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2026年九年级复习情况调研（一）化学试卷考生须知：1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区城内。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题一13题，每小题2分，共26分）1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序【答案】D【解析】【详解】A、防治环境污染，属于化学研究的范畴，故A不符合题意。B、解决粮食问题，属于化学研究的范畴，故B不符合题意。C、应对能源危机，属于化学研究的范畴，故C不符合题意。D、编写AI软件的程序，是计算机领域研究的范畴，故D符合题意。故选D。2. 下列实验操作规范的是A. 加热液体 B. 滴加液体C. 倾倒液体 D. 过滤液体【答案】A【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；C、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。故选A。3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良B. 毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品C. 微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物【答案】C【解析】【详解】A、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，影响骨骼的正常生长发育，导致生长发育不良，该选项叙述正确，不符合题意。B、毒品对人体健康有极大的危害，会严重损害人体器官，破坏人体的免疫系统等。青少年正处于身心发展的关键时期，一定要珍爱生命、远离毒品，该选项叙述正确，不符合题意。C、微量元素在人体中的含量虽然很低，但对人体健康起着重要作用。例如，缺铁会引起贫血，缺锌会影响儿童智力发育和生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大等，所以人体缺少微量元素会危害人体健康，该选项叙述错误，符合题意。D、合理使用药物可以充分发挥药效，同时减少药物对人体的不良影响。自行增减药量、滥用药物等不合理的用药方式可能会导致治疗效果不佳，甚至引发其他健康问题，该选项叙述正确，不符合题意。故选 C。4. 下列实验中主要发生化学变化的是A. 品红在水中扩散 B. 探究燃烧的条件 C. 用活性炭净水 D. 海水晒盐 【答案】B【解析】【详解】A、品红在水中扩散是分子不断运动的结果，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷接触氧气后会发生燃烧，燃烧过程生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，故B选项符合题意；C、活性炭净水利用活性炭的吸附性吸附水中的色素和异味，吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；D、海水晒盐是通过蒸发水分后析出食盐晶体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。故选B。5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A 、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化过程中二氧化碳分子本身不变，只是分子间间隔变大，解释正确；B、一滴水中含有大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；C、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子排列方式不同导致物理性质差异较大，解释正确；D 、原子是微观粒子，单个铁原子无法用肉眼观察，不存在“铁原子是黑色的”说法，颜色是大量铁原子聚集后表现出的宏观性质，解释错误；故选D。6. 下列物质的用途中错误的是A. 用不锈钢制炊具 B. 用二氧化碳灭火C. 食品充氮气防腐 D. 用石墨裁玻璃【答案】D【解析】【详解】A、不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性，适合制作炊具，用途正确。B、二氧化碳（CO2）不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，用途正确。C、氮气化学性质稳定，无毒无害，可填充在食品包装袋内防腐，用途正确。D、石墨质软，不可用于裁玻璃，用途错误。故选D。7. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A. 硫在氧气中燃烧：；化合反应B. 实验室制取氢气：；置换反应C. 用熟石灰改良酸性土壤：；复分解反应D. 用木炭还原氧化铜：；分解反应【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式硫酸锌的化学式错误，未标注气体符号，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是氧化钙，用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；D、用木炭还原氧化铜，是因为木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：反应条件错误，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选A。8. 下列说法错误的是A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献【答案】C【解析】【详解】A 、水资源是有限的，且部分地区水资源短缺，保护水资源一方面要合理利用水资源，提高水的利用率，避免浪费；另一方面要防治水体污染，防止可用水资源质量下降，该选项说法正确，不符合题意。B、在当今社会，人类获取能量的途径多样，其中大部分能量是通过化石燃料等的燃烧获得，燃烧属于化学反应，即人类需要的大部分能量是由化学反应放出的，该选项说法正确，不符合题意。C、图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，若用水基型灭火器灭火，水会对图书、档案、精密仪器等造成损坏。这类场所失火最好用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留痕迹，不会对物品造成二次损坏，该选项说法错误，符合题意。D、中国科学院院士张青莲教授在相对原子质量的测定方面做了大量精确的研究工作，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该选项说法正确，不符合题意。故选 C。9. 请根据图示信息判断，下列说法错误的是A. 镁原子的质子数为12B. 氯原子具有相对稳定结构C. 镁元素位于元素周期表第三周期D. 氯元素相对原子质量约为35.45【答案】B【解析】【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，A正确；B、氯原子最外层电子数为7，不是相对稳定结构，B错误；C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镁原子的核外电子层数为3，因此镁元素位于元素周期表第三周期，C正确；D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量约为35.45，D正确；故选B。10. 下列关于自然资源与环境的说法错误的是A 煤、石油和天然气等化石能源不可再生B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用C. 只有有害气体能对空气造成污染，烟尘不能对空气造成污染D. 可燃冰如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题【答案】C【解析】【详解】A 、煤、石油和天然气等化石能源是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，形成过程极其缓慢，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，该说法正确，不符合题意。B、金属矿物的储量是有限的，而且冶炼金属需要消耗大量的能源和资源。回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能减少冶炼金属产生的污染，还能节约能源，所以废旧金属应回收利用，该说法正确，不符合题意。C、有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘（如可吸入颗粒物等）都会对空气造成污染。烟尘会影响空气质量，降低大气能见度，还可能携带病菌等有害物质，对人体健康和环境造成危害，该说法错误，符合题意。D、可燃冰是甲烷的水合物，大量存在于海底。如果开发和利用不当，可能会导致海底地质结构不稳定，引发地质灾害。而且甲烷是一种温室气体，其温室效应比二氧化碳更强，若开采过程中甲烷泄漏，会加剧温室效应，该说法正确，不符合题意。故选C。11. 在实验室中区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛线和棉线 点燃，闻气味 B 氯化钠和白糖 尝味道 C 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 D 一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象A A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A 、羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃时会有烧焦羽毛的气味；棉线点燃时会有烧纸的气味。通过点燃闻气味的方法可以区分羊毛线和棉线，该方法正确，不符合题意。B、在实验室中，不能用品尝味道的方法来区分物质，因为实验室中的化学试剂可能有毒或有腐蚀性，会对人体造成伤害。所以用尝味道的方法区分氯化钠和白糖是错误的，该方法不符合实验室安全规则，符合题意。C、黄铜是铜锌合金，其中铜在空气中加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以黄铜在空气中加热会变黑；黄金化学性质稳定，在空气中加热无明显变化。通过在空气中加热观察现象可以区分黄铜和黄金，该方法正确，不符合题意。D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色。所以分别通入紫色石蕊溶液，观察现象可以区分一氧化碳和二氧化碳，该方法正确，不符合题意。故选 B。12. 如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是A. 氯化铵属于易溶性物质B. t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度C. t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾D. 分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小【答案】C【解析】【详解】A、根据溶解度分类标准（20℃时溶解度 >10g 为易溶），从图中可知，0℃时，氯化铵溶解度已达30g，氯化铵溶解度随温度的升高而增大 ，20℃时，氯化铵溶解度大于30g，属于易溶物质，说法正确，不符合题意。B、图中两条曲线在处相交，表明该温度下二者溶解度数值相同，说法正确，不符合题意。C、 时硝酸钾溶解度为110g，该温度下100g水溶解110g溶质达到饱和状态，总质量为210g。但题干未说明“饱和”，若为不饱和溶液，则溶质质量 <110g， 错误。D、根据溶解度曲线可知，降温后两物质溶解度都下降，分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，导致溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液总质量减少， 正确。故选C。13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是A. 加热碳酸钙粉末 B. 电解水C. .向水中加入稀盐酸 D. 向硫酸亚铁溶液加入锌粒【答案】A【解析】【详解】A、加热碳酸钙粉末，发生化学反应：，未加热时只有碳酸钙粉末一种固体，加热反应开始后生成另一种固体，共有两种固体，碳酸钙完全反应后，只有氧化钙一种固体，图像相符，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，图像不相符，故B错误；C、向水中加入稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH应逐渐减小，pH＜7，图像不相符，故C错误；D、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，则溶液的质量不断增大，至完全反应不再发生改变，图像不相符，故D错误；故选A。二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分）14. 2025年，黑龙江省粮食总产量达1640.06亿斤，连续16年位居全国首位。黑龙江省继续将多种粮、种好粮作为首要担当，当好国家粮食安全“压舱石”。请回答下列问题：（1）粮食中的淀粉的化学式为(C6H10O5)n淀粉属于______（填字母）；a.无机化合物 b.有机化合物（2）粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成______（填字母）；a.氨基酸 b.葡萄糖（3）为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是______（填字母）；a.NaNO3 b.Ca3(PO4)2 c.K2SO4（4）有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，这样的化肥属于______肥料。【答案】（1）b （2）b （3）a （4）复合【解析】【小问1详解】有机化合物指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），淀粉含碳且不属于例外类别，属于有机化合物，因此选b。【小问2详解】淀粉属于糖类，在消化道内水解的最终产物是葡萄糖，氨基酸是蛋白质的水解终产物，因此选b。【小问3详解】氮肥是含氮元素的化肥，NaNO3含氮元素属于氮肥，Ca3(PO4)2是磷肥，K2SO4是钾肥，因此选a。【小问4详解】根据化肥分类规则，同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料。15. 阅读科普短文并回答相关问题： 我国航天科技领域中的新型材料近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好地应对太空极端环境。（1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有______（填字母）的优良性能；a.导电性好 b.密度小 c.抗腐蚀性能好（2）铝合金、镁合金和钛合金均属于______（填字母）材料；a.金属 b.有机高分子 c.无机非金属（3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应：反应一：反应二：①反应一中，X的化学式为______；②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为______（填最简整数比）。【答案】（1）b （2）a （3） ①. CO ②. 1:1【解析】【小问1详解】碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有密度小的优良性能，导电性好、抗腐蚀性能好与减重无关。故选b；【小问2详解】铝合金、镁合金和钛合金均属于合金，均属于金属材料。故选a；【小问3详解】①根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应一中，反应物中Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，已知生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO；②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为：。16. 为探究微观粒子的特征，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为______。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1），观察现象。经过小组同学的讨论，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子总是在______。（2）注射器内封闭一段空气，右手食指堵住注射器口，左手向内推（如图2），发现注射器内气体被压缩了，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子______。（3）下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图。请根据图示回答问题：①为使上图完整准确，应在图丙中补充______（填字母）；②从微观角度分析，在化学变化中，______的种类可以发生变化；③从宏观角度分析，在化学变化中，______的种类不会发生变化。【答案】（1） ①. 红色 ②. 不断运动 （2）之间有间隔 （3） ①. b ②. 分子 ③. 元素【解析】【小问1详解】酚酞遇碱性的浓氨水会变红，因此溶液由无色变为红色；另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，由于氨水易挥发出氨气，氨气分子运动到A烧杯的溶液中形成了氨水，能使A中的酚酞试液变成红色，可得出结论：分子总是在不断运动；【小问2详解】 注射器内空气可以被压缩，是因为气体分子间间隔较大，压缩时分子间隔变小，证明分子之间有间隔；【小问3详解】① 氧化汞分解的化学方程式为，根据原子守恒，反应生成1个氧分子和2个汞原子；汞是金属，由汞原子直接构成，因此丙中需要补充2个独立的汞原子，故选b； ② 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此微观上，化学变化中分子的种类会发生改变。 ③ 根据质量守恒定律，宏观角度上化学变化前后元素的种类不会发生改变。17. 某中学化学兴趣小组的同学们在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”时，进行了以下实验，请根据信息回答下列问题：（1）实验一：在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条______（“复燃”或“不复燃”）；（2）实验二：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条______（“复燃”或“不复燃”）；（3）实验三：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述操作，观察现象。小南同学认为还需要补充在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、______（填一种操作），再称量的实验，在实验后会发现二氧化锰的质量不改变。综合上述实验，才能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；（4）写出实验二中过氧化氢发生反应的化学方程式______；（5）上述探究过程中，记录和观察实验中带有火星的木条是否复燃等实验现象，属于实验探究的一般思路中的______（填字母）。a.设计实验方案 b.实施实验 c.获取证据【答案】（1）不复燃 （2）复燃 （3）干燥##烘干 （4）2H2O22H2O+O2↑ （5）c【解析】【小问1详解】常温下不加催化剂时，过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气量很少，不足以使带有火星的木条复燃，故填：不复燃。【小问2详解】二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，加入二氧化锰后短时间内会产生大量氧气，能使带有火星的木条复燃，故填：复燃。【小问3详解】验证催化剂反应前后质量不变时，过滤取出二氧化锰洗净后，需要干燥除去固体表面附着的水分，才能准确称量，保证质量测量准确，故填：干燥（或烘干）。【小问4详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。【小问5详解】观察、记录实验现象，是为推导结论收集事实依据，属于实验探究中的获取证据环节，故选c。18. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______；（2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）；（3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）；（4）写出F→E反应的化学方程式______。【答案】（1） ①. CuO ②. H2​SO4​ （2）盐 （3）Ag（合理即可） （4）Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH【解析】【分析】A为红色固体单质，用于制造导线 ，则为 Cu。B为黑色氧化物，氧化铜（Cu:O=64:16=4:1）中元素质量比 4:1 ，则B为CuO。C为蓝色溶液盐，含三种元素，则 C可能为Cu(NO3​)2（含 Cu、N、O）。D为无色酸，有吸水性，作干燥剂， 则D为 H2​SO4​。E为碱，溶解放热，炉具清洁剂成分，则E为 NaOH。F中含 Na、S、O，易溶于水，与 E 可相互转化 ， 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则F为Na2​SO4​。【小问1详解】根据以上分析可知，B、D两种物质的化学式分别为：CuO、H2​SO4​。【小问2详解】F 为 Na2​SO4​，由金属阳离子和酸根阴离子构成 ，属于盐【小问3详解】A（Cu）转化为 C[Cu(NO3​)2]发生的反应可以是铜与硝酸银发生置换反应生成银（Ag）和硝酸铜。【小问4详解】F→E反应发生反应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH。19. 实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、生石灰、石灰水、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题：（1）若要在实验室利用上述实验用品制取氧气和二氧化碳，还需要补充的仪器是______；（2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为______；制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是______（填字母）；a.在试管口放一团棉花。b.在试管中加入少量高锰酸钾。c.用带有导管的橡胶塞塞紧管口。d.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。其中，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时______；（3）利用收集到的氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴______（填“快燃尽”或“刚点燃”）时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水，如图1）。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成______色固体；（4）在实验室制取并检验二氧化碳应选择的试剂是：______（填名称）和大理石；将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图2），会观察到低处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是______。【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. bacd ③. 固体粉末进入导管 （3） ①. 快燃尽 ②. 黑 （4） ①. 稀盐酸、石灰水 ②. 密度大于空气【解析】【小问1详解】实验室用高锰酸钾制氧气，选择固体加热型装置，选择试管、导管、铁架台、酒精灯、收集氧气选用水槽、集气瓶；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液不加热型装置，选择双孔塞、导管、锥形瓶、长颈漏斗，采用向上排空气法收集二氧化碳，还需要集气瓶；【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；制取氧气时，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，首先在试管中加入少量高锰酸钾（b），接着在试管口放一团棉花（a），然后用带有导管的橡胶塞塞紧管口（c），最后把试管口略向下倾斜固定在铁架台上（d），所以合理顺序是bacd；在试管口放一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；【小问3详解】利用收集到的氧气进行铁丝燃烧实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，因为如果火柴刚点燃就插入，火柴燃烧会消耗过多氧气，不利于铁丝燃烧， 观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（四氧化三铁）；【小问4详解】在实验室制取二氧化碳应选择的试剂是稀盐酸和大理石，检验二氧化碳用石灰水；低处的蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度大于空气。20. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的指导下开展了以“除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾，得到氯化钾溶液”为目的的实验活动，实验过程如下图所示，请根据信息回答下列问题：（1）通过讨论，大家一致认为“方案二”所使用除杂试剂种类错误，同学们的理由是______。（2）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸105g，所需水的质量为______g；（3）写出“方案一”中发生反应的化学方程式______；（4）“方案一”中生成二氧化碳的质量为______g；（5）通过对实验数据分析可知，“方案一”所得的150.6g溶液中的溶质有______（填化学式），据此同学们认为，两种方案都没有达到实验目的；（6）经过小组同学的讨论，大家认为：除杂过程需要对除杂试剂的种类、用量，以及实验操作都进行合理精准的控制，才能达到实验目的。例如：若要除去100g上述氯化钾溶液中的少量碳酸钾，理论上需要向100g上述氯化钾溶液中，加入质量分数为10%的氯化钙溶液的质量为______g，充分反应后需要进行的实验操作是______。【答案】（1）反应会引入新的杂质氢氧化钾（或新杂质），没法得到纯净的氯化钾溶液 （2）84 （3）K2​CO3​+2HCl=2KCl+H2​O+CO2​↑ （4）4.4 （5）KCl 、 HCl##HCl、 KCl （6） ①. 222 ②. 过滤【解析】【小问1详解】方案二使用 Ba(OH)2溶液虽能与 K2CO3 反应生成 BaCO3 沉淀，但同时生成 KOH，K2​CO3​+Ba(OH)2​=BaCO3​↓+2KOH；反应后溶液中引入新杂质 KOH，无法得到纯净的 KCl 溶液，违背“除杂不引杂”原则。【小问2详解】设需 36.5% 浓盐酸质量为 x ，根据稀释前后溶质的质量不变，则x×36.5%=105g×7.3%，x=21g，则需加水质量：105g−21g=84g。【小问3详解】碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应化学方程式：K2​CO3​+2HCl=2KCl+H2​O+CO2​↑。【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前总质量 = 50g+105g=155g，反应后溶液质量 = 150.6g，故生成 CO2​ 质量 = 155g−150.6g=4.4g。【小问5详解】设：生成4.4 g CO2​需HCl质量为y。，y=7.3g加入的 HCl 总量为 105g×7.3%=7.665g ，7.665g>7.3g，说明 HCl 过量。因此，溶液中溶质为：KCl 和 HCl【小问6详解】设：生成4.4 g CO2​需K2​CO3质量为z。，z=13.8g 则100g原溶液中含K2CO3质量为=13.8g×2=27.6g。 ​设：加入质量分数为10%的氯化钙溶液的质量为m。，m=222g。 根据反应生成 CaCO3 沉淀，需通过过滤分离沉淀，获得纯净 KCl 溶液。21. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，以氢氧化钠为核心，针对溶液和常见的酸、碱、盐等知识进行了一系列的整理与复习。请根据信息回答下列问题：（提示：以下实验均在20℃的恒温条件下进行；实验中操作规范，不考虑水分蒸发、稀盐酸挥发以及氢氧化钠等物质与空气接触等问题。）任务一：对实验室中一瓶密封完好的氢氧化钠样品（标签如下图所示）进行研究。 氢氧化钠化学式：NaOH成分：氢氧化钠、氯化钠氢氧化钠含量≥98%保存方式：密封保存【提出问题1】为什么氢氧化钠必须密封保存?【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因是：（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而______（填“潮解”或“分解”）；（2）氢氧化钠能与空气中的______（填化学式）反应生成碳酸钠而变质。【提出问题2】为什么该氢氧化钠样品中含有氯化钠?【理论研究】（3）同学们通过扫描该氢氧化钠样品包装上生产商提供的二维码，追溯到了该氢氧化钠样品的生产方法：在真空环境中通电分解氯化钠的水溶液，生成物为氢氧化钠、氯气（Cl2）和另一种气体单质，请写出此反应的化学方程式______，此反应前后，______（填元素符号）的化合价发生了改变。据此，同学们知道了该氢氧化钠样品中含有氯化钠的原因。【提出问题3】该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量（即氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数）是否达到标签上的含量要求?【实验探究】同学们为了研究该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量是否达到标签上的含量要求，进行了如下实验：【分析与结论】（4）通过对实验数据的分析，同学们得出：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的实际含量为______%，没有达到标签上的含量要求的结论。【提出问题4】如何使该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量达到标签上的含量要求?【查阅资料】20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，氯化钠的溶解度为36g。（提示：不考虑氢氧化钠和氯化钠同时在水中溶解时的相互影响。）【设计与实验】（5）取100g该氢氧化钠样品于烧杯中，加入10g水，充分溶解后过滤，将所得固体物质干燥，称量。按照该方法进行实验，理论上可以得到固体物质的质量为______g，此时所得固体物质中氢氧化钠的含量大于99%，达到了标签上的含量要求。任务二：在实验室中制取氢氧化钠溶液。【进行实验】南南同学通过以下实验制取氢氧化钠溶液。（6）写出该实验中发生反应的化学方程式______。【提出问题5】滤液A中含有哪些离子?【实验探究】（7）南南同学认为滤液A中一定含有OH-和______（填离子符号）；他取少量滤液A于试管中，通入少量二氧化碳气体，观察到溶液中产生白色浑浊，据此他得出滤液A中还含有Ca2+的结论。溶液中产生白色浑浊的微观原因是：在溶液中，二氧化碳分子与OH-反应生成水分子和______（填离子符号），该离子与Ca2+结合形成白色沉淀。【拓展延伸】（8）小岗同学另取一定量滤液A，并将滤液A蒸干，得到63.4g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体93g，请计算：滤液A中Na+个数与Ca2+个数的最简整数比为______。【答案】（1）潮解 （2）CO2 （3） ①. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ②. Cl、H##H、Cl （4）96 （5）85.5 （6） （7） ①. Na+ ②. （8）14:1【解析】【小问1详解】氢氧化钠固体具有强吸湿性，能吸收空气中的水蒸气并在表面形成溶液，此物理变化称为“潮解”。【小问2详解】NaOH 与 CO2发生反应生成碳酸钠和水。【小问3详解】电解氯化钠水溶液，通常得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据质量守恒定律，参加反应物质是氯化钠和水，产物有氢氧化钠、氯气和另一种气体单质，那另一种应该是氢气。所以化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑。反应前氯元素在NaCl中为-1价，氢元素在H2O中为+1价；反应后氯气中氯为0价，氢气中氢为0价，因此化合价发生改变的元素是Cl和H。【小问4详解】设样品中 NaOH 质量为 x ，则 NaCl质量为 (100−x) g。根据化学方程式：可知，每 40 g NaOH 生成 58.5 g NaCl，则 生成 NaCl 质量为 ； ；解得：x=96g氢氧化钠的质量分数为：。96%<98%，该氢氧化钠样品中氢氧化钠的实际含量为96%，没有达到标签上的含量要求的结论。【小问5详解】100g样品中：NaOH： 96g、NaCl：4g20℃时，NaOH溶解度为109g，即10g水最多溶解10.9g NaOH；NaCl溶解度为36g，即10g水最多溶解3.6g NaCl。未溶解部分：NaOH：96g - 10.9g = 85.1gNaCl：4g - 3.6g = 0.4g过滤后所得固体总质量=85.1g+0.4g=85.5g；此时固体中 NaOH 含量 =  ，达标。【小问6详解】氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，。【小问7详解】滤液A是反应后的溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，滤液A中一定含有OH-和钠离子（Na+）。他取少量滤液A于试管中，通入少量二氧化碳气体，观察到溶液中产生白色浑浊，据此他得出滤液A中还含有Ca2+的结论。钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀；通入CO2时，CO2与OH⁻反应生成和水，再与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，故微观原因中生成的离子为。【小问8详解】根据以上分析可知，滤液A是反应后的溶液，溶质为NaOH和Ca(OH)2；滤液 A 蒸干得 63.4g 固体，成分为 NaOH 和 Ca(OH)2。加入过量稀盐酸后，发生的反应是：NaOH + HCl =NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O最终蒸干得 93g 固体，为 NaCl 和 CaCl2 的混合物。设原固体中：NaOH 质量为m， 生成 NaCl 质量y。Ca(OH)₂ 质量为n ， 生成 CaCl₂ 质量z。列方程组：① ② 滤液A中NaOH、Ca(OH)2微粒个数比=，则Na+个数与Ca2+个数的最简整数比为14:1。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$ 2026年九年级复习情况调研（一）化学试卷考生须知：1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区城内。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题一13题，每小题2分，共26分）1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序2. 下列实验操作规范的是A. 加热液体 B. 滴加液体C. 倾倒液体 D. 过滤液体3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良B. 毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品C. 微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物4. 下列实验中主要发生化学变化的是A. 品红在水中扩散 B. 探究燃烧的条件 C. 用活性炭净水 D. 海水晒盐 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的A. A B. B C. C D. D6. 下列物质的用途中错误的是A. 用不锈钢制炊具 B. 用二氧化碳灭火C. 食品充氮气防腐 D. 用石墨裁玻璃7. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A. 硫在氧气中燃烧：；化合反应B. 实验室制取氢气：；置换反应C. 用熟石灰改良酸性土壤：；复分解反应D. 用木炭还原氧化铜：；分解反应8. 下列说法错误的是A 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献9. 请根据图示信息判断，下列说法错误的是A. 镁原子的质子数为12B. 氯原子具有相对稳定结构C. 镁元素位于元素周期表第三周期D. 氯元素的相对原子质量约为35.4510. 下列关于自然资源与环境的说法错误的是A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用C. 只有有害气体能对空气造成污染，烟尘不能对空气造成污染D. 可燃冰如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题11. 在实验室中区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛线和棉线 点燃，闻气味 B 氯化钠和白糖 尝味道 C 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 D 一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象A. A B. B C. C D. D12. 如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是A. 氯化铵属于易溶性物质B. t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度C. t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾D. 分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是A. 加热碳酸钙粉末 B. 电解水C. .向水中加入稀盐酸 D. 向硫酸亚铁溶液加入锌粒二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分）14. 2025年，黑龙江省粮食总产量达1640.06亿斤，连续16年位居全国首位。黑龙江省继续将多种粮、种好粮作为首要担当，当好国家粮食安全“压舱石”。请回答下列问题：（1）粮食中的淀粉的化学式为(C6H10O5)n淀粉属于______（填字母）；a.无机化合物 b.有机化合物（2）粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成______（填字母）；a.氨基酸 b.葡萄糖（3）为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是______（填字母）；a.NaNO3 b.Ca3(PO4)2 c.K2SO4（4）有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，这样的化肥属于______肥料。15. 阅读科普短文并回答相关问题： 我国航天科技领域中的新型材料近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好地应对太空极端环境。（1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有______（填字母）的优良性能；a.导电性好 b.密度小 c.抗腐蚀性能好（2）铝合金、镁合金和钛合金均属于______（填字母）材料；a.金属 b.有机高分子 c.无机非金属（3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应：反应一：反应二：①反应一中，X的化学式为______；②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为______（填最简整数比）。16. 为探究微观粒子的特征，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为______。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1），观察现象。经过小组同学的讨论，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子总是在______。（2）注射器内封闭一段空气，右手食指堵住注射器口，左手向内推（如图2），发现注射器内气体被压缩了，同学们一致认为该实验能得出一般性结论是：分子______。（3）下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图。请根据图示回答问题：①为使上图完整准确，应在图丙中补充______（填字母）；②从微观角度分析，在化学变化中，______的种类可以发生变化；③从宏观角度分析，在化学变化中，______的种类不会发生变化。17. 某中学化学兴趣小组的同学们在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”时，进行了以下实验，请根据信息回答下列问题：（1）实验一：在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条______（“复燃”或“不复燃”）；（2）实验二：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条______（“复燃”或“不复燃”）；（3）实验三：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述操作，观察现象。小南同学认为还需要补充在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、______（填一种操作），再称量的实验，在实验后会发现二氧化锰的质量不改变。综合上述实验，才能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；（4）写出实验二中过氧化氢发生反应的化学方程式______；（5）上述探究过程中，记录和观察实验中带有火星的木条是否复燃等实验现象，属于实验探究的一般思路中的______（填字母）。a.设计实验方案 b.实施实验 c.获取证据18. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______；（2）F属于化合物中______（填“酸”或“碱”或“盐”）；（3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）；（4）写出F→E反应的化学方程式______。19. 实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、生石灰、石灰水、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题：（1）若要在实验室利用上述实验用品制取氧气和二氧化碳，还需要补充的仪器是______；（2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为______；制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是______（填字母）；a.在试管口放一团棉花。b.在试管中加入少量高锰酸钾。c.用带有导管的橡胶塞塞紧管口。d.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。其中，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时______；（3）利用收集到的氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴______（填“快燃尽”或“刚点燃”）时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水，如图1）。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成______色固体；（4）在实验室制取并检验二氧化碳应选择的试剂是：______（填名称）和大理石；将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图2），会观察到低处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是______。20. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的指导下开展了以“除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾，得到氯化钾溶液”为目的的实验活动，实验过程如下图所示，请根据信息回答下列问题：（1）通过讨论，大家一致认为“方案二”所使用除杂试剂的种类错误，同学们的理由是______。（2）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸105g，所需水的质量为______g；（3）写出“方案一”中发生反应的化学方程式______；（4）“方案一”中生成二氧化碳的质量为______g；（5）通过对实验数据分析可知，“方案一”所得的150.6g溶液中的溶质有______（填化学式），据此同学们认为，两种方案都没有达到实验目的；（6）经过小组同学的讨论，大家认为：除杂过程需要对除杂试剂的种类、用量，以及实验操作都进行合理精准的控制，才能达到实验目的。例如：若要除去100g上述氯化钾溶液中的少量碳酸钾，理论上需要向100g上述氯化钾溶液中，加入质量分数为10%的氯化钙溶液的质量为______g，充分反应后需要进行的实验操作是______。21. 某中学化学兴趣小组同学们在化学老师的帮助下，以氢氧化钠为核心，针对溶液和常见的酸、碱、盐等知识进行了一系列的整理与复习。请根据信息回答下列问题：（提示：以下实验均在20℃的恒温条件下进行；实验中操作规范，不考虑水分蒸发、稀盐酸挥发以及氢氧化钠等物质与空气接触等问题。）任务一：对实验室中一瓶密封完好的氢氧化钠样品（标签如下图所示）进行研究。 氢氧化钠化学式：NaOH成分：氢氧化钠、氯化钠氢氧化钠含量≥98%保存方式：密封保存【提出问题1】什么氢氧化钠必须密封保存?【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因是：（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而______（填“潮解”或“分解”）；（2）氢氧化钠能与空气中的______（填化学式）反应生成碳酸钠而变质。【提出问题2】为什么该氢氧化钠样品中含有氯化钠?【理论研究】（3）同学们通过扫描该氢氧化钠样品包装上生产商提供的二维码，追溯到了该氢氧化钠样品的生产方法：在真空环境中通电分解氯化钠的水溶液，生成物为氢氧化钠、氯气（Cl2）和另一种气体单质，请写出此反应的化学方程式______，此反应前后，______（填元素符号）的化合价发生了改变。据此，同学们知道了该氢氧化钠样品中含有氯化钠的原因。【提出问题3】该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量（即氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数）是否达到标签上的含量要求?【实验探究】同学们为了研究该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量是否达到标签上的含量要求，进行了如下实验：【分析与结论】（4）通过对实验数据的分析，同学们得出：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的实际含量为______%，没有达到标签上的含量要求的结论。【提出问题4】如何使该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量达到标签上的含量要求?【查阅资料】20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，氯化钠的溶解度为36g。（提示：不考虑氢氧化钠和氯化钠同时在水中溶解时的相互影响。）【设计与实验】（5）取100g该氢氧化钠样品于烧杯中，加入10g水，充分溶解后过滤，将所得固体物质干燥，称量。按照该方法进行实验，理论上可以得到固体物质的质量为______g，此时所得固体物质中氢氧化钠的含量大于99%，达到了标签上的含量要求。任务二：在实验室中制取氢氧化钠溶液。【进行实验】南南同学通过以下实验制取氢氧化钠溶液。（6）写出该实验中发生反应的化学方程式______。【提出问题5】滤液A中含有哪些离子?【实验探究】（7）南南同学认为滤液A中一定含有OH-和______（填离子符号）；他取少量滤液A于试管中，通入少量二氧化碳气体，观察到溶液中产生白色浑浊，据此他得出滤液A中还含有Ca2+的结论。溶液中产生白色浑浊的微观原因是：在溶液中，二氧化碳分子与OH-反应生成水分子和______（填离子符号），该离子与Ca2+结合形成白色沉淀。【拓展延伸】（8）小岗同学另取一定量滤液A，并将滤液A蒸干，得到63.4g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体93g，请计算：滤液A中Na+个数与Ca2+个数的最简整数比为______。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$