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清单03 水和溶液内容导览 知识·方法·能力清单第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法流程建模 技法清单 答题要点 技法01 电解水实验技法02 水的净化方法技法03 溶液的形成与特征技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化技法05 溶解度曲线应用技法06 溶质质量分数的计算 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用母题精讲 思维解析 变式应用第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁考查形式：考查方式包括选择题、填空题、实验题和计算题等多种形式，其中，电解水实验、‌溶解度曲线的解读、溶质质量分数的计算与配制、过滤和蒸馏等净水操作‌是高频考点，尤其注重对概念辨析和实际应用能力的考查。能力要求：具备图表分析、实验理解、定量计算与实际应用的综合能力‌。能准确解读‌溶解度曲线‌，判断溶液状态并设计提纯方法；熟悉‌电解水‌和‌溶液配制‌的实验操作与误差分析；熟练运用溶质质量分数公式进行稀释或与化学方程式结合的计算；能辨析饱和与不饱和溶液的转化条件；同时结合生活情境体现环保意识，发展“宏微结合”与“定量分析”的化学学科思维。技法01 电解水实验流程建模 第一步，细审题 阅读题干和图示，圈出关键词，如“正极/负极”“体积比”“质量比”“气体检验”“实验结论”等。 第二步，明原理 紧扣核心知识：水通电生成氢气和氧气，负极（H2）与正极（O2）气体体积比2:1。 第三步，推结果 结合逻辑推理，逐项分析，得到答案。 技法清单1. 电解水实验（1）实验原理： 。（2）实验现象：通电时，两个电极上都有 ，一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为 。（3）气体检验：正极产生的气体能 ，证明该气体是 。负极产生的气体能 ，火焰呈 ，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁 ，证明该气体是 。（4）实验结论：水由 组成。答题要点1.电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。技法02 水的净化方法流程建模 第一步，细审题 圈画关键词，明确问题指向和已知条件。 第二步，明原理 紧扣水的净化各操作的核心原理、作用、适用范围。 第三步，推结果 结合题干，逐项分析，得到答案。技法清单1. 常用的净水方法 方法 目的 沉降 使 与液体分离 过滤 除去液体中混有的 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附 ，活性炭吸附水中的 煮沸 除去水中的 ，降低水的硬度，同时杀死水中的 消毒 在常温下杀死水中的 蒸馏 得到纯水2. 过滤（1）适用范围： 与 的分离。（2）实验仪器：铁架台（带铁圈）、 ；实验用品： 。 （3）操作要点：“一贴二低三靠”： 要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成 二低 低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在 层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成 漏斗下端紧靠 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成 （4）玻璃棒的作用： （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：①倾倒液体时 ②滤纸 ③承接滤液的烧杯不干净采取的措施（下一步操作）： 答题要点1.净水的方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的是物理变化，消毒发生的是化学变化。2.净水方法中净化程度最高的是蒸馏。3.过滤、使用活性炭吸附均不能使硬水软化。技法03 溶液的形成与特征流程建模 第一步，细审题 阅读题干，‌圈出“能否形成溶液”“特征”“溶质/溶剂判断”“温度变化”等关键词‌，明确题目考查的是哪一维度。‌ 第二步，明原理 紧扣定义与特征，建立知识锚点。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。技法清单1．溶液的形成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 的、 的 称为溶液。（2）特征：①均一性：溶液中各部分的性质、组成 。②稳定性：当外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生任何变化，既不 、也不 。③混合物：溶液中含有 物质。2. 溶解时的吸放热现象 溶解时的热现象 典型物质 温度变化 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化3. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液 物质在水中的分散形式 宏观特征 、 ，久置后 、 ，久置后 、 ，久置后 相同点 都是 4. 溶液中溶质、溶剂的判断 判断情形 溶质 溶剂 溶液名称 有水的溶液 无水的物质 气液 固液 液液 发生化学反应后的溶液 ①反应生成的 物质 一般为水 ②剩余的原溶液中的 答题要点1.溶液不一定无色，但一定是澄清透明的。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色。2.生石灰放入水中放热，不是溶解，而是发生化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化流程建模 第一步，细审题 阅读题干，圈出“转化方法”“温度变化”“加溶质/溶剂”“是否饱和”“析出晶体”等关键词，明确考查方向。 第二步，明原理 紧扣定义与转化逻辑，建立知识锚点。 第三步，推结果 由原理和题干要求，逐项分析判断，得到答案。技法清单1． 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1） 对大多数物质而言：增加 、 温度或 溶剂增加 或 温度不饱和溶液 饱和溶液 （2） 极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，饱和溶液与不饱和溶液转化时温度的变化刚好相反。增加 、 温度或 溶剂增加 或 温度Ca(OH)2不饱和溶液 Ca(OH)2饱和溶液 答题要点1.不饱和溶液变成饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶质和恒温蒸发溶剂。饱和溶液变成不饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶剂。技法05 溶解度曲线应用流程建模 第一步，细审题 阅读题干和图像，‌圈出温度点、交点、物质名称、操作方式（如降温、蒸发）等关键词‌，明确题目考向。‌ 第二步，明原理 紧扣曲线“点线面”，构建解题锚点。 第三步，推结果 由题干要求、曲线信息和核心原理，逐项分析判断，得到答案。技法清单1． 溶解度曲线的意义（1）“点”的意义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的 （此时的溶液为 溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的 溶液 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度 （2）“线”的意义①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择 。②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择 。③极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择 。（3） “面”的意义①曲线以上的区域：对应温度下，该物质的 溶液（有晶体析出）。②曲线及下方区域：对应温度下的 溶液。答题要点1.当溶解度受温度影响较大的固体中混有溶解度受温度变化不大的固体时，一般采用降温结晶的方法提纯主要物质；当溶解度受温度变化影响不大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，一般采用蒸发结晶的方法提纯主要物质。技法06 溶质质量分数的计算流程建模 第一步，细审题 阅读题干，圈出“溶质质量分数”“配制溶液”“稀释”“反应后溶液”“是否完全溶解”等关键词。‌ 第二步，明原理 紧扣溶质质量分数公式，建立解题锚点。 第三步，推结果 逐项分析，分步计算，得到答案。技法清单1．溶质质量分数的计算公式（1）基本公式：溶质质量分数= ×100% = ×100%（2）变形公式：溶质质量= 溶液质量× 溶液质量= + =溶质质量÷ =溶液的体积× 2．溶质质量分数的计算（1）饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系：饱和溶液中溶质质量分数ω = （2）溶液稀释的计算：①计算依据：溶液稀释前后， 不变。②计算公式：浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 。3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。（2）反应后所得溶液质量的计算方法：①溶液组成法：m(溶液) = + ；m(溶质) = m(生成的溶质) + ，其中溶质一定是 的；m(溶剂) = m(原溶液中的水) + 。②质量守恒法：m(溶液)=m(反应物) - ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － 。答题要点1.溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2.计算溶液的溶质质量分数时，溶质质量和溶液质量的单位必须统一。技法01 电解水实验母题精讲1.（2025·西藏卷）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。（1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。（2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。（3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。（4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。思维解析【答案】（1）氢气/H2（2）氧气/O2（3）H、O（4）用洗菜水浇花（合理即可）【第一步 细审题】阅读题干和图示，圈出关键词，如“正极/负极”“体积比”“质量比”“气体检验”“实验结论”等。【第二步 明原理】紧扣核心知识：水通电生成氢气和氧气，负极（H2）与正极（O2）气体体积比2:1。该题管a与电源负极相连，气体能燃烧，说明是氢气。管b与电源正极相连，能使带火星的木条复燃，说明是氧气。【第三步 推结果】结合逻辑推理，逐项分析，得到答案。（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。（2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。（4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。变式应用1.变情境（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成2.变考法（2025·河南·中考真题）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_______。技法02 水的净化方法1.（2025·江苏无锡卷）下列单一操作净化水程度较高的方法是A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏思维解析【答案】D【第一步 细审题】圈画关键词，明确问题指向和已知条件。该题考查单一操作净化水程度较高的方法。【第二步 明原理】紧扣水的净化各操作的核心原理、作用、适用范围。【第三步 推结果】结合题干，逐项分析，得到答案。A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。故选D。变式应用1.变考法（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭2.变情境（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质C．活性炭可吸附水样中的异味D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物技法03 溶液的形成与特征1.（2025·上海卷）下列物质，哪个属于溶液A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶思维解析【答案】B【第一步 细审题】阅读题干，‌圈出“能否形成溶液”“特征”“溶质/溶剂判断”“温度变化”等关键词‌，明确题目考查的是哪一维度。该题考查溶液的特征。‌【第二步 明原理】紧扣定义与特征，建立知识锚点。溶液是均一、稳定的混合物。【第三步 推结果】逐项分析判断，得到答案。A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液；B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液；C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。故选B。变式应用1.变考法（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液2.变考法（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.（2025·山东威海卷）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用思维解析【答案】C【第一步 细审题】阅读题干，圈出“转化方法”“温度变化”“加溶质/溶剂”“是否饱和”“析出晶体”等关键词，明确考查方向。该题选项C考查不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数的变化。【第二步 明原理】紧扣定义与转化逻辑，建立知识锚点。不饱和溶液变成饱和溶液的方法包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。【第三步 推结果】由原理和题干要求，逐项分析判断，得到答案。A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。变式应用1.变情境（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质2.变考法（2025··甘肃武威·中考真题））如图为和的溶解度曲线。（1）时，的溶解度______(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是______(写一种即可)。技法05 溶解度曲线的应用1.（2025·陕西卷）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是______。（2）交点A的含义是_______。思维解析【答案】（1）/硫酸镁（2）t℃时，和的溶解度相等【第一步 细审题】阅读题干和图像，‌圈出温度点、交点、物质名称、操作方式（如降温、蒸发）等关键词‌，明确题目考向。该题考查溶解度曲线上“线”和“点”的意义。‌【第二步 明原理】紧扣曲线“点线面”，构建解题锚点。【第三步 推结果】由题干要求、曲线信息和核心原理，逐项分析判断，得到答案。（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等。变式应用1.变情境（2025·新疆·中考真题））如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是2.变考法（2025·黑龙江绥化·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。（1）________的溶解度受温度影响变化较大。（2）时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为_______g。技法06 溶质质量分数的计算1.（2025·黑龙江卷）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。思维解析【答案】（1）10（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y      恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。【第一步 细审题】阅读题干，圈出“溶质质量分数”“配制溶液”“稀释”“反应后溶液”“是否完全溶解”等关键词。该题计算的是恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。‌【第二步 明原理】紧扣溶质质量分数公式，建立解题锚点。所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，溶液的质量可根据质量守恒定律计算。【第三步 推结果】逐项分析，分步计算，得到答案。（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。（2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。变式应用1.变情境（2025··广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液2.变考法（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：（1）图中____(填字母)点表示恰好完全反应。（2）所加溶液中溶质的质量分数。 巩固提升1．（2025·河南南阳·三模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是A．a中气体能使带有火星的木条复燃B．a和b中气体的质量比大约为C．滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性D．结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的2．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为3．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水4．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水5．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．晶体1是NaCl，晶体2是B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C．“母液”中含有和NaClD．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量6．（2025·江苏南通·中考模拟）化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。下列说法不正确的是A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等冲刺突破1．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%2．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．溶解度比溶解度大B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解3．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70gC．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大4．（2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯aB．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70gD．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是5．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用6．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙7．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是A．上述溶液中的质量一定大于B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液8．（2025·河南·中考真题）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_____结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_____原理类似。（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是___________。（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。（3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。（4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾10．（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。A．吸附 B．过滤 C．蒸馏（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。③以上实验证明水是由______两种元素组成的。11．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。（1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。（2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。（3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)1 / 13学科网（北京）股份有限公司$清单03 水和溶液内容导览 知识·方法·能力清单第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法流程建模 技法清单 答题要点 技法01 电解水实验技法02 水的净化方法技法03 溶液的形成与特征技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化技法05 溶解度曲线应用技法06 溶质质量分数的计算 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用母题精讲 思维解析 变式应用第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁考查形式：考查方式包括选择题、填空题、实验题和计算题等多种形式，其中，电解水实验、‌溶解度曲线的解读、溶质质量分数的计算与配制、过滤和蒸馏等净水操作‌是高频考点，尤其注重对概念辨析和实际应用能力的考查。能力要求：具备图表分析、实验理解、定量计算与实际应用的综合能力‌。能准确解读‌溶解度曲线‌，判断溶液状态并设计提纯方法；熟悉‌电解水‌和‌溶液配制‌的实验操作与误差分析；熟练运用溶质质量分数公式进行稀释或与化学方程式结合的计算；能辨析饱和与不饱和溶液的转化条件；同时结合生活情境体现环保意识，发展“宏微结合”与“定量分析”的化学学科思维。技法01 电解水实验流程建模 第一步，细审题 阅读题干和图示，圈出关键词，如“正极/负极”“体积比”“质量比”“气体检验”“实验结论”等。 第二步，明原理 紧扣核心知识：水通电生成氢气和氧气，负极（H2）与正极（O2）气体体积比2:1。 第三步，推结果 结合逻辑推理，逐项分析，得到答案。 技法清单1. 电解水实验（1）实验原理：2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑ （2）实验现象：通电时，两个电极上都有气泡产生，一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为1:2。（3）气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾，证明该气体是氢气。（4）实验结论：水由氢元素和氧元素组成。答题要点1.电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。技法02 水的净化方法流程建模 第一步，细审题 圈画关键词，明确问题指向和已知条件。 第二步，明原理 紧扣水的净化各操作的核心原理、作用、适用范围。 第三步，推结果 结合题干，逐项分析，得到答案。技法清单1. 常用的净水方法 方法 目的 沉降 使固体颗粒与液体分离 过滤 除去液体中混有的固体 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降，活性炭吸附水中的色素和异味 煮沸 除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，同时杀死水中的细菌 消毒 在常温下杀死水中的细菌和微生物 蒸馏 得到纯水2. 过滤（1）适用范围：难溶性固体与液体的分离。（2）实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。 （3）操作要点：“一贴二低三靠”： 要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅（4）玻璃棒的作用：引流（5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤答题要点1.净水的方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的是物理变化，消毒发生的是化学变化。2.净水方法中净化程度最高的是蒸馏。3.过滤、使用活性炭吸附均不能使硬水软化。技法03 溶液的形成与特征流程建模 第一步，细审题 阅读题干，‌圈出“能否形成溶液”“特征”“溶质/溶剂判断”“温度变化”等关键词‌，明确题目考查的是哪一维度。‌ 第二步，明原理 紧扣定义与特征，建立知识锚点。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。技法清单1．溶液的形成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物称为溶液。（2）特征：①均一性：溶液中各部分的性质、组成完全相同。②稳定性：当外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生任何变化，既不沉淀、也不分层。③混合物：溶液中含有两种或两种以上物质。2. 溶解时的吸放热现象 溶解时的热现象 典型物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化3. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液 物质在水中的分散形式 分子或离子 细小固体颗粒 小液滴 宏观特征 均一、稳定，久置后不分层 不均一、不稳定，久置后发生沉降 不均一、不稳定，久置后分层 相同点 都是混合物4. 溶液中溶质、溶剂的判断 判断情形 溶质 溶剂 溶液名称 前面的物质 后面的物质 有水的溶液 其他物质 水 无水的物质 气液 气体 液体 固液 固体 液体 液液 量少的液体 量多的液体 发生化学反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 一般为水 ②剩余的原溶液中的溶质 答题要点1.溶液不一定无色，但一定是澄清透明的。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色。2.生石灰放入水中放热，不是溶解，而是发生化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化流程建模 第一步，细审题 阅读题干，圈出“转化方法”“温度变化”“加溶质/溶剂”“是否饱和”“析出晶体”等关键词，明确考查方向。 第二步，明原理 紧扣定义与转化逻辑，建立知识锚点。 第三步，推结果 由原理和题干要求，逐项分析判断，得到答案。技法清单1． 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1） 对大多数物质而言：增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度不饱和溶液 饱和溶液 （2） 极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，饱和溶液与不饱和溶液转化时温度的变化刚好相反。增加溶质 、升高温度或蒸发溶剂增加溶剂或降低温度Ca(OH)2不饱和溶液 Ca(OH)2饱和溶液 答题要点1.不饱和溶液变成饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶质和恒温蒸发溶剂。饱和溶液变成不饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶剂。技法05 溶解度曲线应用流程建模 第一步，细审题 阅读题干和图像，‌圈出温度点、交点、物质名称、操作方式（如降温、蒸发）等关键词‌，明确题目考向。‌ 第二步，明原理 紧扣曲线“点线面”，构建解题锚点。 第三步，推结果 由题干要求、曲线信息和核心原理，逐项分析判断，得到答案。技法清单1． 溶解度曲线的意义（1）“点”的意义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的不饱和溶液 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等（2）“线”的意义①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。（3） “面”的意义①曲线以上的区域：对应温度下，该物质的过饱和溶液（有晶体析出）。②曲线及下方区域：对应温度下的不饱和溶液。答题要点1.当溶解度受温度影响较大的固体中混有溶解度受温度变化不大的固体时，一般采用降温结晶的方法提纯主要物质；当溶解度受温度变化影响不大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，一般采用蒸发结晶的方法提纯主要物质。技法06 溶质质量分数的计算流程建模 第一步，细审题 阅读题干，圈出“溶质质量分数”“配制溶液”“稀释”“反应后溶液”“是否完全溶解”等关键词。‌ 第二步，明原理 紧扣溶质质量分数公式，建立解题锚点。 第三步，推结果 逐项分析，分步计算，得到答案。技法清单1．溶质质量分数的计算公式（1）基本公式：溶质质量分数= ×100% = ×100%（2）变形公式：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶质质量÷溶质质量分数 =溶液的体积×溶液的密度2．溶质质量分数的计算（1）饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系：饱和溶液中溶质质量分数ω = ×100%（2）溶液稀释的计算：①计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。②计算公式：浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。（2）反应后所得溶液质量的计算方法：①溶液组成法：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。②质量守恒法：m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)。答题要点1.溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2.计算溶液的溶质质量分数时，溶质质量和溶液质量的单位必须统一。技法01 电解水实验母题精讲1.（2025·西藏卷）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。（1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。（2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。（3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。（4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。思维解析【答案】（1）氢气/H2（2）氧气/O2（3）H、O（4）用洗菜水浇花（合理即可）【第一步 细审题】阅读题干和图示，圈出关键词，如“正极/负极”“体积比”“质量比”“气体检验”“实验结论”等。【第二步 明原理】紧扣核心知识：水通电生成氢气和氧气，负极（H2）与正极（O2）气体体积比2:1。该题管a与电源负极相连，气体能燃烧，说明是氢气。管b与电源正极相连，能使带火星的木条复燃，说明是氧气。【第三步 推结果】结合逻辑推理，逐项分析，得到答案。（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。（2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。（4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。变式应用1.变情境（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成【答案】C【解析】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确；B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。故选C。2.变考法（2025·河南·中考真题）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_______。【答案】低于 木条燃烧更旺【解析】在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍，所以管a中气体体积大，液面低于管b中液面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺的现象。故本问答案为：木条燃烧更旺。技法02 水的净化方法1.（2025·江苏无锡卷）下列单一操作净化水程度较高的方法是A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏思维解析【答案】D【第一步 细审题】圈画关键词，明确问题指向和已知条件。该题考查单一操作净化水程度较高的方法。【第二步 明原理】紧扣水的净化各操作的核心原理、作用、适用范围。【第三步 推结果】结合题干，逐项分析，得到答案。A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。故选D。变式应用1.变考法（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭【答案】D【解析】A、塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误；B、小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误；C、石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误；D、活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。故选：D。2.变情境（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质C．活性炭可吸附水样中的异味D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物【答案】D【解析】A、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意；B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意；C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意；D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。故选D。技法03 溶液的形成与特征1.（2025·上海卷）下列物质，哪个属于溶液A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶思维解析【答案】B【第一步 细审题】阅读题干，‌圈出“能否形成溶液”“特征”“溶质/溶剂判断”“温度变化”等关键词‌，明确题目考查的是哪一维度。该题考查溶液的特征。‌【第二步 明原理】紧扣定义与特征，建立知识锚点。溶液是均一、稳定的混合物。【第三步 推结果】逐项分析判断，得到答案。A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液；B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液；C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。故选B。变式应用1.变考法（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液【答案】C【解析】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。故选C。2.变考法（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意；B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意；D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。故选C。技法04 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.（2025·山东威海卷）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用思维解析【答案】C【第一步 细审题】阅读题干，圈出“转化方法”“温度变化”“加溶质/溶剂”“是否饱和”“析出晶体”等关键词，明确考查方向。该题选项C考查不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数的变化。【第二步 明原理】紧扣定义与转化逻辑，建立知识锚点。不饱和溶液变成饱和溶液的方法包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。【第三步 推结果】由原理和题干要求，逐项分析判断，得到答案。A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。变式应用1.变情境（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质【答案】D【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意；D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。故选D。2.变考法（2025··甘肃武威·中考真题））如图为和的溶解度曲线。（1）时，的溶解度______(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是______(写一种即可)。【答案】（1）>（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂【解析】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度；（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂。技法05 溶解度曲线的应用1.（2025·陕西卷）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是______。（2）交点A的含义是_______。思维解析【答案】（1）/硫酸镁（2）t℃时，和的溶解度相等【第一步 细审题】阅读题干和图像，‌圈出温度点、交点、物质名称、操作方式（如降温、蒸发）等关键词‌，明确题目考向。该题考查溶解度曲线上“线”和“点”的意义。‌【第二步 明原理】紧扣曲线“点线面”，构建解题锚点。【第三步 推结果】由题干要求、曲线信息和核心原理，逐项分析判断，得到答案。（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等。变式应用1.变情境（2025·新疆·中考真题））如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是【答案】D【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。故选D。2.变考法（2025·黑龙江绥化·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。（1）________的溶解度受温度影响变化较大。（2）时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为_______g。【答案】（1）KNO3/硝酸钾（2）=（3）36【解析】（1）从溶解度曲线可以看出，KNO3的溶解度曲线较陡，NaCl的溶解度曲线相对平缓，所以KNO3的溶解度受温度影响变化较大。（2）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，说明在该温度下，二者的溶解度相等。（3）由溶解度曲线可知，t3℃时，KNO3的溶解度是 80g，即该温度下 100g 水中最多溶解 80g KNO3。设溶解 16g KNO3需要水的质量为x，根据比例关系，解得x=20g，则得到硝酸钾饱和溶液的质量为。技法06 溶质质量分数的计算1.（2025·黑龙江卷）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。思维解析【答案】（1）10（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y      恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。【第一步 细审题】阅读题干，圈出“溶质质量分数”“配制溶液”“稀释”“反应后溶液”“是否完全溶解”等关键词。该题计算的是恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。‌【第二步 明原理】紧扣溶质质量分数公式，建立解题锚点。所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，溶液的质量可根据质量守恒定律计算。【第三步 推结果】逐项分析，分步计算，得到答案。（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。（2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。变式应用1.变情境（2025··广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液【答案】C【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误；B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误；C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确；D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；故选C。2.变考法（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：（1）图中____(填字母)点表示恰好完全反应。（2）所加溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）B（2）解：设溶液中溶质的质量分数为，解得答：溶液中溶质的质量分数为26%。【解析】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应，故填：B；（2）见答案。 巩固提升1．（2025·河南南阳·三模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是A．a中气体能使带有火星的木条复燃B．a和b中气体的质量比大约为C．滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性D．结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的【答案】B【解析】A、根据“负氢氧正”可知，a中气体是氧气，氧气能使带有火星的木条复燃，故选项说法正确；B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1：2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确；D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；故选：B。2．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为【答案】A【解析】A、正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误；B、氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确；C、电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确；D、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确；故选A。3．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水【答案】D【解析】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意；D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。故选：D。4．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水【答案】D【解析】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确；B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确；C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确；D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。故选D。5．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．晶体1是NaCl，晶体2是B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C．“母液”中含有和NaClD．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量【答案】C【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误；B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误；C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确；D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。故选C。6．（2025·江苏南通·中考模拟）化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。下列说法不正确的是A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等【答案】A【解析】A、混凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能减少水中可溶性钙、镁化合物（减少可溶性钙、镁化合物是硬水软化的目的，通常通过煮沸或蒸馏等方法实现），该选项错误。B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项正确。C、活性炭疏松多孔具有吸附性，常用于水的吸附净化，可吸附色素和异味，该选项正确。D、消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒等微生物，保障用水安全，该选项正确。故选A。冲刺突破1．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%【答案】D【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。故选D。2．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．溶解度比溶解度大B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解【答案】C【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意；D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。故选：C。3．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70gC．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大【答案】B【解析】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。故选B。4．（2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯aB．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70gD．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是【答案】D【解析】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确；B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确；C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确；D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。故选D。5．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用【答案】C【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。6．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确；B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确；C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确；D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。故选D。7．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是A．上述溶液中的质量一定大于B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液【答案】BD【解析】A、等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B、溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确；C、把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误；D、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。故选BD。8．（2025·河南·中考真题）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_____结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_____原理类似。（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。【答案】（1）蒸发 过滤（2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）（3）【解析】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；（2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；（3）据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是___________。（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。（3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。（4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。（2）蒸发结晶（3）饱和 185.5（4）BCD【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；故选：BCD。10．（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。A．吸附 B．过滤 C．蒸馏（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。③以上实验证明水是由______两种元素组成的。【答案】（1）A（2）C（3） 6 a 氢、氧【解析】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确；B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误；故选A；（2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意；B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意；故选C；（3）①氢气燃烧生成水，方程式为：；②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a；氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。11．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。（1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。（2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。（3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）＞（2）200（3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，氢氧化钠的溶质质量分数为答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8%【解析】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；（3）详见答案。1 / 13学科网（北京）股份有限公司$