第5天（1)一一晨读晚默◆知识点碳的氧化物一、二氧化碳的性质1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（也叫干冰）。2.证明二氧化碳的密度大于空气实验1实验2操作：将C02倒入装有高、低燃着操作：向一个收集满二氧化碳气体具蜡烛的烧杯中。的质地较软的塑料瓶中加入约1/3现象：下面的蜡烛比上面的先熄灭。积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。分析：二氧化碳聚集在下层时，它会隔绝空气，导致下层蜡烛因缺氧而熄灭，而上现象：软塑料瓶变瘪。分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变层烛由于二氧化碳尚未到达其位置，因此小，大气压使瓶子变瘪。还能继续燃烧一段时间。化学性质：二氧化碳①不能燃烧；②不支物理性质：二氧化碳能溶于水物理性质：密度比空气大。生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，故进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。3.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）实验操作现象分析①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸变红稀醋酸能使石蕊变红②干燥的石蕊小花上喷水不变红水不能使石蕊变红③把干燥的小花放进C02气体中不变红二氧化碳不能使石蕊变红④把用水湿润的石蕊小花放入C02气体变红二氧化碳与水反应生成酸性性物质使石蕊变红⑤取出实验④取出用吹风机烘干红色变为紫色碳酸不稳定，易分解C0,不显酸性，C0,与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色。结论化学方程式：C02+H20=H2C03。碳酸分解生成二氧化碳和水。化学方程式：H2C03=H20+C02个4.证明二氧化碳与澄清石灰水反应操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；8现象：澄清石灰水变津滓浊；化学方程式：C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20(用于检验二氧化碳气体)第5天(2)—晨读晚默二氧化碳的用途C02的用途依据的性质①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。干冰升华吸热（物理变化）②灭火①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气大③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量C02是光合作用的原料，能促进光合作用④制汽水饮料（碳酸饮料）C02能溶于水；且与水反应生成碳酸⑤化工原料，制纯碱、尿素等能与多种物质反应三、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳对人体健康的影响空气中三氧化碳的体积分数/%对人体健康的影响3使人呼吸急促10使人丧失知觉、呼吸停止，以致死亡2.自然界中的碳循环产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。3.温室效应()温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氨、氟氯代烃等温室气体增多；森林由于天灾和人类的乱砍滥伐，导致C02的消耗减少，引起全球气候变暖；(2)危客：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减减产等；引暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。低碳行动与可持续发展：减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳；等等。我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。四、一氧化碳1.物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的略小。2.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式：2C+022C0点燃；②含C0的燃料泄漏。3.中毒生理过程：C0极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200~300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。处理方法：①万一C0中毒了，怎么急救？轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。②万一煤气泄漏，怎么处理？及时关闭阀门，开窗通风。③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？一定要装烟囱，并注意开奋通风，防止中毒。④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？不能，因为C0难溶于水。8⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？便于泄漏时及时发现。⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。第5天(3)—晨读晚默4.可燃性(1)纯净的C0安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。(2)燃烧的化学方程式：2C0+02一2C02淮清石灰水变浑浊的化学方程式：C02+Ca(O田2=CaC03l+H20(3)利用可燃性作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。煤炉不同位置反应的化学方程式：煤炉底部：C+02=C02煤炉中部：C+C02一2C0煤炉上口：2C0+02=2C025.还原性装置及说明现象及注意事项A处的现象是：黑色粉末逐渐变减光亮的红色。CuOA化学方程式：C0+Cu0=Cu+C02B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：Ca(OH2+C02=CaC03↓+H20C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。化学方程式：2C0+02=2C02(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成。(2)右侧酒精灯的作用是高尾气，防止污染空气。其它尾气处理的方法：①用气球收集尾气②用排水法收集尾气②用气水法收集尾气③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧【注意】(1)先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。(2)实验结束后先停止加热继续通入C0至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遁到空气CO具有还原性，用途：冶炼金属。又被氧化。★C0和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。五、二氧化碳和一氧化碳的鉴别和除杂1.鉴别鉴别方法现象及结论通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的是C02,无明显瑰象的是C0分别点燃在空气中能燃烧的是C0,不能燃烧的是C02通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红的是C02,无明显现象的是C0还原金属氧化铜通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是C0,没有明显现象的是CO22.除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。物质（杂质）方法（加足量或反应物）化学方程式c0(C02)通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收Ca(OD2+C02=Caco1+H20C02(C0)通过灼热的氧化铜CO+Cuo=Cu+CO2Cao (CaCo;)只能搬烧（不可加盐酸）Caco3=Ca0+C02↑第5天(4)晨读晚默◆知识点二氧化碳的实验室制取一、二氧化碳制取的研究1.工业制二氧化碳煅烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02↑。(石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaC03;氧化钙Ca0俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰)2.实验室制二氧化碳：(1)药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）。(2)反应原理：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。①为什么不能用纯的CaC03或Na2C03粉末？反应速率太快，不易控制。②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢(HC)气体使制得的二氧化碳不纯。③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaS04覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气气体已经收集满。二、气体制取的一般思路1.发生装置选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）固固加热型固液常温型大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳适合制取少量气体适合制取大量气体实例高锰酸钾制氧气长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封试管口略向下倾斜分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率