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主题二 物质的性质与应用目 录01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 空气、氧气、二氧化碳 真题动向考法01 空气的组成和应用考法02 氧气的性质和用途考法03 二氧化碳的性质和用途考法04 氧气的制取考法05 二氧化碳的制取 考法06 空气的污染与防治 核心提炼知识点一 空气的组成及应用 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 知识点三 空气的污染与防治 提升训练考点二 氢气、水、溶液 真题动向考法01水的电解实验考法02 水的性质和用途考法03氢气的性质、用途和制取 考法04 水的净化、硬水和软水考法05 保护水资源 考法06 溶液的组成和分类考法07 溶液的浓度和配制 核心提炼知识点一 氢气、水 知识点二 溶液 提升训练考点三 金属及金属材料 真题动向考法01 金属的物理性质及用途 考法02 金属的化学性质及应用 考法03 金属的冶炼 考法04 合金及其特性考法05 金属资源的利用和保护 核心提炼知识点一 金属材料 知识点二 合金及其特性知识点三 金属的化学性质 知识点四 生铁的冶炼知识点五 金属资源的利用和保护 提升训练考点四 酸、碱、盐 真题动向考法01 常见的酸的性质和用途 考法02 酸的化学性质 考法03 常见的碱的性质和用途考法04 碱的化学性质 考法05 中和反应 考法06 盐和化肥 核心提炼知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途知识点二 酸的化学性质 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 知识点四 碱的化学性质 知识点五 中和反应及其应用 知识点六 常见盐的特性和用途 知识点七 常见盐的化学性质 知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质知识点九 化肥 提升训练04 测·预测闯关 命题透视 题型结构：选择题：侧重基础概念，如物质分类、常见气体性质等。填空题和实验题：侧重综合应用，如气体制取、溶液计算、金属锈蚀探究等。压轴题：结合工艺流程或数据图表，考查综合分析能力。考查方向：从单一概念辨析，转向与生活、生产、实验情境结合，强调 “宏观-微观-符号” 三重表征思维。难度梯度：基础题约 52%，中档题约 43%，较难题约 5%，整体难度适中，注重知识应用。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 空气、氧气、二氧化碳 烟台卷T6，3分；青岛卷T18，4分 济南卷T5，3分；泰安卷T12，4分 潍坊卷T8，3分；淄博卷T15，3分 临沂卷T7，3分；滨州卷T10，4分 东营卷T3，3分；烟台卷T2，2分 氢气、水和溶液 东营卷T9，3分；青岛卷T20，5分 济宁卷T8，3分；烟台卷T15，4分 淄博卷T7，3分；潍坊卷T13，4分 临沂卷T11，3分；滨州卷T18，5分 东营卷T5，3分；青岛卷T12，3分 金属和金属材料 东营卷T11，3分；烟台卷T19，6分 济南卷T12，3分；泰安卷T20，5分 潍坊卷T10，3分；青岛卷T17，4分 临沂卷T15，4分；滨州卷T21，6分 东营卷T7，3分；烟台卷T16，4分 酸碱盐 烟台卷T22，6分；青岛卷T23，7分 济南卷T15，3分；泰安卷T24，8分 潍坊卷T20，5分；淄博卷T18，4分 滨州卷T24，8分；临沂卷T22，6分 东营卷T18，6分；青岛卷T25，7分 命题预测 核心素养导向更突出：试题将继续以真实情境为载体，如环境保护、新材料研发、传统工艺等，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。三重表征思维强化：微观反应示意图、化学方程式书写与配平、宏观现象与微观本质的联系等考点将持续高频出现。实验探究与数据分析：实验方案设计、数据处理与分析、工艺流程解读等综合能力的考查比重将进一步提升。跨学科融合：结合物理、生物等学科知识，考查学生的综合应用能力，如用化学知识解决生态治理等问题。考点一 空气、氧气、二氧化碳 考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途1.(2024·山东省烟台市·中考真题)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源B．工业上可用分离液态空气法制氧气C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期【答案】A【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意；B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意；C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。故选：A。考法02 氧气的性质和用途2．(2025·山东聊城·中考真题)下列关于氧气的说法正确的是A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应【答案】C【分析】在常温下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．在一定的条件下，一些具有可燃性的金属、非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．但是氧气本身不燃烧，没有可燃性。【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，本身不燃烧，故A不正确；B、氧气不易溶于水，水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水，故B不正确；C、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故C正确；D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与大多数物质发生化学反应，故D不正确。故选C。考法03 二氧化碳的性质和用途3．(2024·山东省临沂市·中考真题)下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物【答案】D【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，故说法正确；B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同，故说法正确；C、二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火，因为二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，故说法正确；D、二氧化碳虽然含碳元素，但其性质和无机物相似，不属于有机化合物，故说法错误。故选D。考法04 氧气的制取4．(2024·山东省日照市·中考真题)某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为A．20% B．35.5% C．39% D．48%【答案】B【详解】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。综上所述：选择B。考法05 二氧化碳的制取——新考法·实验基础5．(2024·山东枣庄·中考真题)下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法,正确的是A．  发生装置 B．  收集C．  干燥 D．    验满【答案】D【分析】实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取。【详解】A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取，为不加热的装置，故A不正确；B、二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，故B不正确；C、为了使混合气体充分与浓硫酸接触，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要长管进，短管出，故C不正确；D、二氧化碳验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满，故D正确。故选D。【点睛】考法06 空气的污染与防治——新情景·体现地域特色6．(2025·山东省聊城市·中考真题)2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。如图是世界气象日聊城当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有  A．一种 B．二种 C．三种 D．四种【答案】C【详解】氧化物的定义是只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，所以共有3种；故选：C。知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火光合作用→气体肥料干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源氦气密度小→填充气球液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体和杂质 0.03% 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 实验室制取氧气 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 制取装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 实验室制取CO2 药品：大理石/石灰水+稀盐酸 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取装置 检验 将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是CO2。 验满 将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。知识点三 空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源；b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置；c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理；d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等一、单选题1．(2026·山东省菏泽市·一模)氧气是一种重要的气体资源。下列有关氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料B．氧气能供给呼吸，所以在登山、潜水等活动中要携带氧气C．氧气在空气中的质量分数约为21%D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】B【详解】A、氧气支持燃烧可作助燃剂，但氧气本身不具有可燃性，不能作燃料，错误；B、氧气能供给呼吸，因此在缺氧环境中如登山、潜水需携带，正确；C、氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，错误；D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，而非淡蓝色，错误。故选B。2．(2026·山东省济南市·一模)下列各项中，前后叙述存在因果关系的是A．大气中二氧化碳的含量增加——使人中毒B．二氧化硫、二氧化氮排入大气中——形成酸雨C．大量的一氧化碳气体排入大气中——破坏臭氧层D．冰箱、空调等的制冷剂氟利昂排入大气中——产生温室效应【答案】B【详解】A、大气中二氧化碳的含量增加，会加剧温室效应，而二氧化碳没有毒性，不能使人中毒，故选项不存在因果关系。B、二氧化硫和二氧化氮是酸性气体，排入大气后与水反应生成酸，从而形成酸雨，故选项存在因果关系。C、大量的一氧化碳气体排入大气中会造成空气污染，而不会破坏臭氧层，故选项不存在因果关系。D、冰箱、空调等的制冷剂氟利昂排入大气中其主要危害是破坏臭氧层，而温室效应主要由二氧化碳等气体引起的，故选项不存在因果关系。故选B。3．(2026·山东省淄博市·一模)某日，实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员，利用如图所示的微型空气质量监测站检测所在地区的空气质量，并记录数据如表所示。 空气质量指数 55 PM2.5/（μg•m-3） 20 PM10/（μg•m﹣3） 60 X/（mg•m﹣3） 0.7 二氧化氮/（μg•m﹣3） 50 二氧化硫/（μg•m﹣3） 8 臭氧/（μg•m﹣3） 6下列说法错误的是A．污染物X可能是一氧化碳B．实践小组所在地区当日空气污染物中含量最少的是臭氧C．其空气质量属于空气质量指数级别的一级D．可通过使用清洁能源来改善空气质量【答案】C【详解】A.一氧化碳属于空气污染物，所以污染物X可能是一氧化碳，故A说法正确；B.由表格中数据可知，污染物X的浓度为，即，其他污染物浓度分别为PM2.5为，PM10为，二氧化氮为，二氧化硫为，臭氧为，因此含量最少的是臭氧，故B说法正确；C.空气质量指数是55，指数在0～50为一级，51～100为二级，101～150为三级，故C说法错误；D.使用清洁能源可以减少对环境的污染，故D说法正确；故选C。4．(2026·山东省泰安市新泰市·一模)实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 D．验证铝、铜、银的金属活动性顺序A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，说明二氧化碳减少了，但不能证明CO2能与水反应，因为可能是二氧化碳溶于水造成的，故A错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置不密封生成的二氧化碳会逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，故B错误；C、将二氧化碳缓慢倒入盛有燃着的蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故C正确；D、铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，无法比较铝和铜的活动性顺序，所以无法验证铝、铜、银的金属活动性顺序，故D错误；故选：C．5．(2026·山东省淄博市·一模)在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有可燃性B．用双氧水制取氧气时，如果不加二氧化锰，就不能得到氧气C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D．用高锰酸钾制取氧气完全反应后试管中的固体是混合物【答案】D【详解】A、带火星的木条在氧气中能够复燃，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，而不是可燃性，可燃性是指物质本身能燃烧，氧气不能燃烧，错误。B、用双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但不是反应发生的必要条件。不加二氧化锰，双氧水也能分解产生氧气，只是反应速率较慢，错误。C、氧气的化学性质比较活泼，但不是能与所有物质发生化学反应。例如氧气与金在常温下就不发生反应，错误。D、用高锰酸钾制取氧气，完全反应后试管中的固体有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），由两种物质组成，属于混合物，正确。故选D。二、综合应用题6．(2025·山东省济南市·一模)I．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。①所选仪器的连接顺序为___________(从左往右填写仪器序号字母)。②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。(2)第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS塑料，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等。现对其进行元素探究，所选装置按照A→→E→→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(，为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，仪器C质量增加17.6g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比___________(填最简整数比)。Ⅱ.近年来，我国航空航天事业取得令世界瞩目的成就。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统：(3)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。(4)此系统中循环利用的物质有___________。(5)空间站中的甲烷为什么直接排到太空而不是循环利用？___________。【答案】(1) ADBF (2) 1：1(3) ①③(4)、、(5)甲烷具有可燃性容易发生危险(合理即可)【详解】（1）①在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳，要经过制取—除杂—干燥—收集等步骤；以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；盐酸具有挥发性，则导致二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，所以要先除杂后干燥，先经过D饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后再经过B浓硫酸干燥，最后由于二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）—D（吸收氯化氢）—B（吸收水蒸气）—F（收集二氧化碳）；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；（2）①装置A为固液常温型发生装置，是以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为；②浓硫酸能吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，说明生成3.6g水，其中氢元素的质量为：3.6g× =0.4g；仪器C质量增加17.6g，说明生成17.6g二氧化碳，其中碳元素的质量为：17.6g× =4.8g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料试样中氢元素的质量为0.4g，碳元素的质量为4.8g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比为；（3）空间站内的空气与我们周围的空气组成相近，其中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，化学式为；由图可知，补充氧气的化学反应有①电解水生成氢气和氧气、③超氧化物和二氧化碳生成氧气；（4）由图可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物又是生成物，则此系统中循环利用的物质有、、；（5）甲烷具有可燃性，容易发生危险，在空间站使用存在安全隐患，所以空间站中的甲烷直接排到太空而不是循环利用。7．【新考法·航天科技】(2025·山东省临沂市·一模)几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。(1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。(2)“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。(3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。Ⅰ．从地上带上去变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。  由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；②过程2中，采用___________的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。Ⅱ．在天宫制出来③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？___________ (写出计算步骤)④电解水制氧气，其化学反应方程式___________。【答案】(1)(2)+2(3) 氮 减小压强 解：设理论上产生氧气的质量为x解得答：理论上生氧气的质量为16g 【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2B、2N、3O、6H，反应后除3X外有2B、2N，则3X中有3O、6H，X中有O、2H，X化学式为H2O；（2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设铁元素化合价为x，（+1）+x+(-3)=0，x=+2。（3）①从图2的曲线可知，相同压强下氮气的吸附量较大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附。②从图2可知，压强越低，氮气、氧气的吸附量越低。所以采用减小压强的方法，能使被吸附的气体释放出去。③详见答案。④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。考点二 氢气、水、溶液考法 01 水的电解实验——新情境·实验基础1．(2025·山东省淄博市·中考真题)利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的【答案】B【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，故选项说法正确；B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误；C、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。故选B。考法 02 水的性质和用途2．(2025·山东省德州市·中考真题)下列有关水的说法正确的是A．地球上淡水资源丰富 B．自来水厂净化处理后的水是纯净物C．工业废水可直接排放 D．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成【答案】D【详解】A、地球上淡水资源丰富地球上的水约97%是海水（咸水），淡水仅占约3%，其中大部分是冰川和深层地下水，可利用的淡水资源非常有限。因此，淡水资源并不丰富，且分布不均，A选项错误；B、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附和消毒（如加氯）等步骤净化水，但这些过程不能去除所有溶解性杂质（如钙、镁离子和矿物质），因此，自来水是混合物，不是纯净物，B选项错误；C、工业废水含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排放会严重污染水源和土壤，破坏生态环境。根据水污染防治原则，工业废水必须经过处理达标后才能排放，C选项错误；D、电解水实验是将水通电分解，产生氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水分子分解后只生成这两种物质，因此水是由氢元素和氧元素组成的化合物，D选项正确。故选：D。考法 03 氢气的性质、用途和制取——新考法·结合微观现象解释3．(2025·山东省德州市·中考真题)下列对宏观事实的微观解释不合理的是A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快【答案】A【详解】A、天然气加压后可装入钢瓶是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时，分子之间的间隔变小，但分子本身的大小不变。所以A选项错误；B、氢气可燃，氧气助燃是因为氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，因为它们的分子构成不同，所以化学性质不同。所以B选项正确；C、稀盐酸和稀硫酸都是酸，在水中都能电离出氢离子（），酸的通性由决定。所以C选项正确；D、品红在热水中比冷水中扩散得快是因为分子在不停运动，温度升高，分子运动速率加快，导致扩散变快。所以D选项正确。故选A。考法 04 水的净化、硬水和软水——新考法·图形建构4．(2025·山东省青岛市·中考真题)公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏【答案】A【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒；故选：A。考法 05 保护水资源——新考法·联系生活5．(2025·山东省日照市·中考真题)水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源【答案】C【详解】A、图中所示标志是我国国家节水标志，绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。A正确；B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。B正确；C、蒸馏水在制作过程中会去掉水中的矿物质和微量元素，长期饮用，可能会导致人体缺乏必需的矿物质和微量元素，从而影响人体健康。C错误；D、 水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。D正确。综上所述：选择C。考法 06 溶液的组成和分类——学习方法·对比考察6．(2025·山东省威海·中考真题)下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液【答案】C【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。故选C。考法 07 溶液的浓度和配制——新考法·结合结合图表考察实验7．(2025·山东省济宁市·中考真题)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5结合图表信息，下列有关分析正确的是A．M物质为KClB．②中溶液为饱和溶液C．③中析出固体的质量为24.2gD．溶质的质量分数大小关系为②>③>①【答案】C【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误；B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误；C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确；D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。故选C。知识点一 氢气、水1.氢气（H2） 性质与用途 无色、无味、难溶于水已知气体中密度最小→填充气球可燃性：2H2+O22H2O →作燃料还原性：2H2+CuOCu+H2O →还原剂 氢气的制取 实验室制取；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑工业制取：2H2O 2H2↑+O2↑ 氢气被认为是最理想燃料的原因 热值高、燃烧生成水，无污染、来源广泛 氢气未被广泛使用的原因 生产成本高、贮存困难2.水 水的净化 沉淀→过滤→吸附→蒸馏（净化程度依次递增） 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断：（1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。（2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g） 影响因素：固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）溶解度曲线的变化规律。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解2.稀释法：计算→量取→混匀一、单选题1．(2026·山东省菏泽市·一模)通过水的电解实验可以判断水的元素组成。下列有关说法正确的是A．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的B．过滤后得到的水就是纯水，能判断水的元素组成C．活性炭吸附后的水可判断水的元素组成，因为其吸附性很强D．生活中用煮沸的方法得到的水可判断水的元素组成，因为煮沸能除去所有杂质【答案】A【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；B、过滤只能除去难溶性杂质，过滤后得到的水不是纯水，不能仅通过过滤判断水的元素组成，不符合题意；C、活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，不能通过吸附后的水判断水的元素组成，不符合题意；D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，煮沸可降低水的硬度，不能除去所有杂质，也不能用煮沸后的水判断水的元素组成，不符合题意。故选A。2．(25-26九上·山东泰安·期中)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．自来水的生产过程不包括过滤C．工业废水无须处理即可排放 D．通过蒸馏可制得净化程度最高的水【答案】D【详解】A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中的溶解盐分，无法得到淡水，故选项说法不正确。B、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤，故选项说法不正确。C、工业废水含有有害物质，必须处理达标后才能排放，故选项说法不正确。D、蒸馏通过汽化和冷凝去除几乎所有杂质，可制得净化程度最高的水，故选项说法正确。故选D。3．(2025·山东威海·模拟)下列关于水、水资源利用的说法错误的是A．水是由氢、氧两种元素组成的 B．采用喷灌和滴灌等灌溉方式可以节约用水C．活性炭净水器可吸附、过滤水中杂质 D．为使河水变清澈可向河水中加入大量混凝剂【答案】D【详解】A、根据水的化学式H2O，可知水是由氢、氧两种元素组成的，该选项说法正确；B、喷灌和滴灌等灌溉方式能使水更精准地到达农作物根部，减少水在输送和灌溉过程中的浪费，从而节约用水，该选项说法正确；C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味等，同时净水器中的过滤装置能过滤水中的不溶性杂质，该选项说法正确；D、向河水中加入大量混凝剂，虽然能使水中的悬浮杂质沉降，使河水变清澈，但大量混凝剂的使用可能会造成新的污染，影响河水的生态环境，应该适量使用，该选项说法错误。故选D。4．(2026·山东省菏泽市·一模)下列有关溶液的说法正确的是A．溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色B．汽油与水混合形成溶液C．饱和溶液就是不能再继续溶解该溶质的溶液D．喝了冰镇汽水后不容易打嗝，说明气体的溶解度随温度的降低而增大【答案】A【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，正确；B、汽油与水不互溶，形成乳浊液，不是溶液，错误；C、饱和溶液需在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质，选项表述不严谨，错误；D、喝冰镇汽水后，进入温度较高的胃中，气体的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳会逸出，所以容易打嗝，题干说法错误。故选A。5．【新考法·图形题】(2026·山东省济宁市邹城市·一模)根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等【答案】C【详解】A、时，甲物质的溶解度是，所以图中a点表示，时，水中最多溶解甲物质。故该选项正确；B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。故该选项正确；C、时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含溶质的质量不能确定。故该选项错误；D、时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等。故该选项正确。故选：C。二、实验题6．【新考法·实践活动】(2025·山东省烟台市·模拟预测)兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。(1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒【探究一】利用指示剂证明。(2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。【探究二】从反应物减少的角度证明。(3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片【探究三】从能量和pH变化的角度证明(4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。(5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。A．溶液BNaOH溶液B．b点时加入的A、B溶液体积相等C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。(6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。【反思总结】(7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。【答案】(1)④(2) 溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红(3)BD(4)对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰(5)C(6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大(7)3/三【详解】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平；（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应；（3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意；B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意；C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意；D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。故选BD。（4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；（5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，错误；C、从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中NaCl的质量不再增加， 正确。故选C。（6）M点时，电导率最小，盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的氢氧化钠，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升；（7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，反应后图6中含有的离子有三（或3）种。三、综合应用题7．【新考法·生活实际】(2025·山东省济南市·一模)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。(1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。请填空：①整个配制过程可分为_____、称量、_____。②上述操作中，玻璃棒的作用为______。③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将_____(填“偏大“偏小”“不变”之一)。④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_____(填写序号)。ａ.调节平衡螺母ｂ.调节游码直至平衡ｃ.增加适量NaCl固体ｄ.减少适量NaCl固体(2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)。②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数_____。(计算结果精确到0.1%)【答案】(1) 计算 溶解 搅拌，加速溶解 偏小 c(2) NaCl、NaNO3 解：设50g溶液中含有AgNO3的质量为x。x=6.8g溶液中AgNO3的质量分数为:答：AgNO3溶液的溶质质量分数为.13.6%。【详解】（1）①配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，先计算需要氯化钠的质量和水的体积，再称量(或量取)、溶解。②在溶解这一步中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。③在配制过程中，量取水时若仰视读数，则造成实际量取水的体积比理论计算值偏大，则配制的溶液溶质质量分数将偏小。④根据左物右码的原则，称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的药品量少，此时应增加NaCl固体直到天平平衡，故选c。（2）①硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。A点停止产生沉淀，恰好完全反应，B点时NaCl溶液过量，溶液中的溶质为反应生成的NaNO3和过量的NaCl。②详见答案。考点三 金属及金属材料考法 01 金属的物理性质及用途1．(2025·山东省东营市·中考真题)不属于金属物理性质的是A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性【答案】D【详解】A、金属通常具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；B、金属通常具有良好的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；C、金属通常具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；D、耐腐蚀性指金属抵抗腐蚀（如生锈）的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意。故选D。考法 02 金属的化学性质及应用——新考法·联系生活2．(2025·山东省青岛市·中考真题)下列做法有利于防止金属生锈的是A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品【答案】B【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。故选B。考法 03 金属的冶炼——新考法·传统工艺3．（2025·山东淄博·中考真题）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高【答案】C【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确；D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。故选C。考法 04 合金及其特性——新考法·生活中的化学物质4．（2025·山东济南·中考真题）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是A．铁在干燥的空气中容易生锈B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．生铁的含碳量比钢的含碳量高【答案】D【详解】试题分析：A、铁生锈的条件：与氧气、水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的空气中不容易生锈，错误，B、地壳中含量前三位：氧、硅、铝，故铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而不是铁，错误，C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误，D、生铁的含碳量为2%~4．3%，钢的含碳量为0．03%~2%，故生铁的含碳量比钢的含碳量高，正确，故选D考点：铁生锈的条件，地壳中元素的含量，铁燃烧产物，生铁与钢的区别考法 05 金属资源的利用和保护——新考法·环境保护5．（2024·山东枣庄·中考真题）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银【答案】B【详解】A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理； B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．故选B。知识点一 金属材料1.金属材料：包括 纯金属 和 合金 。 物理性质 用途 共性 导电 性 制作导线 导热 性 制作炊具 延展 性 冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 颜色：大多数金属是银白色，而铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，铁粉呈 黑 色 状态：常温下，大多数金属为固体，而 汞 为液体知识点二 合金及其特性 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有 金属 特征的物质 性能 与其组分金属相比，合金的硬度和强度更 大 、抗腐蚀性更 强 、熔点更 低 常见的合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是 含碳量不同 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨知识点三 金属的化学性质 化学性质 举例 1.金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O42Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 2.金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag知识点四 生铁的冶炼 反应原理 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO 实验装置 实验现象 (1)玻璃管中 红棕色粉末逐渐变成黑色 。(2)试管中澄清石灰水 变浑浊 。 注意事项 (1)实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是a. 防止生成的铁再次被氧化；b. 防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。知识点五 金属资源的利用和保护 铁生锈的条件 铁与空气中 氧气 和 水 同时接触 防止铁生锈 原理：隔绝空气(或氧气)或水措施：（1）保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干。（2）在铁制品表面形成保护层。如刷漆、涂油、电镀等。（3）改变铁的单一结构，制成 合金 。如不锈钢等。 除锈方法 a.物理方法：用砂纸打磨；b.化学方法：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O 保护金属资源的措施 a.防止金属锈蚀； b.回收利用废旧金属；c.有计划、合理地开采矿物； d.寻找金属的代用品一、单选题1．【新考法·传统工艺】(2026·山东省淄博市·一模)中华民族具有5000多年的悠久历史和灿烂文化。下列我国古代发明和技术中，主要原理属于物理变化的是A．烧制陶瓷 B．湿法炼铜 C．活字印刷 D．粮食酿酒【答案】C【详解】A、烧制陶瓷涉及高温，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、湿法炼铜指的是铁和硫酸铜反应生成铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、活字印刷是排版和印刷过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、粮食酿酒为发酵反应，有新物质（酒精等）生成，属化学变化，不符合题意。故选：C。2．(2025·山东省泰安市·二模)下列有关金属的说法正确的是A．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关B．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁C．用Zn、溶液、Cu验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱D．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高【答案】C【详解】A. 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，属于缓慢氧化。仅氧气无法导致铁生锈，必须同时存在水。A选项错误。B. 铁在氧气中剧烈燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4，黑色固体），而非氧化铁（Fe2O3，红棕色固体）。B选项错误。C. 金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。将Zn放入FeSO4溶液中，Zn能置换出Fe，说明Zn＞Fe；将Cu放入FeSO4溶液中，Cu不反应，说明Fe＞Cu。因此，用Zn、FeSO4溶液和Cu可验证三者的活动性强弱。C选项正确。D. 生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%）。D选项错误。故选C。3．【新考法·传统文化】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维【答案】B【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项符合题意；C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意；D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意；故选：B。4．(25-26九上·山东德州夏津县·期末)某同学用下图所示实验研究金属的性质，下列说法错误的是A．实验①中铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色B．实验②中铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色C．实验④中发生的化学反应方程式为D．实验③和实验④可知，金属的活动性顺序Fe>Cu>Ag【答案】B【详解】A、实验①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故实验②中无明显现象，符合题意；C、实验④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，实验④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，不符合题意。故选B。5．【新考法·实验基础】(25-26九上·山东烟台龙口（五四制）·期末)下列实验设计中不能达到该实验目的的是A．探究铁生锈需要氧气 B．证明该装置气密性良好C．探究镁和稀盐酸反应放热 D．比较Zn和Fe的金属活动性强弱【答案】D【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故A选项不符合题意；B、推动注射器的活塞时，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好，故B选项不符合题意；C、该实验过程中，观察到烧杯中新制的饱和石灰水变浑浊，由于石灰水中的溶质氢氧化钙固体溶解度随温度升高而减小，因此饱和石灰水变浑浊，说明溶液的温度升高，溶液中有氢氧化钙固体析出，证明镁和稀盐酸反应放热，故C选项不符合题意；D、图中实验，盐酸的浓度不同，没有控制变量，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故D选项符合题意。故选D。二、实验题6．(25-26九上·山东德州夏津县·期末)某学习小组利用图所示装置探究金属镁和锌的化学性质。实验步骤如下：步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.6 锌粒 1.2(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式_______。(2)反应结束后，冷却至室温。观察到试管①和②的管口处气球体积相同，原因是______。(3)实验结论：该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多。该结论的依据是______。(4)固体填充物的作用是_______。(5)小组同学另设计实验比较镁和锌的金属活动性强弱，使用的实验试剂是_____。【答案】(1)(2)金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多(3)其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高(4)隔热，同时隔离两端的气体(5)镁条、硫酸锌溶液（合理即可）【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）试管①中镁与稀盐酸反应：，试管②中锌与稀盐酸反应：，该实验中金属过量，酸完全反应，酸的体积和浓度相同，生成的氢气相同，则反应结束后，冷却至室温；两侧气球体积相同，原因是金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多；（3）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，说明该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多；（4）该实验中固体填充物的作用是：隔热，同时隔离两端的气体，避免相互影响；（5）设计实验比较镁和锌的金属活动性强弱，使用的实验试剂是：镁条、硫酸锌溶液，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼。三、综合应用题7．【新考法·传统工艺】(25-26九上·山东临沂河东区·期末)金属材料对促进社会发展，改善人类生活发挥巨大的作用。Ⅰ.金属材料的使用(1)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度__________。(2)《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 __________ __________ 铜>银Ⅱ.金属材料的冶炼(3)竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，常用赤铁矿[主要成分（）]冶铁和炼钢，工艺流程如下图所示。（注：括号内化学式表示相应物质的主要成分）①该工艺流程中，甲烷的作用是__________。②写出“还原反应室”中一氧化碳与赤铁矿反应的方程式__________。③在催化剂作用下，能与高温尾气中的或反应，都生成CO和，写出其中一个反应的化学方程式__________。(4)称取5.8 g该生铁样品放入100 g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2 g氢气。试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)大(2) 取一定量的硝酸银溶液于试管中，插入一根洁净的铜丝 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色（操作与现象合理即可）(3) 燃烧产生热量，同时作为生产合成气的原料 或(4)解：设生成氢气消耗的的质量为。则所用稀盐酸中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。【详解】（1）“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度大；故填：大。（2）要验证铜的金属活动性大于银，可利用金属与盐溶液的置换反应：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，因为铜能置换出银，所以说明铜比银活泼。故填：取一定量的硝酸银溶液于试管中，插入一根洁净的铜丝；铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色（操作与现象合理即可）。（3）甲烷在燃烧室中与氧气反应，燃烧放热，提供炼铁所需的高温；同时在催化反应室中，甲烷与高温尾气反应生成合成气，作为生产合成气的原料。赤铁矿的主要成分是，一氧化碳与高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。与在高温、催化剂的条件下反应生成和，反应的化学方程式为；与在高温、催化剂的条件下反应生成和，反应的化学方程式为。故填：燃烧产生热量，同时作为生产合成气的原料；；或。（4）见答案。考点四 酸、碱、盐考法 01 常见的酸的性质和用途——新情境·生活中的常识1．（2025·山东泰安·中考真题）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应【答案】B【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。考法 02 酸的化学性质——新考法·联系实际2．(2024·山东省青岛市·中考真题)如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是A．该泡腾片可以预防坏血病B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低【答案】C【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确；B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确；C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误；D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确；故选C。考法 03 常见的碱的性质和用途3.（2025·山东威海·中考真题）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂C．食盐 NaCl盐、除铁锈D．火碱 NaOH碱、生产橡胶【答案】D【详解】试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别考法 04 碱的化学性质——新考法·结合已知无推测未知物性质4．(2025·山东省滨州市·中考真题)氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应【答案】C【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误；B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误；C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确；D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。故选C。考法 05 中和反应——新考法·图形结合5．(2025·山东省淄博市·中考真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应放出热量B．M点溶液中溶质为NaCl和HClC．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2OD．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色【答案】C【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。故选C。考法 06 盐和化肥——新考法·生活中的化学物质6．（2025·山东济宁·中考真题）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用【答案】D【详解】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 硫酸 盐酸 溶质 H2SO4 HCl 颜色、状态 无色，油状 无色，水状 气味 无味 有刺激性气味 吸水性 有→作干燥剂 无 挥发性 无 有 用途 a.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂；b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 a.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化； b.用于金属表面 除锈 、制造药物等知识点二 酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O金属除锈原理CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易 溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而 减小 ) 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 腐蚀性强烈 腐蚀性强烈 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 a.作干燥剂；b.化工原料：制肥皂、造纸、纺织、印染；c.去除油污：厨房清洁剂的主要成分 a.农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；b.建筑材料：石灰浆(粉刷墙壁)知识点四 碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2）Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 知识点五 中和反应及其应用 定义 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸中的 H＋ 与碱中的 OH- 结合生成水离子方程式： H＋ + OH- = H2O 应用 （1）改良土壤的酸碱性，如用 熟石灰 改良酸性土壤（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理 酸 性废水（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化镁)治疗 胃酸过多 症知识点六 常见盐的特性和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) 食盐的主要成分 纯碱 、苏打  发酵粉的主要成分，俗称 小苏打 　 石灰石、大理石的主要成分 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体 溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 难溶于水 水溶液酸碱性 中性 碱性 碱性 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解; ②加入过量BaCl2（除去SO42-）; ③加入过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下：相关反应的化学方程式为：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知识点九 化肥1.化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 植株矮小、瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色 磷肥 磷 酸 盐∶磷 矿 粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 植株生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥料 磷 酸 二 氢 铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 --注意：①NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。②硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。③硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。2.化学的简易鉴别（1）比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶解性 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水，但有残渣 溶于水 溶于水（2）取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味? 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味（3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。一、单选题1．【新考法·科学方法】(25-26九上·山东临沂平邑县·期末)下列归纳推理正确的是A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液D．某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素【答案】C【详解】A.碳酸盐等物质与酸反应也能生成气体，不一定是活泼金属。A不正确；B.金属氧化物与酸反应生成盐和水、非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应不是中和反应。B不正确；C.常温下pH＞7的溶液一定呈碱性。C正确；D.燃烧生成水只能证明物质含氢元素，氧元素可能来自氧气。D不正确。故选C。2．(25-26九上·山东泰安东平县·期末)实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【详解】A、H2​SO4​属于酸；Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。B、HNO3属于酸；Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2SO4​属于盐；KMnO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。C、H2SO4属于酸；NaOH由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2CO3​属于盐；Fe3O4由铁元素和氧元素组成，属于氧化物，符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，符合题意。D、NaOH属于碱；H2CO3属于酸，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。故选C。3．【新考法·思维导图】（2024·山东泰安·中考真题）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是A．转化①中反应物只能是活泼金属B．转化②可用于铁制品表面除锈C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理D．转化④的产物一定是盐和水【答案】A【详解】A、转化①中反应物可能是活泼金属，如铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意；D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。故选A。4．(23-24九上·山东东营晨阳学校·月考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色【答案】A【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，符合题意。B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液变成黄色，但没有气泡产生，不符合题意。C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不会产生白色沉淀，不符合题意。D、烧碱溶液呈碱性，滴加石蕊试液后应呈蓝色，在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，烧碱与盐酸发生反应，使溶液由碱性逐渐变为中性（石蕊呈紫色），最后盐酸过量时溶液呈酸性（石蕊呈红色），因此溶液颜色由蓝色变为紫色，最后呈红色，不符合题意。故选A。5．【新考法·实验改进】(2025·山东省临沂市·模拟)实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是A．关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀B．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量C．该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2D．由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应【答案】A【详解】A、关闭K1、K2，加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中的溶液(含CaCl2)进入丙中，CaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；B、若乙中盐酸不过量，盐酸与石灰石反应生成的CaCl2也会与AgNO3反应生成白色沉淀，错误；C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，Ca(OH)2的溶解度太小，一般不用于吸收CO2，错误；D、该实验中CaCO3(盐)能与稀盐酸(酸)反应，CaCl2(盐)能与AgNO3(盐)溶液反应，石灰水[Ca(OH)2是碱]能与乙中产生的CO2（氧化物）反应，由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，无法说明盐能与碱反应，错误。故选A。6．(2025九·山东省德州市·二模)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生【答案】D【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误；B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误；C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误；D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确；故选D。二、实验题7．【新考法·联系实际】(25-26九上·山东济南历下区·期末)回答下列问题(1)松花蛋又称皮蛋。其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。请写出该做法所涉及反应的微观实质：___________。②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥时，产生强碱NaOH的化学反应方程式：___________。(2)厨房中有三瓶未知成分的白色粉末，分别是食盐、纯碱、小苏打。化学小组的同学欲通过实验的方法进行鉴别，分别标记样本为A、B、C。【实验一】 ：①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。则固体C为___________。②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。则该固体是___________，发生反应的方程式为：___________。【实验二】 ：利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示： pH： 1~3 pH： 4~6 pH： 7 pH： 8~10 pH： 11 pH： 12~14 粉红色 浅紫色 紫色 浅绿色 绿色 黄绿色③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，记录试液颜色变化如下： A B C 滴入紫甘蓝汁液后颜色 浅绿色 绿色 紫色实验证明NaHCO3溶液显___________性(选填“酸”“碱”或“中”)。【实验三 】：通过查阅资料得知，20℃时，三种物质的溶解度如下表所示： Na2CO3 NaHCO3 NaCl 溶解度(20℃) 21.8g 9.6g 36.0g④20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是___________(填选项序号之一)。A． x<4.8g    B． 4.8g≤x<10.9g    C． 10.9g<x≤18g    D． x>18g【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2) 食盐 小苏打 碱 C【详解】（1）①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。是因为食醋中的醋酸能与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，其微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而产生氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（2）①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与白醋不反应，无气泡产生，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，则固体C为食盐；②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应后质量减小，碳酸钠受热不分解，反应后质量不变，则A固体是小苏打；发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，固体A滴入紫甘蓝汁液后为浅绿色，由表可知，pH为8~10时，紫甘蓝汁液颜色为浅绿色，则NaHCO3溶液pH大于7，显碱性；④由表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，9.6g碳酸氢钠，36.0g氯化钠，则50g水中最多可溶解10.9g碳酸钠，4.8g碳酸氢钠，18g氯化钠，20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。则该温度下，丙中固体溶解度最大，为氯化钠，甲中固体溶解度最小，为碳酸氢钠，乙中固体为碳酸钠，丙烧杯中固体完全溶解，则x≤18g，甲、乙中均有固体未溶解，则x＞10.9g，则理论上x的数值范围是：10.9g<x≤18g 。故选C。三、综合应用题8．【新考法·传统工艺】(25-26九上·山东淄博淄川区多校联考·期末)酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。(1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和___________(填离子符号)。(2)服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_____________(用化学方程式表示)。(3)食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________________(用化学方程式表示)。(4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。(5)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有___________。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量___________ (写出详细步骤)。【答案】(1)H+(2)(3)(4)盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。(5) H、Cl 解：设得到Cl2质量为x答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。【详解】（1）醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；（2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：；（4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。（5）①反应后有H2、Cl2生成，单质化合价为0，所以H、Cl的化合价发生变化。②解：设得到Cl2质量为x答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。一、单选题1．【新考法·实验基础】(2025·山东威海·中考真题)下列实验装置不能达到实验目的的是A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧C．实验三：探究燃烧需要的条件D．实验四：探究质量守恒定律【答案】A【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的；B、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，故选项能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项能达到实验目的；D、铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平平衡，能直接探究质量守恒定律，故选项能达到实验目的。故选A。2．（2025·山东德州·中考真题）下列说法正确的是A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D．氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气【答案】D【详解】A、空气的成分按照体积计算，氧气约占21%，不是质量，不符合题意；B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；C、二氧化碳过量排放会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；D、氮气常温下化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作粮食、瓜果的保护气，符合题意。故选D。3．【新考法·例表对比】(2025·山东省菏泽市·三模)金属活动性顺序能够预测金属的化学性质。铬是自然界硬度最大的金属，金属活动性介于铝和铁之间。铬的相关物质溶解性见下表。下列预测正确的是 物质 在水中的溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水、蓝绿色固体 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水灰蓝色固体A．铁能与溶液反应，溶液由紫色变成浅绿色B．与盐酸反应生成使澄清石灰水变混的气体C．可用与反应制备D．与铁性质相似，铬与盐酸反应生成，同时放出氢气【答案】B【详解】A、铁的活动性比铬弱（铬位于铝和铁之间），无法置换Cr3+，因此Cr2(SO4)3溶液不会与铁反应，溶液颜色不会变化，A错误；B、Cr2(CO3)3是难溶的碳酸盐，与盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、CrCl2（+2价Cr）与NaOH反应应生成Cr(OH)2，而非Cr(OH)3。表格中Cr(OH)3为+3价，无法通过CrCl2直接制备。C错误；D、铬与盐酸反应时，常温下生成CrCl2（+2价）和H2，而非CrCl3（+3价），D错误。故选B。4．下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液【答案】C【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。故选C。5．(2025·山东青岛·三模)金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C．A试管中发生反应的化学方程式为D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4【答案】B【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则A试管中观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意；B、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>铜，由此可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为，说法正确，符合题意；C、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，说法错误，不符合题意；D、B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B试管反应后的溶液中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意。故选：B。6．(2025·山东省临沂市·一模)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是A．生铁和钢的含碳量不同B．黄铜比纯铜硬度小C．合金属于合成材料D．大多数金属在自然界中以单质形式存在【答案】A【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意；C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。7．(2025·山东省威海市·三模)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小B．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性C．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成【答案】A【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，若将 pH 试纸湿润，相当于对原溶液进行稀释；氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释后，碱性减弱，pH 减小。用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，结果会偏小， 正确；B、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，错误；C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵（NH4Cl）等铵盐，其溶液中含有的阳离子是铵根离子()，不是金属阳离子，错误；D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，只要满足其中一个条件，复分解反应就能发生，不一定同时有气体、沉淀和水生成，错误。故选A。8．【新考法·图形转换】某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应B．反应②中的碱一定能溶于水C．反应③中的盐可以是NaClD．反应④的生成物中有水【答案】D【详解】A、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，反应①不是稀盐酸与铜发生置换反应，故选项说法错误；B、反应②是碱转化为氯化铜，反应②中的碱是氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而氢氧化铜难溶于水，故选项说法错误；C、反应③是盐转化为氯化铜，假设是氯化钠，氯化钠和含有铜离子的物质反应生成氯化铜，另一种物质为钠盐，钠盐均可溶，生成物中没有沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故反应③中的盐不能是NaCl，故选项说法错误；D、反应④是金属氧化物转化为氯化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则反应④的生成物中有水，故选项说法正确；故选：D。二、综合应用题9．【新考法·联系实际】(2026·山东省济南市·一模)人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是______；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗______性能。(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。①使用煮沸过的凉开水，其目的是______。②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：______。(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。①滤渣中一定含有的金属是______。②写出一个一定发生的反应的化学方程式______。(4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1) 含碳量不同 腐蚀(2) 除去水中溶解的氧气 空气(或氧气)、水 食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝”(3) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe(4)设稀硫酸中溶质的质量为x=x=19.6g×100%=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【详解】（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同(生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%)；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能；（2）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气；②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与空气(或氧气)、水有关；③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，一个对生活有利的实例：食品保鲜的双吸剂或取暖使用的“暖宝宝”；（3）向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。①滤渣中一定含有的金属是银和铁；②一定发生的反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；（4）解析见答案。10．【新考法·实践活动】(2025·山东省济南市市·二模)回答下列问题：(1)化学小组的同学在学完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验：①A试管中发生反应的化学方程式为______。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀生成。为了科学处理实验后产生的废液，同学们对废液缸中最终废液的溶质成分进行了探究。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性)②混合前，试管______(填“A”或“B”)中的稀盐酸有剩余。③同学们一致认为废液缸内最终废液中一定不存在稀盐酸，理由是______。④同学们对废液中的溶质成分进行猜想。猜想一：NaCl、CaCl2、Na2CO3猜想二：NaCl、CaCl2猜想三：NaCl、Na2CO3猜想四：NaCl小雪认为，不用进行实验探究，即可确定猜想______一定不正确。⑤小童取少量废液于试管中，向其中滴加_____(填化学式)溶液，出现白色沉淀，证明猜想二成立。(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种。他们按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①气体B的名称为______。②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式______。③无色滤液F中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)，溶液D中，一定大量存在的阴离子有______种(填数字)。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。【答案】(1) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O A 若废液中存在盐酸，则不能产生白色沉淀 一 Na2CO3(合理即可）(2) 氨气 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 H+、K+、Ba2+、 2 MgO、Na2SO4 若MgO存在，在步骤Ⅰ中不反应，会出现沉淀，与题意不符，所以MgO一定不存在；由题目可知A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I会产生沉淀，与题意不符，所以Na2SO4一定不存在【详解】（1）①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；②试管A中稀盐酸与Ca(OH)2反应生成氯化钙、水，所得溶液中一定含有氯化钙，若稀盐酸过量，则含有HCl，若Ca(OH)2过量，则含有Ca(OH)2。试管B中稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所得溶液中一定含有氯化钠，若稀盐酸过量，则含有HCl，若Na2CO3过量，则含有Na2CO3。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀，上述溶质中只有HCl与Na2CO3反应能产生气泡，说明试管A所得溶液中一定含有HCl、试管B所得溶液中一定含有Na2CO3。故填：A。③据上述分析，试管A所得溶液的溶质为CaCl2、HCl，试管B所得溶液的溶质为NaCl、Na2CO3。混合时Na2CO3先与HCl反应，生成NaCl、CO2、H2O，后与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀、NaCl。实验中有白色沉淀产生，说明HCl已经反应完，最终废液中一定不存在盐酸。故填：若废液中存在盐酸，则不能产生白色沉淀。④Na2CO3会与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀、NaCl，不能共存，故猜想一一定不正确；⑤由结论猜想二成立，实验现象出现白色沉淀可知，废液中的溶质成分为NaCl、CaCl2，Na2CO3可与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀，故小童取少量废液于试管中，可向其中滴加Na2CO3溶液。（2）已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种，步骤I加入氢氧化钾溶液加热，有气体B产生，气体B通入石蕊溶试液，试液变蓝色，说明混合物A含有NH4NO3和NH4Cl中的一种或两种，一定不存在氧化镁，因为氧化镁不溶于水且不与氢氧化钾反应；NH4NO3能与氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，NH4Cl能与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故气体B是氨气；步骤Ⅱ加入稀硫酸，产生沉淀，沉淀不溶于硝酸，说明沉淀E是硫酸钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明混合物A氯化钡，一定不存在硫酸钠，因为二者能反应生成硫酸钡沉淀，而步骤I中没有沉淀产生，又因为混合物A由五种物质中的三种或多种组成，故混合物A由NH4NO3、NH4Cl、BaCl2三种组成。所以步骤I加入氢氧化钾溶液加热，NH4NO3能与氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，NH4Cl能与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氢氧化钾与氯化钡不反应，故溶液C中有硝酸钾、氯化钾和氯化钡；步骤Ⅱ加入稀硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与NH4NO3、NH4Cl不反应，故溶液D中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，溶液C与溶液D混合后加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾、硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵、与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡、与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故无色滤液F中有硝酸钾、硝酸铵、硝酸钡、硝酸。①由分析可知，气体B的为氨气；②由分析可知，溶液C中有硝酸钾、氯化钾和氯化钡，溶液D中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，步骤IV溶液C与溶液D混合后加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾、与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡、与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵、与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2或AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3或AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。③由分析可知，无色滤液F中有硝酸钾、硝酸铵、硝酸钡、硝酸，故一定大量存在的阳离子是H+、K+、Ba2+、。由分析可知，中有NH4NO3、NH4Cl和HCl，故一定大量存在的阴离子有两种。④由分析可知，上述五种物质中，一定不存在的物质是MgO、Na2SO4，因为若MgO存在，在步骤Ⅰ中不反应，会出现沉淀，与题意不符，所以MgO一定不存在；由题目可知A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I会产生沉淀，与题意不符，所以Na2SO4一定不存在。1．【新考法·生活中的化学物质】(2025·山东省威海市荣成市·一模)从化学视角看果蔬洗盐生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。任务一：定性认识果蔬洗盐【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。(1)化学兴趣小组先将果蔬洗盐，加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型(2)确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分【查阅资料】果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含中的一种：碳酸银和碳酸氢银都不溶于水；其他常见碳酸氢盐都可溶为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 操作 现象 结论 取少许待测液于试管中，滴加_______ _______ 果蔬洗盐中含有 取少许待测液于试管中，先加入_______再加入_______。 _______ 果蔬洗盐中含有任务二：定量认识果蔬洗盐为测定该果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量，按如图装置进行实验。已知：碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。(3)A装置的作用是_______，D装置中的试剂为_______。(4)取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，可以测的果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为_______，将装置B完全反应后的固体加水充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为_______，则样品中剩余质量为氯化钠的质量。任务三：自制果蔬洗盐威海作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取这三种原料。Ⅰ.获取氯化钠(5)海水可以经过_______结晶的方式析出粗盐，粗盐中的可溶性杂质有氧化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。(6)操作Ⅰ的名称是_______，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______。(7)分析图像：已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是_______。②图中_______点（填字母序号）表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。③实验过程中共有_______种沉淀生成。④乙溶液为_______，g点溶液中的溶质是_______（填化学式）。Ⅱ.制备碳酸钠以及碳酸氢钠(8)制得的精盐利用侯德榜方法制碱，在这个过程中通过两步分别制得碳酸氢钠和碳酸钠，其中第二步制得碳酸钠的原理方程式为_______。【资料显示】(9)①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为_______（选填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）；贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意_______。【答案】(1) 取少量待测液于试管中，加入铁钉观察现象 无明显现象(2) 溶液（或溶液   溶液或） 有白色沉淀产生 足量稀硝酸 硝酸银溶液 有白色沉淀产生(3) 除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入实验干扰实验结果 氢氧化钠溶液(4) 33.6% 1.06g(5)蒸发(6) 过滤 搅拌，防止温度过高造成液体飞溅(7) d 4 碳酸钠溶液 (8)(9) 有机磷成分杀虫剂 阴凉处密封保存【详解】（1）铁钉和酸能反应有气泡产生，和碳酸氢钠不反应，要确认这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，取少量待测液于试管中，加入铁钉观察现象，如无明显现象，说明这包果蔬洗盐不是柠檬酸型；（2）要证明果蔬洗盐中含有碳酸钠，证明溶液中含有碳酸根离子即可，可取少许待测液于试管中，加入氯化钙、氯化钡氢氧化钙、氢氧化钡溶液等，都能和碳酸根离子反应产生白色沉淀，若观察到有白色沉淀产生，则证明果蔬洗盐中含有碳酸钠；结论是果蔬洗盐中含有NaCl，先加入足量稀硝酸，除去碳酸根离子的干扰（因为碳酸银也是沉淀），再加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和白色沉淀氯化银，观察到的现象是产生白色沉淀；（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，A装置中是碱石灰（含NaOH和CaO)，碱石灰的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸，防止对后续实验产生干扰，D装置是用来吸收碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，所以D装置中的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳气体；（4）D装置增重1.32g，即生成二氧化碳的质量为1.32g，设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的碳酸钠质量为y x=5.04g，y=3.18g则果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为：,设总的碳酸钠的质量为zz=4.24g 则该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为 4.24g-3.18g=1.06g；（5）海水可以经过蒸发结晶的方式析出粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大；（6）操作I是将固体和液体分离，其名称是过滤，操作II是蒸发结晶，在蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（7）①粗盐中的杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，要除去硫酸钠，可加入氯化钡溶液，ab 段电导率下降，说明是氯化钡与硫酸钠发生反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入氢氧化钠溶液过程中，电导率下降，当恰好完全反应时，电导率不再下降，开始上升，所以图中d点表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应；③实验过程中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以共有4种沉淀生成；④要除去氯化钙和过量的氯化钡，需要加入碳酸钠溶液，所以乙溶液为碳酸钠溶液，g点溶液中有氯化钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，化学式分别为NaCl、NaOH、Na2CO3；（8）侯德榜制碱法第二步是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（9）因为波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主，有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解，而碳酸氢钠溶液呈碱性，所以自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为有机磷成分的农药，碳酸氢钠受热易分解，则贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意避热、密封保存。2．【新考法·实践活动】(2025·山东省泰安市·三模)化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。【项目一】了解金属材料的变迁(1)上图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是_______（填序号）。A．金属活动性 B．熔、沸点 C．导热性 D．在地壳中的含量【项目二】探究金属的生锈条件(2)小组同学设计下图所示装置进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/％ 200s时氧气浓度/％ 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0①由实验表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是________（填数字序号）。②序号③中的稀醋酸能与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀醋酸反应的实验现象为________。【项目三】探究金属的化学性质(3)在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述，请回答：（注：NaCl溶液能和溶液反应产生白色沉淀。）①滤液A中大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。②滤渣B中含有的金属单质是________（填化学式）。③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：________。【答案】(1)A(2) ②④ 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色(3) Ag、 /【详解】（1）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚，但与金属溶、沸点、导热性、及在地壳中的含量多少无关，故选A；（2）由表格数据可知，根据对比实验中变量唯一的原则，②中没有食盐，④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更小，说明食盐能加速铁生锈，因此得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④；稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，则铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，实验现象为有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；（3）金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁先与AgNO3反应（铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银），当AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应（铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜），铁与Zn(NO3)2不反应，且向滤渣B中滴加稀盐酸，有气体生成，说明滤渣B中存在铁，即铁粉剩余，AgNO3、Cu(NO3)2已经完全反应，则滤液A中含有硝酸亚铁和未反应的硝酸锌，则含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+，故填：Zn2+、Fe2+；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，且向滤渣B中滴加稀盐酸，有气体生成，说明滤渣B中存在铁，则滤渣B中含有的金属单质是Ag、Cu、Fe，故填：Ag、Cu、Fe；过程I中发生的反应有铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：或者。3．【新考法·环境保护】(24-25·山东济南莱芜区·二模)再生纸是以回收废纸为原料制成的纸张。制造再生纸不仅对环境友好，也能节约资源。某项目化小组同学开展了“制造再生纸”的跨学科实践活动。(1)①碎浆处理：该小组同学将废纸剪碎，并把碎纸和水加入碎浆机中搅拌，确保纤维充分分散成浆状。纤维素是纸浆的主要成分，纤维素属于______（填“氧化物”或“有机物”），在纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。②脱墨漂白：废纸中常含有油墨，该小组同学将200g。溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液加入纸浆中软化油墨，并加入一定量的过碳酸钠溶液进行脱墨漂白。计算所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为______g（结果精确到0.1g）。③纸张再造：将上述操作后所得纸浆进行过滤并反复冲洗，随后倒入模具中，均匀铺平后压榨脱水，置于105℃烘箱中干燥30分钟，即可得到再生纸。请从微观角度简述，用烘箱干燥能使湿纸更快变干的原因是______。④废液循环：经检测，制造再生纸后所得废液中含有一定量的碳酸钠和氢氧化钠。为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠并循环利用，可加入一定量的______（填“”或“”）溶液，写出该溶液与碳酸钠反应的化学方程式：______。(2)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，导致空气质量下降，影响了生态环境。①酸雨的形成与空气污染物有关。下列各组物质中，能造成酸雨的主要物质是______（填选项序号）。A．一氧化碳和二氧化碳        B．一氧化碳和甲烷C．二氧化硫和一氧化碳        D．二氧化硫和氮氧化物②“打赢蓝天保卫战”的重要措施之一是对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[主要成分为]可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙固体和水，写出该反应的化学方程式：______。③为从源头上减少或消除煤炭（常含有少量硫元素）燃烧产生的，可向煤炭中加入石灰石作为固硫剂，其反应原理为：，其中X的化学式为______。某火力发电厂储存的石灰石中含有250吨碳酸钙，计算理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为______吨。【答案】(1) 有机物 4.6 烘干箱中温度较高，使水分子获得更多能量，运动速率更快 (2) D 160【详解】（1）①纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物；在纤维素分子中，氧原子个数为5n，氢原子个数为10n，所以氧原子和氢原子的个数比为5n：10n = 1：2；②所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：；③温度升高，分子的运动速率加快。在烘箱中温度为105℃，较高的温度使湿纸中的水分子运动速率加快，从而能更快地从纸张表面逸出，所以用烘箱干燥能使湿纸更快变干；④要使碳酸钠转化为氢氧化钠，需要加入含有氢氧根离子且能与碳酸根离子反应生成沉淀的物质，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，没有生成氢氧化钠；而Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以应加入Ca(OH)2溶液；Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；（2）①A、一氧化碳难溶于水，不能形成酸雨；二氧化碳虽然能溶于水生成碳酸，但碳酸酸性较弱，不是造成酸雨的主要物质，故选项错误；B、一氧化碳不能形成酸雨，甲烷是一种温室气体，也不会形成酸雨，故选项错误；C、二氧化硫能形成酸雨，但一氧化碳不能形成酸雨，故选项错误；D、二氧化硫和氮氧化物都能与水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要物质，故选项错误；故选：D；②与二氧化硫反应生成亚硫酸钙固体和水，该反应的化学方程式为：；③由反应原理可知，反应前Ca原子有2个，C原子有2个，O原子有12个，S原子有2个；反应后Ca原子有2个，S原子有2个，O原子有 8个，所以2个X分子中含有2个C原子和4个O原子，则1个X分子中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为；设理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为答：理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为160t。1．【新考法·实践活动】（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？【进行实验】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。【实验分析】(1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。A．等于 B．大于 C．小于(2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。(3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。【交流讨论】(4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。(5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。(6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。【答案】(1)AC(2)汞原子和氧原子(3) 密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂(4)B(5)碳元素、氢元素/C、H(6)0.96g【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。（2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。（3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。（4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确；B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确；C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。故选B（5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。2．【新考法·能源与环境保护】（2025·山东济南·二模）推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应全面建设社会主义现代化国家需要。(1)中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是_____.A．双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同B．植树造林是利用植物光合作用吸收CO2，可减少大气中CO2的含量C．风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源D．除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化(2)二氧化碳捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图所示。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。①铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式 。②操作1的名称是 。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的 不同。(3)二氧化碳利用：①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 (填最简整数比)。②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是 (填序号)。A．它是混合物                 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动           D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂(4)新能源开发：①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H22O4)n]等材料作内衬。聚乙烯属于 (选填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为 (填元素名称)。【答案】(1)AD(2) 过滤 沸点(3) 1：2 BD(4) 有机高分子 碳【详解】（1）A、“双碳”中的“碳”主要指二氧化碳等含碳温室气体，与自然界“碳循环”中的“碳”本质上都是指碳元素的循环与转化，故说法错误；B、植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可减少大气中二氧化碳的含量，故说法正确；C、风能、潮汐能、氢能都属于可再生清洁能源，故说法正确；D、碳循环、氧循环中都有新物质生成，都属于化学变化，故说法错误；故选AD；（2）①铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；②操作1是将固体和液体分离的操作，名称是过滤；操作2分离甲醇与水，依据甲醇与水的沸点不同而进行“蒸馏”分离；（3）①反应物是CO2和NH3，生成物是[CO（NH2）2]和H2O，反应的化学方程式是：，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；②A、超临界CO2流体是二氧化碳的一种状态，只由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；B、它和普通二氧化碳都是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，故B正确；C、分子总是在不断运动的，故C错误；D、因为它溶解能力强，被称为“绿色环保溶剂”，所以可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确；故选BD；（4）①聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料；②聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12×n）：（1×12×n）：（16×4×n）=36：3：16，故聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳元素的质量分数最大。3．【新考法·航天科技】（2025·山东潍坊·二模）近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题：(1)解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 作用。处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径：①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。(2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式为 。②用超氧化钾(K2O2)吸收。(3)航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 。(4)我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 (填序号)。(5)返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。【答案】(1)吸附(2) 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O(3)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(4)⑤④②③①(5)防止发生爆炸(或减轻自重)【详解】（1）利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有吸附作用；（2）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；（3）二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（4）氢气和氧气由液态变成气态，分子间的间隔变大，在化学反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，然后每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子，大量水分子构成水，因此其反应的微观示意图顺序为⑤④②③①；（5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻自重；学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司学科网（北京）股份有限公司2 / 18学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司$主题二 物质的性质与应用目 录01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 空气、氧气、二氧化碳 真题动向考法01 空气的组成和应用考法02 氧气的性质和用途考法03 二氧化碳的性质和用途考法04 氧气的制取考法05 二氧化碳的制取 考法06 空气的污染与防治 核心提炼知识点一 空气的组成及应用 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 知识点三 空气的污染与防治 提升训练考点二 氢气、水、溶液 真题动向考法01水的电解实验考法02 水的性质和用途考法03氢气的性质、用途和制取 考法04 水的净化、硬水和软水考法05 保护水资源 考法06 溶液的组成和分类考法07 溶液的浓度和配制 核心提炼知识点一 氢气、水 知识点二 溶液 提升训练考点三 金属及金属材料 真题动向考法01 金属的物理性质及用途 考法02 金属的化学性质及应用 考法03 金属的冶炼 考法04 合金及其特性考法05 金属资源的利用和保护 核心提炼知识点一 金属材料 知识点二 合金及其特性知识点三 金属的化学性质 知识点四 生铁的冶炼知识点五 金属资源的利用和保护 提升训练考点四 酸、碱、盐 真题动向考法01 常见的酸的性质和用途 考法02 酸的化学性质 考法03 常见的碱的性质和用途考法04 碱的化学性质 考法05 中和反应 考法06 盐和化肥 核心提炼知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途知识点二 酸的化学性质 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 知识点四 碱的化学性质 知识点五 中和反应及其应用 知识点六 常见盐的特性和用途 知识点七 常见盐的化学性质 知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质知识点九 化肥 提升训练04 测·预测闯关 命题透视 题型结构：选择题：侧重基础概念，如物质分类、常见气体性质等。填空题和实验题：侧重综合应用，如气体制取、溶液计算、金属锈蚀探究等。压轴题：结合工艺流程或数据图表，考查综合分析能力。考查方向：从单一概念辨析，转向与生活、生产、实验情境结合，强调 “宏观-微观-符号” 三重表征思维。难度梯度：基础题约 52%，中档题约 43%，较难题约 5%，整体难度适中，注重知识应用。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 空气、氧气、二氧化碳 烟台卷T6，3分；青岛卷T18，4分 济南卷T5，3分；泰安卷T12，4分 潍坊卷T8，3分；淄博卷T15，3分 临沂卷T7，3分；滨州卷T10，4分 东营卷T3，3分；烟台卷T2，2分 氢气、水和溶液 东营卷T9，3分；青岛卷T20，5分 济宁卷T8，3分；烟台卷T15，4分 淄博卷T7，3分；潍坊卷T13，4分 临沂卷T11，3分；滨州卷T18，5分 东营卷T5，3分；青岛卷T12，3分 金属和金属材料 东营卷T11，3分；烟台卷T19，6分 济南卷T12，3分；泰安卷T20，5分 潍坊卷T10，3分；青岛卷T17，4分 临沂卷T15，4分；滨州卷T21，6分 东营卷T7，3分；烟台卷T16，4分 酸碱盐 烟台卷T22，6分；青岛卷T23，7分 济南卷T15，3分；泰安卷T24，8分 潍坊卷T20，5分；淄博卷T18，4分 滨州卷T24，8分；临沂卷T22，6分 东营卷T18，6分；青岛卷T25，7分 命题预测 核心素养导向更突出：试题将继续以真实情境为载体，如环境保护、新材料研发、传统工艺等，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。三重表征思维强化：微观反应示意图、化学方程式书写与配平、宏观现象与微观本质的联系等考点将持续高频出现。实验探究与数据分析：实验方案设计、数据处理与分析、工艺流程解读等综合能力的考查比重将进一步提升。跨学科融合：结合物理、生物等学科知识，考查学生的综合应用能力，如用化学知识解决生态治理等问题。考点一 空气、氧气、二氧化碳 考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途1.(2024·山东省烟台市·中考真题)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源B．工业上可用分离液态空气法制氧气C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期考法02 氧气的性质和用途2．(2025·山东聊城·中考真题)下列关于氧气的说法正确的是A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应考法03 二氧化碳的性质和用途3．(2024·山东省临沂市·中考真题)下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物考法04 氧气的制取4．(2024·山东省日照市·中考真题)某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为A．20% B．35.5% C．39% D．48%考法05 二氧化碳的制取——新考法·实验基础5．(2024·山东枣庄·中考真题)下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法,正确的是A．  发生装置 B．  收集C．  干燥 D．    验满考法06 空气的污染与防治——新情景·体现地域特色6．(2025·山东省聊城市·中考真题)2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。如图是世界气象日聊城当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有  A．一种 B．二种 C．三种 D．四种知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火光合作用→气体肥料干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源氦气密度小→填充气球液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体和杂质 0.03% 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 实验室制取氧气 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 制取装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 实验室制取CO2 药品：大理石/石灰水+稀盐酸 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取装置 检验 将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是CO2。 验满 将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。知识点三 空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源；b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置；c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理；d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等一、单选题1．(2026·山东省菏泽市·一模)氧气是一种重要的气体资源。下列有关氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料B．氧气能供给呼吸，所以在登山、潜水等活动中要携带氧气C．氧气在空气中的质量分数约为21%D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰2．(2026·山东省济南市·一模)下列各项中，前后叙述存在因果关系的是A．大气中二氧化碳的含量增加——使人中毒B．二氧化硫、二氧化氮排入大气中——形成酸雨C．大量的一氧化碳气体排入大气中——破坏臭氧层D．冰箱、空调等的制冷剂氟利昂排入大气中——产生温室效应3．(2026·山东省淄博市·一模)某日，实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员，利用如图所示的微型空气质量监测站检测所在地区的空气质量，并记录数据如表所示。 空气质量指数 55 PM2.5/（μg•m-3） 20 PM10/（μg•m﹣3） 60 X/（mg•m﹣3） 0.7 二氧化氮/（μg•m﹣3） 50 二氧化硫/（μg•m﹣3） 8 臭氧/（μg•m﹣3） 6下列说法错误的是A．污染物X可能是一氧化碳B．实践小组所在地区当日空气污染物中含量最少的是臭氧C．其空气质量属于空气质量指数级别的一级D．可通过使用清洁能源来改善空气质量4．(2026·山东省泰安市新泰市·一模)实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 D．验证铝、铜、银的金属活动性顺序A．A B．B C．C D．D5．(2026·山东省淄博市·一模)在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有可燃性B．用双氧水制取氧气时，如果不加二氧化锰，就不能得到氧气C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D．用高锰酸钾制取氧气完全反应后试管中的固体是混合物二、综合应用题6．(2025·山东省济南市·一模)I．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。①所选仪器的连接顺序为___________(从左往右填写仪器序号字母)。②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。(2)第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS塑料，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等。现对其进行元素探究，所选装置按照A→→E→→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(，为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，仪器C质量增加17.6g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比___________(填最简整数比)。Ⅱ.近年来，我国航空航天事业取得令世界瞩目的成就。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统：(3)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。(4)此系统中循环利用的物质有___________。(5)空间站中的甲烷为什么直接排到太空而不是循环利用？___________。7．【新考法·航天科技】(2025·山东省临沂市·一模)几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。(1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。(2)“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。(3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。Ⅰ．从地上带上去变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。  由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；②过程2中，采用___________的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。Ⅱ．在天宫制出来③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？___________ (写出计算步骤)④电解水制氧气，其化学反应方程式___________。考点二 氢气、水、溶液考法 01 水的电解实验——新情境·实验基础1．(2025·山东省淄博市·中考真题)利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的考法 02 水的性质和用途2．(2025·山东省德州市·中考真题)下列有关水的说法正确的是A．地球上淡水资源丰富 B．自来水厂净化处理后的水是纯净物C．工业废水可直接排放 D．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成考法 03 氢气的性质、用途和制取——新考法·结合微观现象解释3．(2025·山东省德州市·中考真题)下列对宏观事实的微观解释不合理的是A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快考法 04 水的净化、硬水和软水——新考法·图形建构4．(2025·山东省青岛市·中考真题)公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏考法 05 保护水资源——新考法·联系生活5．(2025·山东省日照市·中考真题)水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源考法 06 溶液的组成和分类——学习方法·对比考察6．(2025·山东省威海·中考真题)下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液考法 07 溶液的浓度和配制——新考法·结合结合图表考察实验7．(2025·山东省济宁市·中考真题)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5结合图表信息，下列有关分析正确的是A．M物质为KClB．②中溶液为饱和溶液C．③中析出固体的质量为24.2gD．溶质的质量分数大小关系为②>③>①知识点一 氢气、水1.氢气（H2） 性质与用途 无色、无味、难溶于水已知气体中密度最小→填充气球可燃性：2H2+O22H2O →作燃料还原性：2H2+CuOCu+H2O →还原剂 氢气的制取 实验室制取；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑工业制取：2H2O 2H2↑+O2↑ 氢气被认为是最理想燃料的原因 热值高、燃烧生成水，无污染、来源广泛 氢气未被广泛使用的原因 生产成本高、贮存困难2.水 水的净化 沉淀→过滤→吸附→蒸馏（净化程度依次递增） 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断：（1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。（2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g） 影响因素：固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）溶解度曲线的变化规律。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解2.稀释法：计算→量取→混匀一、单选题1．(2026·山东省菏泽市·一模)通过水的电解实验可以判断水的元素组成。下列有关说法正确的是A．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的B．过滤后得到的水就是纯水，能判断水的元素组成C．活性炭吸附后的水可判断水的元素组成，因为其吸附性很强D．生活中用煮沸的方法得到的水可判断水的元素组成，因为煮沸能除去所有杂质2．(25-26九上·山东泰安·期中)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．自来水的生产过程不包括过滤C．工业废水无须处理即可排放 D．通过蒸馏可制得净化程度最高的水3．(2025·山东威海·模拟)下列关于水、水资源利用的说法错误的是A．水是由氢、氧两种元素组成的 B．采用喷灌和滴灌等灌溉方式可以节约用水C．活性炭净水器可吸附、过滤水中杂质 D．为使河水变清澈可向河水中加入大量混凝剂4．(2026·山东省菏泽市·一模)下列有关溶液的说法正确的是A．溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色B．汽油与水混合形成溶液C．饱和溶液就是不能再继续溶解该溶质的溶液D．喝了冰镇汽水后不容易打嗝，说明气体的溶解度随温度的降低而增大5．【新考法·图形题】(2026·山东省济宁市邹城市·一模)根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等二、实验题6．【新考法·实践活动】(2025·山东省烟台市·模拟预测)兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。(1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒【探究一】利用指示剂证明。(2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。【探究二】从反应物减少的角度证明。(3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片【探究三】从能量和pH变化的角度证明(4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。(5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。A．溶液BNaOH溶液B．b点时加入的A、B溶液体积相等C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。(6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。【反思总结】(7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。三、综合应用题7．【新考法·生活实际】(2025·山东省济南市·一模)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。(1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。请填空：①整个配制过程可分为_____、称量、_____。②上述操作中，玻璃棒的作用为______。③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将_____(填“偏大“偏小”“不变”之一)。④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_____(填写序号)。ａ.调节平衡螺母ｂ.调节游码直至平衡ｃ.增加适量NaCl固体ｄ.减少适量NaCl固体(2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)。②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数_____。(计算结果精确到0.1%)考点三 金属及金属材料考法 01 金属的物理性质及用途1．(2025·山东省东营市·中考真题)不属于金属物理性质的是A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性考法 02 金属的化学性质及应用——新考法·联系生活2．(2025·山东省青岛市·中考真题)下列做法有利于防止金属生锈的是A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品考法 03 金属的冶炼——新考法·传统工艺3．（2025·山东淄博·中考真题）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高考法 04 合金及其特性——新考法·生活中的化学物质4．（2025·山东济南·中考真题）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是A．铁在干燥的空气中容易生锈B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．生铁的含碳量比钢的含碳量高考法 05 金属资源的利用和保护——新考法·环境保护5．（2024·山东枣庄·中考真题）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银知识点一 金属材料1.金属材料：包括 纯金属 和 合金 。 物理性质 用途 共性 导电 性 制作导线 导热 性 制作炊具 延展 性 冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 颜色：大多数金属是银白色，而铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，铁粉呈 黑 色 状态：常温下，大多数金属为固体，而 汞 为液体知识点二 合金及其特性 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有 金属 特征的物质 性能 与其组分金属相比，合金的硬度和强度更 大 、抗腐蚀性更 强 、熔点更 低 常见的合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是 含碳量不同 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨知识点三 金属的化学性质 化学性质 举例 1.金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O42Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 2.金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag知识点四 生铁的冶炼 反应原理 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO 实验装置 实验现象 (1)玻璃管中 红棕色粉末逐渐变成黑色 。(2)试管中澄清石灰水 变浑浊 。 注意事项 (1)实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是a. 防止生成的铁再次被氧化；b. 防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。知识点五 金属资源的利用和保护 铁生锈的条件 铁与空气中 氧气 和 水 同时接触 防止铁生锈 原理：隔绝空气(或氧气)或水措施：（1）保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干。（2）在铁制品表面形成保护层。如刷漆、涂油、电镀等。（3）改变铁的单一结构，制成 合金 。如不锈钢等。 除锈方法 a.物理方法：用砂纸打磨；b.化学方法：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O 保护金属资源的措施 a.防止金属锈蚀； b.回收利用废旧金属；c.有计划、合理地开采矿物； d.寻找金属的代用品一、单选题1．【新考法·传统工艺】(2026·山东省淄博市·一模)中华民族具有5000多年的悠久历史和灿烂文化。下列我国古代发明和技术中，主要原理属于物理变化的是A．烧制陶瓷 B．湿法炼铜 C．活字印刷 D．粮食酿酒2．(2025·山东省泰安市·二模)下列有关金属的说法正确的是A．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关B．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁C．用Zn、溶液、Cu验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱D．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高3．【新考法·传统文化】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维4．(25-26九上·山东德州夏津县·期末)某同学用下图所示实验研究金属的性质，下列说法错误的是A．实验①中铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色B．实验②中铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色C．实验④中发生的化学反应方程式为D．实验③和实验④可知，金属的活动性顺序Fe>Cu>Ag5．【新考法·实验基础】(25-26九上·山东烟台龙口（五四制）·期末)下列实验设计中不能达到该实验目的的是A．探究铁生锈需要氧气 B．证明该装置气密性良好C．探究镁和稀盐酸反应放热 D．比较Zn和Fe的金属活动性强弱二、实验题6．(25-26九上·山东德州夏津县·期末)某学习小组利用图所示装置探究金属镁和锌的化学性质。实验步骤如下：步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.6 锌粒 1.2(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式_______。(2)反应结束后，冷却至室温。观察到试管①和②的管口处气球体积相同，原因是______。(3)实验结论：该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多。该结论的依据是______。(4)固体填充物的作用是_______。(5)小组同学另设计实验比较镁和锌的金属活动性强弱，使用的实验试剂是_____。三、综合应用题7．【新考法·传统工艺】(25-26九上·山东临沂河东区·期末)金属材料对促进社会发展，改善人类生活发挥巨大的作用。Ⅰ.金属材料的使用(1)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度__________。(2)《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 __________ __________ 铜>银Ⅱ.金属材料的冶炼(3)竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，常用赤铁矿[主要成分（）]冶铁和炼钢，工艺流程如下图所示。（注：括号内化学式表示相应物质的主要成分）①该工艺流程中，甲烷的作用是__________。②写出“还原反应室”中一氧化碳与赤铁矿反应的方程式__________。③在催化剂作用下，能与高温尾气中的或反应，都生成CO和，写出其中一个反应的化学方程式__________。(4)称取5.8 g该生铁样品放入100 g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2 g氢气。试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。考点四 酸、碱、盐考法 01 常见的酸的性质和用途——新情境·生活中的常识1．（2025·山东泰安·中考真题）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应考法 02 酸的化学性质——新考法·联系实际2．(2024·山东省青岛市·中考真题)如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是A．该泡腾片可以预防坏血病B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低考法 03 常见的碱的性质和用途3.（2025·山东威海·中考真题）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂C．食盐 NaCl盐、除铁锈D．火碱 NaOH碱、生产橡胶考法 04 碱的化学性质——新考法·结合已知无推测未知物性质4．(2025·山东省滨州市·中考真题)氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应考法 05 中和反应——新考法·图形结合5．(2025·山东省淄博市·中考真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应放出热量B．M点溶液中溶质为NaCl和HClC．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2OD．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色考法 06 盐和化肥——新考法·生活中的化学物质6．（2025·山东济宁·中考真题）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 硫酸 盐酸 溶质 H2SO4 HCl 颜色、状态 无色，油状 无色，水状 气味 无味 有刺激性气味 吸水性 有→作干燥剂 无 挥发性 无 有 用途 a.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂；b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 a.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化； b.用于金属表面 除锈 、制造药物等知识点二 酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O金属除锈原理CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易 溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而 减小 ) 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 腐蚀性强烈 腐蚀性强烈 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 a.作干燥剂；b.化工原料：制肥皂、造纸、纺织、印染；c.去除油污：厨房清洁剂的主要成分 a.农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；b.建筑材料：石灰浆(粉刷墙壁)知识点四 碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2）Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 知识点五 中和反应及其应用 定义 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸中的 H＋ 与碱中的 OH- 结合生成水离子方程式： H＋ + OH- = H2O 应用 （1）改良土壤的酸碱性，如用 熟石灰 改良酸性土壤（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理 酸 性废水（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化镁)治疗 胃酸过多 症知识点六 常见盐的特性和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) 食盐的主要成分 纯碱 、苏打  发酵粉的主要成分，俗称 小苏打 　 石灰石、大理石的主要成分 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体 溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 难溶于水 水溶液酸碱性 中性 碱性 碱性 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解; ②加入过量BaCl2（除去SO42-）; ③加入过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下：相关反应的化学方程式为：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知识点九 化肥1.化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 植株矮小、瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色 磷肥 磷 酸 盐∶磷 矿 粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 植株生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥料 磷 酸 二 氢 铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 --注意：①NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。②硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。③硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。2.化学的简易鉴别（1）比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶解性 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水，但有残渣 溶于水 溶于水（2）取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味? 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味（3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。一、单选题1．【新考法·科学方法】(25-26九上·山东临沂平邑县·期末)下列归纳推理正确的是A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液D．某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素2．(25-26九上·山东泰安东平县·期末)实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．【新考法·思维导图】（2024·山东泰安·中考真题）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是A．转化①中反应物只能是活泼金属B．转化②可用于铁制品表面除锈C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理D．转化④的产物一定是盐和水4．(23-24九上·山东东营晨阳学校·月考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色5．【新考法·实验改进】(2025·山东省临沂市·模拟)实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是A．关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀B．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量C．该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2D．由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应6．(2025九·山东省德州市·二模)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生二、实验题7．【新考法·联系实际】(25-26九上·山东济南历下区·期末)回答下列问题(1)松花蛋又称皮蛋。其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。请写出该做法所涉及反应的微观实质：___________。②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥时，产生强碱NaOH的化学反应方程式：___________。(2)厨房中有三瓶未知成分的白色粉末，分别是食盐、纯碱、小苏打。化学小组的同学欲通过实验的方法进行鉴别，分别标记样本为A、B、C。【实验一】 ：①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。则固体C为___________。②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。则该固体是___________，发生反应的方程式为：___________。【实验二】 ：利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示： pH： 1~3 pH： 4~6 pH： 7 pH： 8~10 pH： 11 pH： 12~14 粉红色 浅紫色 紫色 浅绿色 绿色 黄绿色③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，记录试液颜色变化如下： A B C 滴入紫甘蓝汁液后颜色 浅绿色 绿色 紫色实验证明NaHCO3溶液显___________性(选填“酸”“碱”或“中”)。【实验三 】：通过查阅资料得知，20℃时，三种物质的溶解度如下表所示： Na2CO3 NaHCO3 NaCl 溶解度(20℃) 21.8g 9.6g 36.0g④20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是___________(填选项序号之一)。A． x<4.8g    B． 4.8g≤x<10.9g    C． 10.9g<x≤18g    D． x>18g三、综合应用题8．【新考法·传统工艺】(25-26九上·山东淄博淄川区多校联考·期末)酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。(1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和___________(填离子符号)。(2)服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_____________(用化学方程式表示)。(3)食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________________(用化学方程式表示)。(4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。(5)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有___________。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量___________ (写出详细步骤)。一、单选题1．【新考法·实验基础】(2025·山东威海·中考真题)下列实验装置不能达到实验目的的是A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧C．实验三：探究燃烧需要的条件D．实验四：探究质量守恒定律2．（2025·山东德州·中考真题）下列说法正确的是A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D．氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气3．【新考法·例表对比】(2025·山东省菏泽市·三模)金属活动性顺序能够预测金属的化学性质。铬是自然界硬度最大的金属，金属活动性介于铝和铁之间。铬的相关物质溶解性见下表。下列预测正确的是 物质 在水中的溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水、蓝绿色固体 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水灰蓝色固体A．铁能与溶液反应，溶液由紫色变成浅绿色B．与盐酸反应生成使澄清石灰水变混的气体C．可用与反应制备D．与铁性质相似，铬与盐酸反应生成，同时放出氢气4．下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液5．(2025·山东青岛·三模)金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C．A试管中发生反应的化学方程式为D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO46．(2025·山东省临沂市·一模)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是A．生铁和钢的含碳量不同B．黄铜比纯铜硬度小C．合金属于合成材料D．大多数金属在自然界中以单质形式存在7．(2025·山东省威海市·三模)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小B．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性C．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成8．【新考法·图形转换】某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应B．反应②中的碱一定能溶于水C．反应③中的盐可以是NaClD．反应④的生成物中有水二、综合应用题9．【新考法·联系实际】(2026·山东省济南市·一模)人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是______；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗______性能。(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。①使用煮沸过的凉开水，其目的是______。②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：______。(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。①滤渣中一定含有的金属是______。②写出一个一定发生的反应的化学方程式______。(4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。10．【新考法·实践活动】(2025·山东省济南市市·二模)回答下列问题：(1)化学小组的同学在学完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验：①A试管中发生反应的化学方程式为______。实验结束后，将A、B试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中有气泡和白色沉淀生成。为了科学处理实验后产生的废液，同学们对废液缸中最终废液的溶质成分进行了探究。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性)②混合前，试管______(填“A”或“B”)中的稀盐酸有剩余。③同学们一致认为废液缸内最终废液中一定不存在稀盐酸，理由是______。④同学们对废液中的溶质成分进行猜想。猜想一：NaCl、CaCl2、Na2CO3猜想二：NaCl、CaCl2猜想三：NaCl、Na2CO3猜想四：NaCl小雪认为，不用进行实验探究，即可确定猜想______一定不正确。⑤小童取少量废液于试管中，向其中滴加_____(填化学式)溶液，出现白色沉淀，证明猜想二成立。(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有MgO、NH4NO3、NH4Cl、Na2SO4、BaCl2五种物质中的三种或多种。他们按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①气体B的名称为______。②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式______。③无色滤液F中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)，溶液D中，一定大量存在的阴离子有______种(填数字)。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。1．【新考法·生活中的化学物质】(2025·山东省威海市荣成市·一模)从化学视角看果蔬洗盐生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。任务一：定性认识果蔬洗盐【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。(1)化学兴趣小组先将果蔬洗盐，加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型(2)确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分【查阅资料】果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含中的一种：碳酸银和碳酸氢银都不溶于水；其他常见碳酸氢盐都可溶为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 操作 现象 结论 取少许待测液于试管中，滴加_______ _______ 果蔬洗盐中含有 取少许待测液于试管中，先加入_______再加入_______。 _______ 果蔬洗盐中含有任务二：定量认识果蔬洗盐为测定该果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量，按如图装置进行实验。已知：碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。(3)A装置的作用是_______，D装置中的试剂为_______。(4)取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，可以测的果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为_______，将装置B完全反应后的固体加水充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为_______，则样品中剩余质量为氯化钠的质量。任务三：自制果蔬洗盐威海作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取这三种原料。Ⅰ.获取氯化钠(5)海水可以经过_______结晶的方式析出粗盐，粗盐中的可溶性杂质有氧化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。(6)操作Ⅰ的名称是_______，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______。(7)分析图像：已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是_______。②图中_______点（填字母序号）表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。③实验过程中共有_______种沉淀生成。④乙溶液为_______，g点溶液中的溶质是_______（填化学式）。Ⅱ.制备碳酸钠以及碳酸氢钠(8)制得的精盐利用侯德榜方法制碱，在这个过程中通过两步分别制得碳酸氢钠和碳酸钠，其中第二步制得碳酸钠的原理方程式为_______。【资料显示】(9)①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为_______（选填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）；贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意_______。2．【新考法·实践活动】(2025·山东省泰安市·三模)化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。【项目一】了解金属材料的变迁(1)上图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是_______（填序号）。A．金属活动性 B．熔、沸点 C．导热性 D．在地壳中的含量【项目二】探究金属的生锈条件(2)小组同学设计下图所示装置进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/％ 200s时氧气浓度/％ 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0①由实验表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是________（填数字序号）。②序号③中的稀醋酸能与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀醋酸反应的实验现象为________。【项目三】探究金属的化学性质(3)在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述，请回答：（注：NaCl溶液能和溶液反应产生白色沉淀。）①滤液A中大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。②滤渣B中含有的金属单质是________（填化学式）。③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：________。3．【新考法·环境保护】(24-25·山东济南莱芜区·二模)再生纸是以回收废纸为原料制成的纸张。制造再生纸不仅对环境友好，也能节约资源。某项目化小组同学开展了“制造再生纸”的跨学科实践活动。(1)①碎浆处理：该小组同学将废纸剪碎，并把碎纸和水加入碎浆机中搅拌，确保纤维充分分散成浆状。纤维素是纸浆的主要成分，纤维素属于______（填“氧化物”或“有机物”），在纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。②脱墨漂白：废纸中常含有油墨，该小组同学将200g。溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液加入纸浆中软化油墨，并加入一定量的过碳酸钠溶液进行脱墨漂白。计算所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为______g（结果精确到0.1g）。③纸张再造：将上述操作后所得纸浆进行过滤并反复冲洗，随后倒入模具中，均匀铺平后压榨脱水，置于105℃烘箱中干燥30分钟，即可得到再生纸。请从微观角度简述，用烘箱干燥能使湿纸更快变干的原因是______。④废液循环：经检测，制造再生纸后所得废液中含有一定量的碳酸钠和氢氧化钠。为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠并循环利用，可加入一定量的______（填“”或“”）溶液，写出该溶液与碳酸钠反应的化学方程式：______。(2)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，导致空气质量下降，影响了生态环境。①酸雨的形成与空气污染物有关。下列各组物质中，能造成酸雨的主要物质是______（填选项序号）。A．一氧化碳和二氧化碳        B．一氧化碳和甲烷C．二氧化硫和一氧化碳        D．二氧化硫和氮氧化物②“打赢蓝天保卫战”的重要措施之一是对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[主要成分为]可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙固体和水，写出该反应的化学方程式：______。③为从源头上减少或消除煤炭（常含有少量硫元素）燃烧产生的，可向煤炭中加入石灰石作为固硫剂，其反应原理为：，其中X的化学式为______。某火力发电厂储存的石灰石中含有250吨碳酸钙，计算理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为______吨。1．【新考法·实践活动】（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？【进行实验】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。【实验分析】(1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。A．等于 B．大于 C．小于(2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。(3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。【交流讨论】(4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。(5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。(6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。2．【新考法·能源与环境保护】（2025·山东济南·二模）推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应全面建设社会主义现代化国家需要。(1)中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是_____.A．双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同B．植树造林是利用植物光合作用吸收CO2，可减少大气中CO2的含量C．风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源D．除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化(2)二氧化碳捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图所示。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。①铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式 。②操作1的名称是 。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的 不同。(3)二氧化碳利用：①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 (填最简整数比)。②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是 (填序号)。A．它是混合物                 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动           D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂(4)新能源开发：①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H22O4)n]等材料作内衬。聚乙烯属于 (选填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为 (填元素名称)。3．【新考法·航天科技】（2025·山东潍坊·二模）近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题：(1)解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 作用。处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径：①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。(2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式为 。②用超氧化钾(K2O2)吸收。(3)航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 。(4)我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 (填序号)。(5)返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司学科网（北京）股份有限公司2 / 18学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司$