水由水分子构成，所以盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故D正确。故选A。6．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：【答案】D【解析】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误；B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误；C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误；D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。故选：D。7．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是A．该“果蔬洗盐”是混合物B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性D．碳酸钠中钠元素的质量分数为【答案】D【解析】A、“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3），含有多种物质，属于混合物，故说法正确；B、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故说法正确；C、氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以“果蔬洗盐”的溶液显碱性，故说法正确；D、碳酸钠中钠元素的质量分数为，故说法错误。故选D。8．（2024·河北秦皇岛·预测模拟）下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【答案】D【解析】A、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素的化合价不变，B错误；C、反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中没有互相交换成分的过程，不属于复分解反应，C错误；D、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，如：碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，D正确。故选D。9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2OB．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【解析】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。10．（2024·河南商丘·模拟预测）“侯氏制碱法”是我国化学家 发明的一种制取纯碱的方法，其中重要的一步化学方程式是。下一步制取纯碱的化学方程式是 。【答案】 侯德榜 【解析】“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的一种制取纯碱的方法；下一步制取纯碱的反应原理是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。11．某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4,欲证明其中的CO32－、SO42－确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，先向其中滴加过量的______________,出现______________；再向其中加入______________溶液，出现______________,则可证明CO32－、SO42－的存在。【答案】盐酸(或硝酸) 气泡 氯化钡(或氢氧化钡等) 白色沉淀【解析】证明CO32－的存在可以利用碳酸钠能与盐酸(或硝酸)反应产生气体，证明SO42－。存在可以利用硫酸钠能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响对SO42－的检验，不能用硫酸代替盐酸(或硝酸)，且滴加的盐酸(或硝酸)一定要过量，要把CO32－全部反应完。12．（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。【答案】（1）、NaCl （2）（3）五/5【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。【解析】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。13．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：（1）小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?【作出猜想】（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 。【实验探究】（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。【答案】（1）产生白色沉淀 （2）/氢氧化钡（3）（合理即可） 猜想三成立（4）不同意 和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀【解析】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：。（2）Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl2；若MgCl2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；则猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2。（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl2，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立。（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。14．（2024·安徽阜阳·一模）关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是（ ） A．一定含有氢元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金属元素 D．一定含有金属元素【答案】C【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；【解析】A、不一定含有氢元素，例如氯化钠，错误；B、不一定含有氧元素，例如氯化钠，错误；C、酸碱中一定含有氢元素，盐中含有酸根离子，故均一定含有非金属元素，正确；D、不一定含有金属元素，例如氯化铵等，错误；故选C。15．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气【答案】C【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。故选：C。16．（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意；D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；故选：C。17．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ）A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意；C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；故选A。18．（2023·湖北鄂州·中考真题）下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）A．NaNO3  、NH4Cl  、KMnO4 、Ba(NO3)2B．K2SO4     、KOH  、NaNO3 、NaClC．Na2SO4 、Ca(NO3)2     、BaCl2 、 KClD．KNO3 、 Na2CO3     、MgCl2   、H2SO4【答案】B【解析】A、氢氧化钠与氯化铵反应，生成氯化钠、氨气、水，高锰酸钾溶液呈紫红色，A错误；B、氢氧化钠、硫酸钾、氢氧化钾、硝酸钠、氯化钠几种物质间不发生反应，且溶液均为无色，B正确；C、硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀、氯化钠，两种物质不能大量共存，C错误；D、碳酸钠与硫酸发生反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，两种物质不能大量共存，D错误。故选B。19．（2023·山东济宁·中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）  A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料【答案】B【解析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；故选B。20．（2024·山东东营·中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃D．该工艺流程可减少水污染【答案】A【解析】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误；B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故说法正确；C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故说法正确；D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。故选A。21．（2023·山东济南·中考真题）已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象A．甲是溶液 B．乙是溶液C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。故选A。22．（2024·江苏苏州·中考真题）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变【答案】D【解析】根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。23．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，涉及的化学反应都是目前已学的。D、E为常见的氧化物，它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。下列说法错误的是（　　）  A．若②为分解反应，则生成物只有D、E两种B．若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团C．若①②④都是同种基本反应类型，则A、C是不同颜色的固体D．若①④中只一个属于分解反应，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变【答案】C【解析】由题意，根据图中物质之间的转化关系，且D、E是氧化物，B与D、E之间存在相互转化的关系，推测D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，A、C生成二氧化碳和水的反应可以是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，或者是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解生成，则有：A、若②为分解反应，且D、E又能转化为B，则D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，则生成物只有D、E两种，A选项正确，不符合题意；B、若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团，该原子团为碳酸氢根，碳酸中有碳酸氢根，碳酸的酸式盐也有碳酸氢根，B选项正确，不符合题意；C、若①②④都是同种基本反应类型，则A、C都是碳酸的酸式盐，是相同颜色的固体，均为白色，C选项错误，符合题意；D、若①④中只一个属于分解反应，两个反应中一个是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，另一个反应是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变，D选项正确，不符合题意。故选C。24．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ）A．原固体加热生成3.1gCO2B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl【答案】D【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x   x=2.2g，不符合题意；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z   y=8.4g   z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。故选D。25．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题：（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H为 （填化学式）。③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。【答案】（1）Mg2+ MgSO4（2）> BaSO4 Na+、K+ KCl 向溶液中加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，符号为Na+、K+；有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。26．（2024·江苏无锡·中考模拟）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。【资料卡片】（1）碳酸钠俗称纯碱、 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为 。（2）1921年， （填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。A．拉瓦锡             B．道尔顿             C．侯德榜             D．张青莲【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是 （填字母）。A．氯化钡溶液         B．硝酸银溶液         C．稀硝酸         D．稀盐酸【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数）（3）【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管， ，证明该装置的气密性良好。（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是 。（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是 。【答案】（1）苏打 （2）C BC 纯碱样品中碳酸钠的质量分数83.3%将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x纯碱样品中碳酸钠的质量分数=（3）量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变 二氧化碳能溶于水且能与水反应 测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打 。（2）以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为。1921年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。故选C。[定性实验]食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，故选BC。[定量实验]将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x纯碱样品中碳酸钠的质量分数=（3）[实验设计与评价]（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可），证明该装置的气密性良好。（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积。 / 学科网（北京）股份有限公司$$