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主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐目 录01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向考法 01 酸碱指示剂及其应用考法 02 溶液酸碱性与pH的关系考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定核心提炼知识点一 酸碱指示剂知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练考点二 常见的酸和碱 真题动向考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途考法 02 浓硫酸的稀释考法 03 酸的化学性质考法 04 常见碱的性质与用途考法 05 碱的化学性质考法 06 酸碱的腐蚀性及安全使用 考法 07 无明显现象中和反应的判断考法08 中和反应的应用核心提炼知识点一 常见的酸知识点二 常见的碱知识点三 中和反应提升训练考点三 常见的盐 真题动向考法 01 常见盐的俗名和用途考法 02 盐的化学性质考法 03 复分解反应考法 04 复分解反应发生的条件考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化肥核心提炼知识点一 常见的盐知识点二 复分解反应知识点三 化肥提升训练 命题透视 酸碱盐是中考必考核心模块，分值占比12%～18%，题型稳定、综合性强。常见题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题等。选择题侧重pH、指示剂、物质用途与离子共存；填空题与推断题聚焦俗称、转化关系、方程式书写；实验探究题为高频拉分点，常见命题点有：中和反应；强碱的变质问题；物质（或离子）的检验、鉴别与除杂等。核心考点有：酸碱盐的化学性质、中和反应本质、复分解反应条件、离子检验、物质鉴别与提纯等。以生活、化工、环保为真实情境，考查证据推理（现象→成分）、科学探究（实验设计、变量控制）、变化观念（反应规律与应用），突出化学在生产生活中的实际价值等学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 溶液的酸碱性 江苏扬州卷T3 ，2分天津卷T5，2分 云南卷T5，2分 天津卷T3，2分湖南长沙卷T2，2分 常见的酸和碱 云南卷T23，8分 河北卷T3，2分 江苏淮安卷T19 ，6分 常见的盐 广东卷T23，8分 云南卷T23，8分 天津卷T12，2分 命题预测 2026年中考酸碱盐仍为核心必考模块，整体难度中等偏难，是拉开分数的关键板块。基础题侧重识记与辨析，探究题侧重综合应用，区分度明显。题型以选择题、填空推断题、实验探究题为主。选择题常考pH判断、指示剂变色、物质俗称与用途、离子共存；填空与推断题聚焦物质转化、化学方程式书写、复分解反应条件；实验探究为必考压轴，重点考查中和反应、氢氧化钠/氢氧化钙变质、离子检验、物质鉴别与除杂。核心考点集中在：酸碱盐通性、中和反应实质、复分解反应发生条件、常见离子检验、物质提纯与分离。命题将强化真实情境，结合生活、环保、化工生产、废水处理等素材，突出知识迁移应用。着重考查证据推理、科学探究、变化观念与模型认知等学科素养，要求学生运用酸碱盐规律分析陌生情境、设计并评价实验方案，体现化学的实用价值。考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·传统文化1.（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色【答案】A【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。故选A。考法02 溶液酸碱性与pH的关系——新考法·结合生活生产2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2【答案】A【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。故选A。考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响3．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草【答案】D【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围：A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误；B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误；C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误；D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。故选D。考法 04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园生活4．（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0   几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米【答案】B【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意；B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意；C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意；D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。故选B。考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定5．（2025·内蒙古·中考真题）兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是A．称量土样 B．量取蒸馏水C．溶解土样 D．测酸碱度【答案】D【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。故选D。知识点一 酸碱指示剂1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。1．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色【答案】B【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。2．【新情境·结合生活生产】（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【答案】A【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。3．（2026·湖南衡阳·一模）如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0A．表中数据由pH试纸测得 B．玉米粥一定显酸性C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强【答案】C【详解】A、pH试纸测得溶液的pH一般为整数，则表中数据不能由pH试纸测得，说法错误，不符合题意；B、由表中信息可知，玉米粥的pH在6.8~8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，说法错误，不符合题意；C、由表中信息可知，苹果汁的pH在2.9~3.3之间，显酸性，则胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁，说法正确，符合题意；D、由表中信息可知，豆浆的pH在7.4~7.9之间，鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强，故鸡蛋清的碱性比豆浆强，说法错误，不符合题意。故选：C。4．（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】A【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意；B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意；C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。故选：A。5．（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚【答案】C【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。故选：C。6．（2026·山东泰安·一模）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是 A．加热液体 B．测溶液pH C．吸取液体 D．检查气密性A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，不符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应先捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，且瓶塞应倒放，图中所示操作错误，不符合题意；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意。故选D。考点二 常见的酸和碱 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途——新考法·结合生活生产1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污【答案】B【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；故选B。考法 02 浓硫酸的稀释2．（2025·陕西·中考真题）下列实验操作不正确的是 A．收集氧气 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．溶解粗盐A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集图中氧气从长管进入集气瓶，将空气从短管排出，A正确；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，B正确；C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，C正确；D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解因为量筒是用来量取液体体积的，不能用于溶解操作，D不正确。故选D。考法 03 酸的化学性质3．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。(1)有气泡产生的是______(填字母序号)。(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立【实验结论】综上所述，猜想三正确。【反思与评价】①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。【答案】(1)A(2)(3) NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量【详解】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意；D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。故选A；（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH；实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意；B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。故选AD；②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。考法 04 常见碱的性质与用途——新考法·结合生活生产4．（2025·山东济宁·中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是A．化学式为NaOHB．俗名为火碱、烧碱C．工业上可用于造纸、印染等D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色【答案】D【详解】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确；B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确；C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确；D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。故选D。考法 05 碱的化学性质5.（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：(1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【作出猜想】(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠  猜想2：硫酸钠、硫酸  猜想3：硫酸钠同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。【拓展反思】(5)①请指出小明同学操作上的错误___________。②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。【答案】(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色(2)(3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可)(4)>(5) 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可)【详解】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色；（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；（3）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立；（4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。考法 06 酸碱的腐蚀性及安全使用6.（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是A．易燃固体 B．腐蚀性物质C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质【答案】B【详解】A、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸是液体，不符合题意；B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，存放浓硫酸的药品柜应张贴该图标，符合题意；C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不是易于自燃的物质，不符合题意。故选B。考法 07 无明显现象中和反应的判断7．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应【答案】C【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。故选C。考法 08 中和反应的应用8．（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水【答案】D【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值：A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误；B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误；C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误；D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确；故选D。知识点一 常见的酸1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性：吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！2．酸的化学性质酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀知识点二 常见的碱1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙2．碱的化学性质碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH）知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象反应的判断 借助指示剂判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。1．（2025·江苏南通·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈【答案】B【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误；B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确；C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误；D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。2．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水【答案】B【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。故选B。3．（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的A．能与盐反应B．能与某些金属氧化物反应C．能与金属反应D．能与紫色石蕊溶液反应【答案】B【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质；故选：B。4．【新考法·劳动实践】（2025·山东潍坊·中考真题）下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确；B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误；C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。故选B。5．【新情境·生活生产——牙病治疗】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗【答案】C【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。故选：C。6．（2025·山东德州·二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中B．图中A点时，两物质恰好完全反应C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色【答案】D【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确；B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确；D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。故选D。7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列做法正确的是A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀【答案】C【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤，故说法错误；B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错误；C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确；D. 自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。故选C。8．【新考法·数字化实验】（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。(1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是______。②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色(2) (3) 放出 >【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：；（3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。9．（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。回答下列问题：(1)将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。(2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。(3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。【作出猜想】猜想1：CO2与NaOH反应放热；猜想2：_______。【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立：_______。(4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。【作出猜想】猜想1：_______；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；猜想4：只有NaHCO3。【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到_____现象，证明猜想1成立。【评价反思】甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④_______。【答案】(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3(2)干燥二氧化碳(3) NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化(4) NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3【详解】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。（3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。（4）作出猜想CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。实验过程浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。评价反思根据题干，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。考点三 常见的盐 考法01常见盐的俗名和用途——新考法·结合生活生产1.（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多【答案】B【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。故选B。考法 02 盐的化学性质——新考法·结合工厂废水处理2．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽【答案】B【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意；B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意；C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意；D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。故选B。考法 03 复分解反应3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A．实验室制氧气            分解反应B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应D．生石灰作干燥剂            化合反应【答案】D【详解】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为 ，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误；B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为 ，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误；C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为 ，原式书写错误，错误；D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式 ，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。故选D。考法 04 复分解反应发生的条件4．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl-C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-【答案】B【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子；A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选：B。考法 05 复分解反应的应用5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。考法 06 化肥6．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。故选A。知识点一 常见的盐1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂；2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +CuCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl知识点二 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应）③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意；C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。故选D。2．【新考法·结合学校生活】（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4【答案】B【详解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥；A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。故选B。3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应D．石灰乳刷墙：　复分解反应【答案】C【详解】A、化学方程式未配平，正确的应为，该选项错误。B、氧化反应不属于基本反应类型，该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，该选项错误。C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确。D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项错误。故选C。4．（2026·山东枣庄·一模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【净含量】350g【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。A．20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液B．不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解C．果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样D．果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法正确；B、碳酸氢钠受热易分解，所以不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，故B说法正确；C、溶液具有均一性，果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果一样，故C说法错误；D、果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸性物质反应，故D说法正确。故选：C．5．（2025·江苏苏州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．KMnO4O2 B．COCO2C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3【答案】C【详解】A、高锰酸钾加热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。该反应能实现，不符合题意；B、一氧化碳和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳。该反应能实现，不符合题意；C、NaOH 和 K2SO4若发生复分解反应，产物为 Na2SO4和 KOH。复分解反应发生的条件是：生成物中必须有沉淀、气体或水，但 Na2SO4和 KOH均为易溶于水的化合物，无沉淀、气体或水生成，因此反应不能发生，符合题意；D、铁在潮湿空气中生锈（铁锈主要成分为 Fe2O3），该过程在初中化学中被视为可行，能够实现，不符合题意；故选：C。6．（2025·山东淄博·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。故选B。7．【新考法·结合海水资源的利用】（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应【答案】D【详解】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。故选D。8．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色回答下列问题。(1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。(2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。【提出猜想】(3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。(4)写出你的猜想___________。【进行实验】取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。(5)曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。【实验结论】(6)试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。【答案】(1) A (2)(3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪(4)过量的溶液吸收了(5)2(6)【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。(3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。(4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。(5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。(6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。9．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。【设计实验】(1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。【提出质疑】(2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。【探究实验】(3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾【拓展应用】活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体)(4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。【拓展应用】(5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液【答案】(1)(2)(3) 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失）(4)产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收(5)②【详解】（1）碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：（2）碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：（3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有；（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有）（4）通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。10．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。项目一∶探究该食用小苏打是否变质(1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g(3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)【获得结论】猜想_____成立。项目二：探究变质后对膨松效果的影响【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。(6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3) NaHCO3 84% 偏小(4)3(5)NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多(6)受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体【详解】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。（2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。，x=8.4g样品中该物质的质量分数为：=84%若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。（4）[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。（5）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。（6）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。29 / 35学科网（北京）股份有限公司$主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐目 录01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向考法 01 酸碱指示剂及其应用考法 02 溶液酸碱性与pH的关系考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定核心提炼知识点一 酸碱指示剂知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练考点二 常见的酸和碱 真题动向考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途考法 02 浓硫酸的稀释考法 03 酸的化学性质考法 04 常见碱的性质与用途考法 05 碱的化学性质考法 06 酸碱的腐蚀性及安全使用 考法 07 无明显现象中和反应的判断考法08 中和反应的应用核心提炼知识点一 常见的酸知识点二 常见的碱知识点三 中和反应提升训练考点三 常见的盐 真题动向考法 01 常见盐的俗名和用途考法 02 盐的化学性质考法 03 复分解反应考法 04 复分解反应发生的条件考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化肥核心提炼知识点一 常见的盐知识点二 复分解反应知识点三 化肥提升训练 命题透视 酸碱盐是中考必考核心模块，分值占比12%～18%，题型稳定、综合性强。常见题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题等。选择题侧重pH、指示剂、物质用途与离子共存；填空题与推断题聚焦俗称、转化关系、方程式书写；实验探究题为高频拉分点，常见命题点有：中和反应；强碱的变质问题；物质（或离子）的检验、鉴别与除杂等。核心考点有：酸碱盐的化学性质、中和反应本质、复分解反应条件、离子检验、物质鉴别与提纯等。以生活、化工、环保为真实情境，考查证据推理（现象→成分）、科学探究（实验设计、变量控制）、变化观念（反应规律与应用），突出化学在生产生活中的实际价值等学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 溶液的酸碱性 江苏扬州卷T3 ，2分天津卷T5，2分 云南卷T5，2分 天津卷T3，2分湖南长沙卷T2，2分 常见的酸和碱 云南卷T23，8分 河北卷T3，2分 江苏淮安卷T19 ，6分 常见的盐 广东卷T23，8分 云南卷T23，8分 天津卷T12，2分 命题预测 2026年中考酸碱盐仍为核心必考模块，整体难度中等偏难，是拉开分数的关键板块。基础题侧重识记与辨析，探究题侧重综合应用，区分度明显。题型以选择题、填空推断题、实验探究题为主。选择题常考pH判断、指示剂变色、物质俗称与用途、离子共存；填空与推断题聚焦物质转化、化学方程式书写、复分解反应条件；实验探究为必考压轴，重点考查中和反应、氢氧化钠/氢氧化钙变质、离子检验、物质鉴别与除杂。核心考点集中在：酸碱盐通性、中和反应实质、复分解反应发生条件、常见离子检验、物质提纯与分离。命题将强化真实情境，结合生活、环保、化工生产、废水处理等素材，突出知识迁移应用。着重考查证据推理、科学探究、变化观念与模型认知等学科素养，要求学生运用酸碱盐规律分析陌生情境、设计并评价实验方案，体现化学的实用价值。考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·传统文化1.（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色考法02 溶液酸碱性与pH的关系——新考法·结合生活生产2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响3．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草考法 04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园生活4．（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0   几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定5．（2025·内蒙古·中考真题）兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是A．称量土样 B．量取蒸馏水C．溶解土样 D．测酸碱度知识点一 酸碱指示剂1．_____和_____是常用的酸碱指示剂。2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 _____色 紫色 _____色 无色酚酞溶液 _____色 无色 _____色归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在_____之间。pH_____，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越_____；pH_____，溶液呈中性；pH_____，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越_____。 测定pH的简便方法 在__________上放一小片pH试纸，用_____的_____蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_____的雨水为酸雨。④农作物一般适宜在pH__________的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 __________显强酸性，除水垢；__________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显_____性，可改良酸性土壤。1．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色2．【新情境·结合生活生产】（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断3．（2026·湖南衡阳·一模）如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0A．表中数据由pH试纸测得 B．玉米粥一定显酸性C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强4．（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁5．（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚6．（2026·山东泰安·一模）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是 A．加热液体 B．测溶液pH C．吸取液体 D．检查气密性A．A B．B C．C D．D考点二 常见的酸和碱 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途——新考法·结合生活生产1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污考法 02 浓硫酸的稀释2．（2025·陕西·中考真题）下列实验操作不正确的是 A．收集氧气 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．溶解粗盐A．A B．B C．C D．D考法 03 酸的化学性质3．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。(1)有气泡产生的是______(填字母序号)。(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立【实验结论】综上所述，猜想三正确。【反思与评价】①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。考法 04 常见碱的性质与用途——新考法·结合生活生产4．（2025·山东济宁·中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是A．化学式为NaOHB．俗名为火碱、烧碱C．工业上可用于造纸、印染等D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色考法 05 碱的化学性质5.（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：(1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【作出猜想】(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠  猜想2：硫酸钠、硫酸  猜想3：硫酸钠同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。【拓展反思】(5)①请指出小明同学操作上的错误___________。②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。考法 06 酸碱的腐蚀性及安全使用6.（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是A．易燃固体 B．腐蚀性物质C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质考法 07 无明显现象中和反应的判断7．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应考法 08 中和反应的应用8．（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水知识点一 常见的酸1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 _____液体 无色粘稠、油状液体 气味 有_____气味 无 特性 浓盐酸易_____，打开瓶盖，瓶口有_____（浓盐酸挥发出的_____气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性：吸水性（_____性质，可做_____） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（_____性质） 用途 ①金属_____②制造_____③人体胃液含有少量盐酸，_____ ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、_____③在实验室中，浓硫酸常用作_____ 保存方法及原理 _____保存，防_____ _____保存，防_____ 浓硫酸的稀释 将_____沿容器内壁慢慢注入_____中，并不断搅拌。切不可把_____注入_____！2．酸的化学性质酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的_____。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变_____色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量_____ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生_____较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生_____很慢，溶液变为_____色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； _____固体减少，溶液变为_____ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O _____固体逐渐减少，溶液由无色变为_____ ④酸+碱→盐+水 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助_____判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量_____ BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生_____知识点二 常见的碱1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 _____、_____、_____ _____、_____ 物理性质 白色固体，_____溶于水，溶于水时_____大量的热。氢氧化钠固体易吸水而_____。 白色粉末状固体，_____溶于水。 腐蚀性 强_____ 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与_____反应，可除_____，实验室做某些气体的_____。 做_____材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良_____土壤配制_____，在实验室中检验_____。 保存方法 _____，防_____，防吸收_____变质 _____，防吸收_____变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为_____的_____溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为_____2．碱的化学性质碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是__________ ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于_____CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于_____CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = _____Al(OH)3+3HCl =_____ ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 =_____Na2CO3+Ca(OH)2 =_____用于制备少量NaOH）知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象反应的判断 借助_____判断：向碱溶液中滴加_____，溶液_____，再滴加酸至溶液_____，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的_____与碱中的_____结合成_____：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用_____。（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用_____中和；印染厂废水呈碱性用_____中和。（3）用于医药：胃酸过多服用_____的药物，如_____、_____等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂_____物质如_____等，可减轻症状。1．（2025·江苏南通·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈2．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的A．能与盐反应B．能与某些金属氧化物反应C．能与金属反应D．能与紫色石蕊溶液反应4．【新考法·劳动实践】（2025·山东潍坊·中考真题）下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解A．A B．B C．C D．D5．【新情境·生活生产——牙病治疗】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗6．（2025·山东德州·二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中B．图中A点时，两物质恰好完全反应C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列做法正确的是A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀8．【新考法·数字化实验】（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。(1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是______。②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。9．（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。回答下列问题：(1)将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。(2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。(3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。【作出猜想】猜想1：CO2与NaOH反应放热；猜想2：_______。【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立：_______。(4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。【作出猜想】猜想1：_______；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；猜想4：只有NaHCO3。【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到_____现象，证明猜想1成立。【评价反思】甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④_______。考点三 常见的盐 考法01常见盐的俗名和用途——新考法·结合生活生产1.（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多考法 02 盐的化学性质——新考法·结合工厂废水处理2．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽考法 03 复分解反应3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A．实验室制氧气            分解反应B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应D．生石灰作干燥剂            化合反应考法 04 复分解反应发生的条件4．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl-C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-考法 05 复分解反应的应用5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3考法 06 化肥6．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是A． B． C． D．知识点一 常见的盐1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 _____的主要成分 _____色固体，_____溶于水，水溶液呈_____性。 作_____；作防腐剂；配制_____；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 _____、_____ _____色粉末状固体，_____溶于水，水溶液呈_____。 重要化工原料，用于_____等 碳酸氢钠 _____ _____色晶体，_____溶于水，水溶液呈_____。 _____的主要成分；医疗上，_____。 碳酸钙 _____、_____、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 _____色固体，_____溶于水。 大理石、石灰石是_____；在实验室用于_____气体；碳酸钙可用作_____；2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐_____；金属的活动性比盐中金属_____；_____除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +CuCu+2AgNO3=_____ ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有_____ Na2CO3+2HCl===_____HCl+ AgNO3=_____ ③盐+碱→新盐+新碱 反应物_____；生成物有_____ _____NaOH+CuSO4=_____Na2CO3+Ca(OH)2=_____ ④盐+盐→新盐+新盐 反应物_____；生成物有_____ Na2SO4+ BaCl2 = _____知识点二 复分解反应 定义 两种化合物_____，生成另外_____的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中_____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → _____②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应）③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐④盐 + 碱 → _____（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的_____不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含_____元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、_____（促苗） _____ 钾肥 含_____元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和_____能力（壮秆） _____ 磷肥 含_____元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强_____能力。（强根） _____，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的_____；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是A． B． C． D．2．【新考法·结合学校生活】（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO43．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应D．石灰乳刷墙：　复分解反应4．（2026·山东枣庄·一模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【净含量】350g【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。A．20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液B．不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解C．果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样D．果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质5．（2025·江苏苏州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．KMnO4O2 B．COCO2C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O36．（2025·山东淄博·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味A．A B．B C．C D．D7．【新考法·结合海水资源的利用】（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应8．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色回答下列问题。(1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。(2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。【提出猜想】(3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。(4)写出你的猜想___________。【进行实验】取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。(5)曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。【实验结论】(6)试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。9．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。【设计实验】(1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。【提出质疑】(2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。【探究实验】(3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾【拓展应用】活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体)(4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。【拓展应用】(5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液10．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。项目一∶探究该食用小苏打是否变质(1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g(3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)【获得结论】猜想_____成立。项目二：探究变质后对膨松效果的影响【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。(6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。19 / 22学科网（北京）股份有限公司$