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道里区九年级化学基础调研测试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（1—13题为单项选择题，每题2分，共计26分）1. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中【答案】C【解析】【详解】A、冰刀在滑行过程中要承受较大压力且与冰面摩擦，所以需要具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，该选项说法正确；B、鞋里材料需要长时间使用且接触脚部等，耐磨、耐化学腐蚀能保证其使用寿命和性能，该选项说法正确；C、碳纤维不是有机合成材料。它具有质量轻等优点，可减轻运动员负担，该选项说法错误；D、冰鞋部分材料可能会与酸性物质反应，潮湿环境易使金属等部件生锈等，所以要避开酸性物质、潮湿环境，该选项说法正确。故选C。2. 下列实验中，主要发生物理变化的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化；B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化；C、活性炭净水利用其吸附性，吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化；D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。故选C。3. 下列实验操作规范的是A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释【答案】D【解析】【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体量过多，操作错误，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。故选D。4. 下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、是三角形警告标志，含义为当心火灾（易燃物质），该项错误；B、是禁止类标志，内部为储油桶，含义为禁止放置易燃物，该项错误；C、是三角形警告标志，含义为当心爆炸，该项错误；D、是禁止标志，内部为点燃火种，含义为禁止烟火，该项正确。故选D。5. 同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是 A.稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈 B.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性 C.酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液 D.打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，小心闻其气味。无明显现象，无气味，说明浓硫酸不具有挥发性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，因此稀硫酸可用于金属除锈，该项正确；B、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有脱水性，该项错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可选择其验证酸与指示剂的作用，该项正确；D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，闻不到明显气味，该项正确；故选B。6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应【答案】B【解析】【详解】A、AgCl难溶于水，金属与盐发生置换反应要求盐必须可溶于水，该反应无法发生，错误。B、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且反应放出大量热，可煮熟鸡蛋，正确。C、氢氧化钠与二氧化碳反应时，两种化合物未互相交换成分，不属于复分解反应，错误。D、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式配平错误，正确为，错误。故选B。7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。B、是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误。C、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误。D、铁生锈需要同时接触氧气和水，用水冲洗铁制品会加快铁的锈蚀，说法错误。故选A。8. 下列物质用途错误的是A. 工业上用碳酸钠制备氯化钠 B. 北京故宫的大理石栏杆C. 洁厕灵中含有盐酸 D. 医疗上可利用液氮冷冻治疗【答案】A【解析】【详解】A、工业上氯化钠可从海水、盐矿中大量获取，通常以氯化钠为原料制备碳酸钠，用成本更高的碳酸钠制备氯化钠不符合生产实际，用途错误。B、大理石硬度大、耐腐蚀性较好，可作为建筑材料制作栏杆，用途正确。C、盐酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于洁厕灵去除污垢，用途正确。D、液氮汽化会吸收大量热量，可营造低温环境，用于医疗冷冻治疗，用途正确。故选A。9. 下列说法中，错误的是。A. 电动汽车使用的电能属于二次能源B. 产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学”的理念C. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应D. 制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料【答案】B【解析】【详解】A、电能无法从自然界直接获取，需通过其他能源转化得到，属于二次能源，正确；B、绿色化学核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，产生有害废弃物后再治理不符合“绿色化学”的理念，错误；C、汽油、柴油在发动机中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学反应，正确；D、制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料，如钢铁、铝合金等，正确。故选B。10. 如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是A. 氯化钠由氯化钠离子构成的 B. 钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期C. 图中甲是钠原子，乙是氯原子 D. 在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠离子，故说法错误；B、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，钠原子、氯原子核外均有3个电子层，因此都位于第三周期，故说法正确；C、钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，对应甲，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，对应乙，故说法正确；D、该反应中钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，故说法正确。故选A。11. 下列做法中正确的是A. 工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水B. 被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状C. 用亚硝酸钠替代食盐来烹饪D. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化【答案】B【解析】【详解】A、印染厂废水多呈碱性，氢氧化钙属于碱，不能中和处理碱性的印染废水，做法错误。B、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解痛痒症状，做法正确。C、亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，严禁替代食盐用于烹饪，做法错误。D、常量元素若日常饮食摄入不足，也需要适当进行营养强化，说法错误。故选B。12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分KNO3溶液和Mg(NO3)2溶液 加入KOH溶液 B 鉴别CuCl2和H2SO4溶液 观察颜色 C 干燥氯化氢气体 通过盛有氢氧化钠固体的装置 D 除去盐酸溶液中少量的BaCl2杂质 加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硝酸钾不反应，无明显现象，硝酸镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；B、氯化铜溶液是蓝色的，硫酸溶液是无色的，观察颜色可以鉴别，不符合题意；C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢气体，符合题意；D、加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，然后过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意。故选C。13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应 D.表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、饱和溶液溶质质量分数为，t℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，图像与事实相符，正确。B、向盐酸和硫酸镁混合溶液中加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子会立刻生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，初始就会产生沉淀，图像与事实不符，错误。C、碳和氧化铜反应需要高温条件，室温下二者不反应，固体质量不会发生变化，图像与事实不符，错误。D、原混合溶液pH为2，初始pH应从2开始升高，且碳酸钠先和盐酸反应pH升高，盐酸消耗完后与氯化钙反应过程中pH保持为7，氯化钙消耗完后再加碳酸钠pH才继续升高，图像起点和变化与事实不符，错误。故选A。二、非选择题（请根据题意填写空白。共44分）14. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。（1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是____________。（2）实验二中若检验b管生成气体的操作是将_____放在玻璃管尖嘴口。（3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_________。（4）实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是______。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析：已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是______。a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损 c.蒸发结晶时未充分蒸干 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出【答案】（1）瓶盖没有拧紧 （2）带火星（或燃着）的小木条 （3）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 （4） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. ad【解析】【小问1详解】二氧化碳能溶于水，并与水发生反应，造成瓶内气体减小，压强降低，在外界大气压的作用下将塑料瓶压瘪，若观察到塑料瓶没变瘪，可能是瓶盖没有拧紧，外界空气进入塑料瓶中，没有产生内外压强差；【小问2详解】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极体积比为1:2，b管生成气体氧气，检验氧气将带火星（或燃着）的小木条放在玻璃管尖嘴口；【小问3详解】实验三中观察到碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，由此可知，溶质相同条件下，溶剂不同，物质溶解性不同，故填：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；【小问4详解】粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。a.过滤时有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；              b.滤纸破损，导致溶质增多，产率偏高，错误；      c.蒸发结晶时未充分蒸干，导致溶剂增多，产率偏高，错误；                 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；      故选ad。15. 阅读科普短文并回答相关问题：21世纪的能源金属——锂（Li）锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。（1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。（3）工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为________________。（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤”时使用热水的目的是________________。【答案】（1） （2）导电性 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4）可减少碳酸锂的溶解损失【解析】【小问1详解】LiOH中的阳离子是锂离子，其结构示意图为；【小问2详解】碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；【小问3详解】“酸浸”步骤中氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；【小问4详解】碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤”时使用热水是为了少洗涤时碳酸锂晶体的损耗。16. 识图能力是学好化学重要能力之一，请回答：（1）图1为几个粒子的构成示意图。①图中共有______种元素。②图中的粒子带正电的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图2．①该反应中的最小粒子是________（填化学符号）。②关于此反应的说法正确的是________（填小写字母）。a.反应物均由原子构成 b.反应中分子、原子均可分c.反应前、后共涉及两种氧化物【答案】（1） ①. 2##两##二 ②. 丙 （2） ①. C、H、O ②. c【解析】【小问1详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，甲、乙的质子数相同，均是1，丙的质子数为3，则甲、乙属于同种元素，则图中共有2种元素；②甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电；乙粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电，丙粒子中质子数大于核外电子数，属于阳离子，带正电，故填：丙；【小问2详解】①原子是化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C、H、O；②a、反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳和氢气均是由分子构成，不符合题意；b、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；c、反应前后涉及物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，符合题意。故选c。17. 分类、类比是学习化学的常用方法。（1）初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒”的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验A与①________分为一类，都能得出②________的实验结论。 实验或事实 A.氢气燃烧，火焰上罩干燥烧杯 B.点燃蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方 C.电解水实验 D.甲烷燃烧，火焰上罩干燥烧杯（2）预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。请根据以上思路为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是________（填序号）。①FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸【答案】（1） ①. C ②. 水由氢元素和氧元素组成 （2）②③④【解析】【小问1详解】A实验中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，C实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这两个实验均能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故将实验A与C分为一类；【小问2详解】①依据硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液无法得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；②铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；③锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意；④铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，符合题意。故选②③④。18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD【解析】【小问1详解】由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。【小问2详解】将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。【小问3详解】60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。【小问4详解】A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。故选ACD。19. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题：I.实验室制取气体（1）写出标号仪器的名称：①________。（2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。（3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热；③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水Ⅱ.性质实验（4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （3）①②④ （4） ①. 增大氧气浓度 ②. 澄清石灰水【解析】【小问1详解】仪器①的名称是酒精灯；【小问2详解】高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由a管入；【小问3详解】C装置为固液常温型发生装置，F装置为排水法收集装置，则用C、F组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④；【小问4详解】木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明促进燃烧的方法为增大氧气浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水。20. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式：__________。（2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。（3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。（4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。【答案】（1） （2）40% （3）65g （4）16.8g【解析】【小问1详解】取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】该实验中铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中氧化铜的质量为：20g-4g=16g，恰好完全反应时消耗硫酸的质量为49g。解：设该实验中稀硫酸的溶质质量分数为x x=40%答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数是40%；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量=加入的稀硫酸的质量+参加反应的氧化铜的质量=16g+49g=65g；【小问4详解】由以上分析可知，20g样品中铜的质量为4g，氧化铜的质量为16g，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终所得固体的质量是：答：最终所得固体质量是16.8g。21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 、O 与F中含有不同的金属元素 、O 含有三种元素 、O、H 标“▲”元素的化合价 +4 +1 +1 物质类别 氧化物 盐 氧化物 碱（1）①写出C一种俗称：________，②D的化学式为________。（2）A物质可能是________（填字母，可多选）。A. HCl B. CuO C. O2 D. NaOH E. CaCO3（3）若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式：__________________。（写一个）【答案】（1） ①. 纯碱##苏打 ②. H2O （2）ABCE （3）（合理即可）【解析】【分析】B属于氧化物，且B由C、O元素组成，碳元素显+4价，则B为二氧化碳；F属于碱，且F由K、O、H元素组成，F中钾元素显+1价，可推出F为氢氧化钾；D属于氧化物，且D由H、O元素组成，D中氢元素显+1价，则D为水；E能与B反应，E含有三种元素，D能与E相互转化，可推出E为氢氧化钙；C属于盐，且C与F中含有不同的金属元素，C能与B相互转化，C能与E反应，可推出C为碳酸钠；A能转化为B、D，可推出A可能是酸、金属氧化物、氧气、盐等，代入验证，符合题意。【小问1详解】①由分析可知，C为碳酸钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱；②由分析可知，D为水，化学式为：H2O；【小问2详解】A、由分析可知，B为二氧化碳，D为水，A能转化为B、D，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A可能是稀盐酸，符合题意；B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则A物质可能是氧化铜，符合题意；C、碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，则A物质可能是氧气，符合题意；D、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠不能转化为二氧化碳，不符合题意；E、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A物质可能是碳酸钙，符合题意。故选ABCE；【小问3详解】由分析可知，E为氢氧化钙，D为水，若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。22. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。（1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。（2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。（3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。（4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL）【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. 放出 （2） ①. 黄 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）b （4） ①. Fe3+、K⁺、 ②. 9.8【解析】【小问1详解】①实验进行到60s时pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中放出能量；【小问2详解】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【小问3详解】氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，所以铁离子逐渐减少最后为0，故图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是b；【小问4详解】①甲试管：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶质为Fe2(SO4)3（可能含过量H2SO4）； 乙试管：Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4，溶质为K2SO4，还有未反应的Fe2(SO4)3； 混合后得到澄清溶液、无固体剩余，说明Fe(OH)3被酸溶解。 因此溶液中一定存在的离子：K+、、Fe3+。②KOH的质量为 5.6mL1g/mL10% = 0.56g，设0.8g氧化铁消耗硫酸的质量为m， 乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，混合后，硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓+H2O，2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，则有6KOH ~2Fe(OH)3~3H2SO4,即2KOH~H2SO4，若氢氧化钾全部转化为沉淀，则发生上述两个反应，若氢氧化钾有剩余，则氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O，上述反应均符合2KOH~H2SO4，设0.56gKOH消耗硫酸的质量为y， 则该实验中往甲试管中加入20%的硫酸溶液的质量 1.47g+0.49g =1.96g， 至少为 20% 的稀硫酸的质量为.第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$ 道里区九年级化学基础调研测试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（1—13题为单项选择题，每题2分，共计26分）1. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中2. 下列实验中，主要发生物理变化的是A. B. C. D. 3. 下列实验操作规范的是A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释4. 下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是A. B. C. D. 5. 同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是 A.稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈 B.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性 C.酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液 D.打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，小心闻其气味。无明显现象，无气味，说明浓硫酸不具有挥发性A. A B. B C. C D. D6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面A. A B. B C. C D. D8. 下列物质用途错误的是A. 工业上用碳酸钠制备氯化钠 B. 北京故宫的大理石栏杆C. 洁厕灵中含有盐酸 D. 医疗上可利用液氮冷冻治疗9. 下列说法中，错误的是。A. 电动汽车使用的电能属于二次能源B. 产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学”的理念C. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应D. 制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料10. 如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是A. 氯化钠由氯化钠离子构成的 B. 钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期C. 图中甲是钠原子，乙是氯原子 D. 在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子11. 下列做法中正确的是A. 工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水B. 被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状C. 用亚硝酸钠替代食盐来烹饪D. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分KNO3溶液和Mg(NO3)2溶液 加入KOH溶液 B 鉴别CuCl2和H2SO4溶液 观察颜色 C 干燥氯化氢气体 通过盛有氢氧化钠固体装置 D 除去盐酸溶液中少量的BaCl2杂质 加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤A. A B. B C. C D. D13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应 D.表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 A. A B. B C. C D. D二、非选择题（请根据题意填写空白。共44分）14. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。（1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是____________。（2）实验二中若检验b管生成气体的操作是将_____放在玻璃管尖嘴口。（3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_________。（4）实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是______。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析：已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是______。a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损 c.蒸发结晶时未充分蒸干 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出15. 阅读科普短文并回答相关问题：21世纪的能源金属——锂（Li）锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。（1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。（3）工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为________________。（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤”时使用热水的目的是________________。16. 识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答：（1）图1为几个粒子的构成示意图。①图中共有______种元素。②图中粒子带正电的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图2．①该反应中的最小粒子是________（填化学符号）。②关于此反应的说法正确的是________（填小写字母）。a.反应物均由原子构成 b.反应中分子、原子均可分c.反应前、后共涉及两种氧化物17. 分类、类比是学习化学的常用方法。（1）初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒”的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验A与①________分为一类，都能得出②________的实验结论。 实验或事实 A.氢气燃烧，火焰上罩干燥烧杯 B.点燃蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方 C.电解水实验 D.甲烷燃烧，火焰上罩干燥烧杯（2）预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。请根据以上思路为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是________（填序号）。①FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。A 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙19. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题：I.实验室制取气体（1）写出标号仪器的名称：①________。（2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。（3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热；③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水Ⅱ.性质实验（4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。20. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式：__________。（2）该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。（3）固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。（4）若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 、O 与F中含有不同的金属元素 、O 含有三种元素 、O、H 标“▲”元素的化合价 +4 +1 +1 物质类别 氧化物 盐 氧化物 碱（1）①写出C一种俗称：________，②D的化学式为________。（2）A物质可能是________（填字母，可多选）。A. HCl B. CuO C. O2 D. NaOH E. CaCO3（3）若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式：__________________。（写一个）22. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。（1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。（2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。（3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。（4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL）第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$