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易错04 水和溶液目录导航第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分易错典例 避坑攻略 类题巩固易错陷阱01 净水方法的原理、特点不清晰易错陷阱02 探究水组成实验的现象及分析错误易错陷阱03 氢气的制取、性质及特点掌握不牢易错陷阱04 溶液概念及特征理解错误易错陷阱05 物质溶解性或溶解速率的实验探究分析错误易错陷阱06 物质溶解时的能量变化相关分析出错易错陷阱07 饱和溶液与不饱和溶液的特点掌握不全易错陷阱08饱和溶液与不饱和溶液的转化方法选择错误易错陷阱09 固体物质溶解度概念四要素掌握不全易错陷阱10 溶解度与溶质质量分数的计算出错 易错陷阱11 气体溶解度影响因素分析出错易错陷阱12 固体溶解度曲线的点、线分析错误易错陷阱13 图示、表格与溶解度曲线综合分析出错易错陷阱14 溶液配制的操作及误差分析错误易错陷阱15 实验操作和误差分析出错第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析易错陷阱01 净水方法的原理、特点不清晰易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南郑州·期末）水是一种重要的资源，下列关于水资源及其净化说法错误的是A．活性炭净水可吸附色素和异味 B．静置加入明矾可加速杂质沉降C．自然界的水循环中存在不同物态的水 D．单一操作中净化程度最高的是消毒【答案】D【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意；C、自然界的水循环是通过水的三态变化实现的，故自然界的水循环中存在不同物态的水，不符合题意；D、蒸馏可除去所有杂质，单一操作中净化程度最高的是蒸馏，符合题意。故选D。【错因分析】易错选D，误认为消毒是单一操作中净化程度最高的净水方法，实际上蒸馏才是净化程度最高的单一操作。避坑攻略【技巧点拨】（1）净水方法净化程度排序：蒸馏 > 过滤 > 吸附 > 沉淀，消毒仅能杀灭微生物，无法去除可溶性杂质。（）2活性炭作用：利用吸附性去除色素和异味，属于物理净化。（3）明矾作用：溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降。（4）水循环物态变化：自然界水循环中，水会以液态（水）、气态（水蒸气）、固态（冰）三种物态存在。类题巩固1．（25-26九年级下·山西阳泉·开学考试）分析下列净水过程的相关信息。有关说法正确的一项是A．天然水可直接饮用 B．操作X为过滤C．活性炭可除去水中所有杂质 D．杀菌消毒过程属于物理变化【答案】B【解析】A、天然水中含有泥沙、可溶性杂质、细菌、微生物等多种有害物质，直接饮用会危害人体健康，说法错误，不符合题意；B、操作X的作用是将水中的泥沙除去，因此操作X为过滤，说法正确，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中所有杂质，说法错误，不符合题意；D、杀菌消毒过程是利用消毒剂使水中的细菌、微生物等失去活性，该过程有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意。故选：B。2．（2026·新疆昌吉·一模）下列关于水的净化说法正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可吸附色素和异味C．过滤可以将硬水转化为软水 D．自然界中的水可以直接饮用【答案】B【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确；C、过滤不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能将硬水转化为软水，错误；D、自然界的水中含有可溶性杂质、病菌等，不能直接饮用，错误；故选B。易错陷阱02 探究水组成实验的现象及分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·重庆大足·期末）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A．气体a能够使带火星的木条复燃 B．产生气体b的电极与电源负极相连C．该实验证明水是由氢气和氧气组成 D．水中加入少量可增强导电性【答案】D【解析】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则气体a、b分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，故气体b能够使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则气体a、b分别是氢气、氧气，故产生气体b的电极与电源正极相连，说法错误，不符合题意；C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；D、纯水的导电性很弱，则水中加入少量可增强水的导电性，说法正确，符合题意。故选：D。【错因分析】易错选A、B、C，混淆电解水 “正氧负氢、氢二氧一” 的规律，或错误认为水由氢气和氧气组成。避坑攻略【技巧点拨】（1）气体与电极关系:电解水时，正极产生氧气(体积少，能使带火星木条复燃)，负极产生氢气(体积多，能燃烧)，体积比约为1:2(即“正氧负氢、氢二氧一”)。（2）物质组成表述:水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的混合物。（3）增强导电性:纯水导电性弱，实验中常加入少量Na2SO4、NaOH等，目的是增强水的导电性，加快电解速类题巩固1.（25-26九年级上·河南安阳·期末）电解水的实验装置如右图所示。下列描述正确的是A．通电一段时间后，长颈漏斗里的液面不变B．管a内的气体能使燃着的木条燃烧更旺C．管a与管b中产生气体的质量比约为2：1D．该实验可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】A、电解水生成氢气和氧气，实验过程中，a、b中产生气体，把液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗内液面高度上升，A错误；B、电解水生成氢气和氧气，a管中生成的气体较多，则为氢气，b管中生成的气体较少，则为氧气，氧气具有助燃性，则管b内的气体能使燃着的木条燃烧更旺，B错误；C、结合B选项，a中生成的是氢气，b中生成的是氧气，根据可知，管a（氢气）与管b（氧气）中产生气体的体积比约为2：1，质量比为，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确；故选D。2.（25-26九年级上·云南昆明·期末）利用电解水实验可探究水的组成。下列说法正确的是A．电解水实验证明水由氢气和氧气组成B．电解水生成的氢气与氧气的质量比为C．与电源正极端相连的管内收集到的是氢气D．利用氢气在氧气中燃烧也能探究水的组成【答案】D【解析】A、根据反应前后元素的种类不变，电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，该选项不符合题意；B、电解水的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，该选项不符合题意；C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，该选项不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，，根据反应前后元素种类不变可证明水由氢、氧元素组成，该选项符合题意。故选D。易错陷阱03 氢气的制取、性质及特点掌握不牢易错典例【典例01】（25-26九年级上·陕西咸阳·期末）下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是A．检查装置气密性 B．收集氢气C．闻氢气气味 D．检验氢气的纯度【答案】B【解析】A、检查装置气密性操作方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体从导管口逸出，会观察到导管口有气泡冒出，故操作正确；B、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故操作错误；C、闻氢气气味：应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故操作正确；D、氢气验纯方法：用拇指堵住试管口斜向下靠近酒精灯火焰，如果听到噗的一声，说明纯净，故操作正确。故选B。【错因分析】易错选C，忽视氢气密度比空气小的性质，或混淆氢气收集与检验的操作规范。避坑攻略【技巧点拨】（1）氢气收集方法：氢气密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，向上排空气法会导致氢气大量逸散，B 图操作错误。（2）装置气密性检查：手握试管，导管伸入水中，观察气泡，操作正确。（3）闻气体气味：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。（4）氢气纯度检验：收集氢气后移近火焰，听声音判断纯度，操作正确。类题巩固1.（25-26九年级上·陕西西安·月考）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作错误的是A．连接玻璃管和橡皮管 B．检查装置气密性C．收集气体 D．氢气的验纯【答案】C【解析】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故选项实验操作正确；B、检查装置气密性的方法是先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，静置一段时间，观察到漏斗中水柱不下降，说明装置气密性良好，故选项实验操作正确；C、由于氢气的密度是最小的气体，利用图中装置收集时应短进长出，故选项实验操作错误；D、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到“噗”的一声，才表明氢气已经纯净，故选项实验操作正确。故选C。2.（2025·安徽·三模）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，据图回答下列问题。（1）仪器①的名称为________。（2）写出A装置中反应的化学方程式______，可以用来收集氢气的装置是________（填字母序号）。（3）用下图装置可以收集较纯净的氢气，请将装置中的导管补画完整。（4）实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要________。【答案】（1）锥形瓶（2） D（3）（4）检验纯度【解析】（1）仪器①的名称为锥形瓶；（2）A装置中硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为；氢气的密度比水小，故应该用D向下排空气法收集；（3）难溶于水，氢气的密度比水小，则排水法收集气体应该短进长出，图示为；（4）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，故点燃氢气前，一定要检验纯度，防止发生爆炸。易错陷阱04 溶液概念及特征理解错误易错典例【典例01】（25-26九年级下·福建福州·开学考试）溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理【答案】C【解析】A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，不符合题意；B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，不符合题意；C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，符合题意；D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意；故选C。【错因分析】易错选C，混淆溶液的均一性、稳定性特征，误认为密封的生理盐水会因溶质析出而变浑浊。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶液的核心特征：溶液是均一、稳定的混合物，在密封条件下，溶质不会从溶剂中分离出来，不会出现浑浊或分层。（2）常见溶液判断：葡萄糖水、硝酸钾溶液、生理盐水、碘酒均符合溶液特征，属于溶液的应用。（3）错误表述辨析：生理盐水密封放置不会变浑浊，该描述违背溶液稳定性，不属于溶液的应用。类题巩固1.（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．均一、稳定的液体一定是溶液D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【答案】A【解析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意；D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。故选A。2.（26-27九年级上·全国·课后作业）判断某矿泉水属于溶液的依据是 ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤【答案】B【解析】溶液是一种均一、稳定的混合物。矿泉水属于溶液，其依据是：②混合物（由溶质和溶剂组成）、④均一性（各部分性质相同）、⑤稳定性（静置后不分离）；故选B。易错陷阱05 物质溶解性或溶解速率的实验探究分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·山东枣庄·月考）同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是A．红墨水的密度小于植物油的密度B．该实验中无水乙醇和植物油均作溶质C．无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变D．该实验证明物质的溶解性与温度有关【答案】C【解析】A、分析图示实验，可知振荡后植物油仍在红墨水上方，说明植物油的密度小于红墨水的密度，该选项不符合题意。B、由图可知，植物油与红墨水不互溶，故植物油不是溶质，该选项不符合题意。C、无水乙醇与红墨水混合过程中没有生成新物质，发生物理变化，该过程分子数目不变，该选项符合题意。D、红墨水可溶于无水乙醇，不溶于植物油，该实验证明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，该选项不符合题意。故选C。【错因分析】易错选A、B、D，混淆密度大小判断、溶质与溶剂的定义，以及实验变量与溶解性影响因素的关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）密度判断：静置后红墨水在植物油下方，说明红墨水密度大于植物油，A 错误。（2）溶质与溶剂区分：无水乙醇与红墨水互溶形成溶液（水为溶剂），而植物油与红墨水不互溶、分层，不属于溶液，因此植物油不是溶质，B 错误。（3）分子数目变化：无水乙醇与红墨水混合属于物理溶解，分子本身不发生变化，分子数目不变，C 正确。（4）溶解性影响因素：本实验未涉及温度变化，无法证明溶解性与温度有关，D 错误。类题巩固1.（25-26九年级下·全国·开学考试）下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化【答案】B【解析】A、该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，碘不溶于水、能溶于酒精，说明溶剂种类能影响物质的溶解性，能探究影响物质溶解性的因素，能达到实验目的，不符合题意；B、该实验中酸的种类不同，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意；C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，根据铅锡合金和铅、锡的熔化速率快慢，可比较合金（铅锡合金）与其成分金属（锡、铅）的熔点高低，能达到实验目的，不符合题意；D、该实验中观察到U形管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，可验证物质溶于水会伴随热量变化，能达到实验目的，不符合题意。故选：B。2.（2026·云南·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 测定空气中的氧气含量 验证质量守恒定律 选项 C D 实验方案 实验目的 收集二氧化碳时验满 探究溶质的种类对溶解性的影响【答案】D【解析】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，且生成物是固体，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意；D、该实验中温度和溶质种类均不同，变量不唯一，无法探究溶质的种类对溶解性的影响，符合题意。故选D。易错陷阱06 物质溶解时的能量变化相关分析出错易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南驻马店·期末）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。（1）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为？（2）如图2所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到的现象是？【答案】（1）有白色固体析出 (或溶液变浑浊)（2）U形管左侧液面下降，右侧液面上升【解析】（1）A烧杯里原来盛放的是氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶解放热，会使A烧杯里的溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，原来能溶解的氢氧化钙因温度升高而无法溶解，只能从溶液中析出。（2）如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体（空气）受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。我们会观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升。【错因分析】易错混淆氢氧化钠、硝酸铵溶于水的吸放热现象与对应物质溶解度随温度变化的规律，导致现象描述错误。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解放热 / 吸热规律：氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。（2）溶解度与温度的关系：氢氧化钙（饱和石灰水）的溶解度随温度升高而减小，温度升高会析出晶体，溶液变浑浊；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度降低会析出晶体，溶液变浑浊。（3）气体热胀冷缩：温度变化会引起装置内气体体积变化，进而导致 U 型管液面出现高度差。类题巩固1.（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖【答案】A【解析】本题考查常见物质溶解时的热量变化：题干要求物质与水混合后温度降低，即溶解过程吸热。A、硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，符合题意；B、氯化钠溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意；C、氢氧化钠溶于水时放热，会使溶液温度升高。不符合题意；D、蔗糖溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意；故选A；2.（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁【答案】B【解析】A、铁粉可被磁铁吸引，铜粉不具备该性质，能实现铜粉和铁粉的分离，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。B、干冷烧杯出现水雾仅能证明石蜡含氢元素；由于石蜡燃烧有氧气参与反应，产物中的氧元素可能全部来自氧气，无法证明石蜡含有氧元素，该方案不能达到实验目的。C、杂质CO可与灼热氧化铜反应生成CO2，不引入新杂质，可完成除杂，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。D、NaOH固体溶于水放热，容器外壁发烫；NH₄NO₃固体溶于水吸热，容器外壁发凉，可完成鉴别，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。故选B。易错陷阱07 饱和溶液与不饱和溶液的特点掌握不全易错典例【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜【答案】C【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。【解析】 A.充分搅拌只能加速溶解，不能说明是否还能再溶解白糖，无法判断是否饱和，选项错误；B.加热后白糖全部溶解后，溶液仍可能继续溶解白糖，无法确定是否饱和，选项错误；C.凉的糖水底部有剩余的白糖，说明在当前温度下，白糖已经不能再继续溶解了，符合饱和溶液的定义，选项正确；D.“很甜”只是主观感受，和溶液是否饱和没有必然联系，不饱和溶液也可以很甜，选项错误；故选C。【错因分析】易错选B 或 D，混淆 “全部溶解” 与 “饱和” 的概念，或误将 “甜度高” 等同于 “溶液饱和”。避坑攻略【技巧点拨】（1）饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）关键判断依据：只有在当前温度下，溶液中存在未溶解的剩余溶质且不再减少，才能证明溶液已达到饱和状态。（3）错误选项辨析：A：充分搅拌仅能加速溶解，无法证明是否饱和；B：加热后白糖全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和，无法确定；D：“很甜” 仅说明浓度较高，与是否饱和无必然联系。类题巩固1.（26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等【答案】C【分析】恒温蒸发溶剂后无晶体析出，说明原溶液一定为不饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和或仍不饱和。【解析】A、原溶液不可能饱和，故A错误；B、剩余溶液不一定不饱和，故B错误；C、剩余溶液可能饱和，故C正确；D、蒸发后溶质质量不变，溶液质量减少，浓度一定增大，不可能相等，故D错误。故选C。2.（25-26九年级上·山东东营·期末）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小【答案】C【解析】A、溶液均一、稳定，但不一定无色（如硫酸铜溶液为蓝色），故A错误；B、饱和溶液与溶液的浓稀无必然联系（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），故B错误；C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度饱和溶液可能仍饱和，故C正确；D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是由于压强减小导致气体溶解度减小，并非温度升高，故D错误。故选C。易错陷阱08 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法选择错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是A．溶液都是无色、透明的B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误；B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误；C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确；故选：D。【错因分析】易错选B 或 C，忽略饱和溶液 “浓” 的比较需限定温度，或忽视少数物质溶解度随温度升高而减小的特殊情况。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶液颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，A 错误。（2）饱和与浓度：只有在相同温度下，某物质的饱和溶液才一定比它的不饱和溶液浓，温度不同时无法直接比较，B 错误。（3）温度与饱和状态：升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后其饱和溶液会析出晶体，仍为饱和状态，C 错误。（4）溶解微观过程：溶质溶解时，既有溶质分子 / 离子向水中扩散的过程，又有与水分子结合的水合过程，D 正确。类题巩固1.（25-26九年级上·上海金山·月考）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解【答案】C【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确；D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误；故选C。2.（2025九年级·广西·专题练习）下列有关溶液的说法正确的是A．搅拌可以增大物质的溶解度B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多【答案】C【解析】A、搅拌可以加快溶解速度，不能增大溶解度，说法错误；B、对于溶解度随温度的降低而增大的物质，降低温度只能使物质的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，说法错误；C、饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解该物质的溶液叫该物质的饱和溶液，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，说法正确；D、在相同温度下，溶剂质量相同时，同一物质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多，本选项没有指明温度，说法错误。故选C。易错陷阱09固体物质溶解度概念四要素掌握不全易错典例【典例01】（26-27九年级上·全国·课后作业）下列有关溶解度的说法正确的是A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20gB．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110gC．20℃时，蔗糖的溶解度是20D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g【答案】B【解析】A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，不能说明20℃时食盐的溶解度为20g，因为此时的20g食盐是否为最大溶解量未知，故说法错误； B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则该溶液中溶剂的质量=210g-110g=100g，即说明60℃时，100g水最多能够溶解110g硝酸钾，因此60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故说法正确； C.溶解度的单位为g，故说法错误； D.不同温度下，同一物质的溶解度一般不同，因此讨论物质的溶解度应指明温度，故说法错误。 故选B。【错因分析】易错选A、B、D，忽视溶解度定义中 “一定温度”“100g 溶剂”“达到饱和状态” 三个核心要素，或混淆溶剂与溶液的质量关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解度定义四要素（缺一不可）：条件：一定温度标准：100g 溶剂（通常指水）状态：达到饱和状态单位：g（2）选项逐一辨析：A 错误：未指明 “饱和” 状态，20g 食盐可能未溶解完全，无法确定溶解度。B 错误：110g 是溶质 + 溶剂的总质量，溶解度需以 100g 溶剂为标准，实际 60℃时硝酸钾溶解度为 110g（溶剂为 100g），但选项表述逻辑错误。C 正确：20℃时，蔗糖溶解度为 203g，说明 100g 水中最多溶解 203g 蔗糖，该描述符合定义。D 错误：36g 是溶解在 100g 水中刚好饱和的质量，但未明确温度，且溶解度需指明 “在某温度下”，同时该选项未强调温度前提，表述不严谨。类题巩固1.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时A．100g溶液中最多能溶解36gNaClB．100g溶剂中最多能溶解36gNaClC．溶液中含有36gNaClD．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和【答案】D【分析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时溶解度为36g，表示36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态。【解析】A、溶液质量为136g中最多能溶解36gNaCl，选项A错误；B、没有说明溶剂是水，选项B错误；C、没有说明溶液质量，选项C错误；D、20℃时溶解度为36g，表示36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态。选项D正确；故选D。2.（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于溶解度的说法，正确的是A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大C．固体的溶解度随温度的升高而增大D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g【答案】D【解析】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误；B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误；C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误；D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。故选D。易错陷阱10 溶解度与溶质质量分数的计算出错易错典例【典例01】（2026·安徽合肥·一模）不同温度时KCl的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.540℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大【答案】C【解析】A、该溶液的溶质质量分数，不是31%，故A选项不符合题意；B、由表格信息可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即40℃时100g水最多溶解40gKCl，原溶液中已溶解31gKCl，则最多只能再溶解40g-31g=9gKCl，因此该溶液再加入31g KCl不能完全溶解，故B选项不符合题意；C、由表格信息可知，10℃时KCl的溶解度恰好为31.0g，即10℃时100g水溶解31gKCl刚好达到饱和，因此将原溶液冷却到10℃，溶液变为饱和溶液，故C选项符合题意；D、升温到60℃，虽然KCl的溶解度增大，但原溶液中溶质已经完全溶解，升温后溶质、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。故选C。【错因分析】易错选A、B、D，混淆溶质质量分数的计算方法、溶解度与温度的对应关系，以及温度变化对溶液状态的影响。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶质质量分数计算：溶质质量分数 = ，A 选项中 ≈23.7%≠31%，A 错误。（2）溶解度与饱和判断：40℃时 KCl 溶解度为 40.0g，即 100g 水最多溶解 40g KCl，当前已溶 31g，还能溶解40−31=9g，无法再溶解 31g，B 错误。（3）降温与饱和状态：10℃时 KCl 溶解度为 31.0g，冷却到 10℃时，31g KCl 恰好溶于 100g 水中，溶液达到饱和，C 正确。（4）升温与溶质质量分数：60℃时 KCl 溶解度为 45.5g，升温到 60℃时，31g KCl 仍全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D 错误。类题巩固1.（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5 g固体物质M加入50 g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是A．图1中a点处有物质M未溶解B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液C．图2中烧杯内无固体析出D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小【答案】D【解析】A、图1显示温度从20°C开始上升，说明M正在溶解并放热，题目明确“最终固体全部溶解”，但a点处于升温阶段，尚未达到最高温度(b点)，表明此时仍有未溶解的M在继续溶解，故A选项正确；B、b点:温度最高，此时M已全部溶解，但因M溶解度随温度升高而增大，无法确定是否恰好饱和，可能是饱和或不饱和。 c点:温度下降，若b点为饱和溶液，c点温度降低、溶解度减小，会析出晶体，溶液为饱和;若b点为不饱和，c点可能仍不饱和。 因此“一定都是不饱和”的结论错误，故B选项正确；C、M溶于水放热，试管内水温升高，烧杯中KNO3饱和溶液温度升高。 KNO3溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，故C选项正确；D、温度升高后，KNO3溶解度增大，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，故D错误。故选D。2.（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质aD．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a【答案】D【解析】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B错误；C、时，a的溶解度是50g,100g水中最多溶解50ga，因此150ga的饱和溶液中含有50g溶质a，故C错误；D、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故D正确；故选D。易错陷阱11 气体溶解度影响因素分析出错易错典例【典例01】（24-25九年级下·全国·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【答案】C【解析】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意；B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意；D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。故选：C。【错因分析】易错选B 或 D，混淆气体溶解度受温度和压强影响的不同规律，误将压强变化导致的现象归因于温度影响。避坑攻略【技巧点拨】（1）气体溶解度的影响因素：温度：温度升高，气体溶解度减小（核心规律）。压强：压强减小，气体溶解度减小（易混淆点）。（2）选项逐一辨析：A：烧开水时温度升高，水中溶解的气体溶解度减小，气泡逸出，能说明温度影响。B：喝下汽水后，体内温度高于外界，气体溶解度减小，有气体冲出鼻腔，能说明温度影响。C：揭开啤酒瓶盖，压强骤减，气体溶解度减小，泡沫溢出，这是压强变化导致，不能说明温度影响。D：夏季黄昏温度高，池塘水中氧气溶解度减小，鱼浮出水面呼吸，能说明温度影响。类题巩固1.（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低【答案】B【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系故选：B。2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小【答案】C【解析】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意；B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意；C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意；D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意；故选C。易错陷阱12 固体溶解度曲线的点、线分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南周口·期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．甲和乙的溶解度相等B．时甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液C．时甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液D．时在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液【答案】C【解析】A、溶解度曲线中，溶解度相等的点是两条曲线的交点。从图中可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，温度改变，二者溶解度不同，所以不能简单说甲和乙的溶解度相等，错误。B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大。t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液， 错误。C、t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，即t1℃时，100g水中最多溶解30g甲或乙。所以t1℃时甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。D、t2℃时甲的溶解度是50g，这意味着t2℃时100g水中最多溶解50g甲。t2℃时在100克水中加入60g甲，只能溶解50g，会有60g−50g=10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误。故选C。【错因分析】易错选A、B、D，忽略溶解度比较需限定温度、升温对饱和溶液状态的影响，以及溶解度数值与实际溶解量的对应关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解度比较前提：只有在 ** 交点温度（t₁℃）** 时，甲和乙的溶解度才相等，未指明温度则无法比较，A 错误。（2）升温对饱和溶液的影响：甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t₁℃的饱和溶液升温到 t₂℃时，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，B 错误。（3）饱和溶液判断：t₁℃时甲、乙溶解度均为 30g，即 100g 水最多溶解 30g 该物质，因此各加 30g 均形成饱和溶液，C 正确。（4）溶解量与溶解度：t₂℃时甲的溶解度为 50g，100g 水最多溶解 50g 甲，加入 60g 甲会有 10g 剩余，形成饱和溶液，D 错误。类题巩固1.（25-26九年级上·山东潍坊·期末）工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度一定比KCl的大B．40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 gC．60℃时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等D．中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯【答案】D【解析】A、溶解度的大小比较必须指明温度，从溶解度曲线可以看出，温度低于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度比KCl小；只有温度高于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度才比KCl大，故选项说法错误；B、40℃时，KCl 的溶解度为40g，这意味着100g水中最多溶解的KCl为40g。将50g KCl加入100g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为40g+100g=140g，小于150g，故选项说法错误；C、60℃时，两种物质的溶解度相等，但题中未指明是饱和溶液，因此无法比较溶质质量分数的大小，故选项说法错误；D、K2​Cr2​O7​的溶解度随温度变化较大，而KCl的溶解度随温度变化较小，K2Cr2O7溶液中混有少量KCl，提纯K2​Cr2​O7​应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，故选项说法正确；故选：D。2.（25-26九年级上·福建泉州·期末）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量为m(NH4Cl)＞m(NaCl)C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中形成不饱和溶液【答案】C【解析】A、溶解度大小需限定温度：例如在时，和NaCl的溶解度相等；温度低于时，NaCl的溶解度大于。因此 “的溶解度最大” 的说法未限定温度，不符合题意；B、析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关，题目未说明NaCl、饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，不符合题意；C、在时，NaCl和的溶解度相等，取等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量相等，因此溶液质量（溶质质量 + 溶剂质量）一定相等，符合题意；D、曲线可知，时NaHCO₃的溶解度略大于 10g，但小于 20g，即 100g 水中最多溶解的NaHCO₃的质量略大于 10g，但小于 20g，则 50g 水中最多溶解的的质量略大于 5g，但小于 10g。因此 10g加入 50g 水中无法完全溶解，会形成饱和溶液，不符合题意；故选C。易错陷阱13 图示、表格与溶解度曲线综合分析出错易错典例【典例01】（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【解析】A、时，由图二可知，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项Ａ错误；B、结合图二溶解度曲线可知，不同的温度下，两种物质的溶解度大小不一样，在时刻时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时，两种物质的溶解度相同，但随着温度的上升，硝酸钾的溶解度逐渐升高，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。所以Ｂ选项中直接说硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度是错误的，故选项Ｂ错误；C、时，由图二可知，硝酸钾和氯化钾两者的溶解度相等。因此，在这个温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数也会相等，但是硝酸钾和氯化钾的是否是饱和溶液，题干中并未给出，所以无法确定在时两者的溶质质量分数相等，故选项C错误；D、由图二可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，随着温度的降低，硝酸钾的析出速度大于氯化钾，故时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至，硝酸钾溶液析出的晶体较多，故选项D正确；故选：D。【错因分析】易错选A、B、C，混淆 t₁℃时两种物质的溶解度大小，忽略溶解度比较需限定温度，以及溶质质量分数比较需限定 “饱和溶液” 前提。避坑攻略【技巧点拨】（1）t₁℃溶解度判断：t₁℃时 KCl 溶解度大于 KNO₃，等质量固体加入 100g 水中，溶解度小的 KNO₃会有剩余（乙烧杯），因此甲烧杯溶质为 KCl，A 错误。（2）溶解度比较前提：只有温度高于 t₂℃时，KNO₃溶解度才大于 KCl，未指明温度无法比较，B 错误。（3）溶质质量分数前提：t₂℃时两者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，不饱和溶液不一定相等，C 错误。（4）降温结晶量判断：KNO₃溶解度受温度影响更大，t₃℃等质量饱和溶液降温至 t₁℃时，KNO₃析出晶体更多，D 正确。类题巩固1.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是A．图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数B．图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等【答案】C【解析】A、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，溶质质量：A小于B，溶剂质量相等，则A中上层溶液中溶质质量分数＜B中溶液溶质质量分数，不符合题意；B、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则40℃时两种物质的溶解度：A小于B，则A中物质为乙，B中物质为甲，降温至20℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，降温后，B中无固体析出，说明B中溶液是不饱和溶液，由于甲、乙固体的质量无法确定，则C、D中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，且甲、乙的溶解度均受温度影响较大，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，符合题意；D、甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，20℃时，甲的溶解度大于40℃时，乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故最后所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，不符合题意。故选C。2.（25-26九年级上·山东济宁·月考）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是 。（2）60℃时，将60 gKNO3固体中加入50 g水，充分溶解后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。（3）20 ℃时，进行如下操作：①m= ；②乙中溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。【答案】（1）NaCl/氯化钠（2）11:10（3）100 不饱和【解析】（1）由表中数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是：NaCl；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60 gKNO3固体中加入50 g水只能溶解55g的硝酸钾，则此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：55g：50g=11:10； （3）①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即该温度下，100g水中最多可溶解169g硝酸钾，则mg=169g-69g，m=100；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，则乙溶液是不饱和溶液。易错陷阱14 溶液配制的操作及误差分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级下·云南曲靖·月考）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码)B．量取水时，俯视量筒读数C．氯化钠中含有少量不溶性杂质D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出【答案】B【解析】A、称量氯化钠时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的溶质质量砝码质量−游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。B、量取水时，俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项符合题意。C、氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意。故选B。【错因分析】易错选A、C 或 D，混淆操作对溶质、溶剂质量的影响方向，或误将溶液洒出视为浓度变化的原因。避坑攻略【技巧点拨】（1）核心公式：溶质质量分数 = ×100%，浓度偏大的本质是溶质偏多或溶剂偏少。（2）选项逐一辨析：A：砝码和药品放反（用游码），实际称得溶质质量偏少 → 浓度偏小。B：俯视量筒读数，实际量取的水（溶剂）偏少 → 浓度偏大。C：氯化钠含不溶性杂质，实际溶质质量偏少 → 浓度偏小。D：配好的溶液洒出，溶液具有均一性，溶质、溶剂等比例减少 → 浓度不变。类题巩固1.（25-26九年级下·河南信阳·开学考试）下周进行的实验操作培训用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．配制时所用量筒的规格为100mLB．配制的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多D．量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小【答案】D【解析】A、所需溶质（NaCl）的质量为，所需溶剂（水）的质量为（体积约47mL），应选用50mL量筒（量程最接近且能一次量取），100mL量筒误差过大，该说法错误。B、配制溶液的完整步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，缺少“称量”，且无需 “混匀” 步骤，该说法错误。C、溶解度只与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，该说法错误。D、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏多，溶剂质量偏大，因此所配溶液溶质质量分数偏小，该说法正确。故选D。2.（2026·山西吕梁·一模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16 gC．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间【答案】D【解析】A、配制氯化钠溶液的溶解步骤中，需用玻璃棒搅拌以加速氯化钠溶解，故A错误。B、题干未给出所配16%氯化钠溶液的总质量，无法计算所需氯化钠固体的质量，故B错误。 C、20℃时氯化钠溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，因此16%的氯化钠溶液属于不饱和溶液，故C错误。D、密度大于溶液的物质会下沉，密度小于溶液的物质会漂浮，饱满种子下沉、干瘪种子漂浮，说明16%的氯化钠溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间，D正确。故选D。易错陷阱15 实验操作和误差分析出错易错典例【典例01】（25-26九年级上·全国·课后作业）在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C．等到出现多量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清的滤液倒入蒸发皿中蒸发，说法错误，不符合题意；B、蒸发时用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒不断搅拌液体，说法错误，不符合题意；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法正确，符合题意；D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。故选：C。【错因分析】易错选B 或 D，混淆蒸发时搅拌的时机，以及误将 “完全蒸干” 作为停止加热的标准。避坑攻略【技巧点拨】（1）滤液要求：蒸发前滤液必须澄清，浑浊滤液需重新过滤，否则会引入杂质，A 错误。（2）搅拌时机：加热蒸发时就需用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅，并非等到出现固体才搅拌，B 错误。（3）停止加热时机：当蒸发皿中出现多量固体时，应立即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C 正确。（4）禁止完全蒸干：若将滤液完全蒸干后再停止加热，会导致固体飞溅，还可能使氯化钠晶体变质，D 错误。类题巩固1.（2025·新疆伊犁·模拟预测）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是A．溶解 B．过滤C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯【答案】A【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒不断搅拌。A正确。 B、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，B错误。   C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。C错误。   D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。用嘴吹灭酒精灯可能会引起灯内酒精燃烧，发生危险，D错误。故选A。2.（2025·宁夏中卫·二模）如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→CB．按如图2进行称量和量取时，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数低于理论值C．如图1中的玻璃棒作用一样D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热【答案】B【解析】A、进行粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，即A→C→B，说法错误，不符合题意；B、按如图2进行称量时，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则会导致实际称量的氯化钠质量偏小，按如图2进行量取时，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数低于理论值，说法正确，符合题意；C、图1中A、B、C操作分别是溶解、蒸发、过滤，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；过滤中玻璃棒的作用是引流，故图1中的玻璃棒作用不同，说法错误，不符合题意；D、对食盐水进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。故选：B。易●错●闯●关1．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列水处理方法中，主要目的是除去水中不溶性固体杂质的是A．沉淀和过滤 B．吸附和消毒 C．蒸馏和煮沸 D．电解和离子交换【答案】A【解析】A、沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤能将不溶性固体与液体分离，二者主要用于除去水中不溶性固体杂质，符合题意；B、吸附主要用于除去水中的色素和异味，消毒可用于除去水中的病毒、细菌等，不符合题意；C、蒸馏几乎可除去所有杂质，煮沸可除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不符合题意；D、电解水用于测定水的组成，离子交换可除去水中的一些离子，不符合题意。故选A。2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是A．活性炭可以降低水的硬度B．滤膜可以除去水中难溶性杂质C．紫外光照射可以杀菌消毒D．电热水器可将电能转化为热能【答案】A【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭的吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A不正确；B、过滤除去的是水中难溶性杂质，滤膜类似滤纸可除去水中难溶性杂质，故B正确；C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，可以杀死细菌和微生物，故C正确；D、电热水器工作时，消耗电能，使水的温度升高，将电能转化为热能，故D正确；故选A。3．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）电解水实验如图。下列说法不正确的是A．试管2中得到的是氧气B．与试管1连接的是电源正极C．生成和的体积比为2:1D．水由氢、氧元素组成【答案】B【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2中收集到的气体较少，是氧气，说法正确，不符合题意；B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极，说法错误，符合题意；C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，其中“氢二氧一”指的是氢气和氧气的体积比为2∶1。说法正确，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意；故选B。4．（25-26九年级上·四川达州·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列说法错误的是A．实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源B．a管中的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰C．a管与b管中气体质量比约为2：1D．该实验中，电压越高，生成20 mL氢气所需时间越短【答案】C【解析】A、实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源，说法正确，不符合题意；B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，因此a管中的气体能被点燃，燃烧时产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意；C、由B选项分析可知，a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a管与b管中气体质量比为，说法错误，符合题意；D、由图可知，该实验中，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，说法正确，不符合题意。故选：C。5．（25-26九年级上·河南驻马店·期末）如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是A．实验1中，点燃氢气前要检验其纯度B．实验1中，可观察到烧杯内壁有水珠出现C．实验2中，a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的【答案】C【解析】A、氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验1中，点燃氢气前要检验其纯度，说法正确，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水，因此实验1中，可观察到烧杯内壁有水珠出现，说法正确，不符合题意；C、实验2电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，故实验2中，b管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误，符合题意；D、实验1氢气在氧气中燃烧生成水，实验2水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意。故选：C。6．（2026·河南周口·一模）鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是A．鉴别氮气与二氧化碳——燃着的木条，观察现象B．鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加入适量水，测量温度C．除去铜粉中的少量铁粉——磁铁吸引D．除去氧化铜粉末中的少量碳粉——在空气中灼烧【答案】A【解析】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭。所以用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳，无法观察到不同现象，不能达到鉴别目的，符合题意。B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高。加入适量水，测量温度，根据温度变化不同可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。C、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引。用磁铁吸引可除去铜粉中的少量铁粉，能达到除杂目的，不符合题意。D、碳粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化。能达到除杂目的，不符合题意。故选A。7．（25-26九年级下·河北石家庄·开学考试）下列实验能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量     B．探究铁钉生锈的条件 C．探究溶解性与溶质的种类有关 D．验证氢氧化钠固体溶于水放热【答案】D【解析】A、木炭在空气燃烧产生二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的。B、右边铁钉在干燥空气中，左边铁钉浸没在蒸馏水中，两者均不生锈，无法探究铁钉生锈需要水和空气的条件，故选项实验方案不能达到相应实验目的。C、图中实验，除溶质的种类不同外，溶质的质量也不同，变量不唯一，不能探究溶解性与溶质种类有关，故选项实验方案不能达到相应实验目的。D、向氢氧化钠固体的试管中滴加水，烧杯中的饱和石灰水变浑浊，说明温度升高，使氢氧化钙从饱和石灰水中析出，可验证氢氧化钠固体溶于水放热，故选项实验方案能达到实验目的。故选D。8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液时温度下降。这种物质可能是A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸【答案】B【解析】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，不符合题意；B、硝酸铵溶解于水时吸收热量，使溶液温度下降，符合题意；C、氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；D、浓硫酸溶解时放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；故选B。9．（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl【答案】B【解析】A.选项A中没有指明一定的温度或一定的温度范围，因此无法比较两种物质溶解度的大小，故A选项错误；B.氯化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以氯化钠饱和溶液降温后仍为饱和溶液，故B选项正确；C.40℃时将NH4Cl的溶解度小于60g，因此在该温度下，100g水中最多溶解氯化铵的质量小于60g，所以得到饱和溶液的质量也小于160g，故C选项错误；D.氯化铵和氯化钠的溶解度都是随温度升高而增大的，但氯化铵的变化幅度大，氯化钠的变化幅度很小，因此，除去氯化铵中混有少量的氯化钠应用降温结晶的方法，故D选项错误；故选B。10．（25-26八年级上·广西南宁·期末）小美参加江河环保实践活动，取一瓶南湖水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）加明矾的作用是_______。（2）进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。（3）向清水中加入消毒剂，发生_______(填“物理”或“化学”)变化。（4）上述净化方法中，单一操作净化程度最高的是_______。（5）水可以造福人类，但水体被污染后却给人类造成灾难。为了防止水体污染，下列各项措施：①抑制水中所有动、植物的生长；②工业废水处理达标后排放；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的措施是_______(填字母)。A．①② B．②③ C．①④ D．②④（6）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_______。【答案】（1）使水中悬浮的杂质较快沉降（2）漏斗（3）化学（4）蒸馏（5）D（6）用淘米水浇花（合理即可）【解析】（1）明矾在水中会形成胶状物，加明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降 。使水中的悬浮小颗粒聚集在一起，形成较大颗粒，从而加快沉降速度，达到初步净化水的目的。（2）进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。漏斗用于制作过滤器，玻璃棒用于引流，使液体能顺利流入过滤器，烧杯用于承接过滤后的液体。（3）向清水中加入消毒剂，消毒剂会与水中的细菌等微生物发生反应，将其杀死，从而达到消毒的目的，该过程有新物质生成，发生化学变化。（4）上述净化方法中，沉淀、过滤可除去水中的不溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，消毒主要是杀灭微生物，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯净的蒸馏水，所以单一操作净化程度最高的是蒸馏。（5）①抑制水中所有动、植物的生长，这种做法会破坏生态平衡，不可取，不符合题意；②工业废水处理达标后排放，可以减少对水体的污染，该措施可行，符合题意；③禁止使用农药和化肥，虽然能减少对水体的污染，但不利于农业生产，应合理使用，而不是禁止，该措施不可行，不符合题意；④生活污水经过净化处理后再排放，可避免生活污水对水体造成污染，该措施可行，符合题意。综上可以采用的措施是②④。故选 D。（6）节水措施有很多，例如用淘米水浇花（或使用节水龙头等合理答案均可）。通过这些方式，可以提高水的利用率，减少水资源的浪费。11．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）请根据如图实验回答问题。（1）实验一：某同学做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了____________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，同学们又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，X可以是___________（填序号）。A．高锰酸钾    B．碳酸钙    C．氯化钠（2）实验二：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a___________（填“高于”或“低于”）b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______________。【答案】（1）同一物质在不同溶剂中溶解性是不同的 AC（2）低于 溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中有固体析出【解析】（1）对比实验A、B：溶质都是碘，溶剂分别是水和酒精，溶质相同、溶剂不同，溶解性不同，因此可得出结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。要证明：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，需要控制溶剂都是水，更换不同溶质，和A试管（碘几乎不溶于水）对比：A、高锰酸钾可溶于水，能和碘不溶于水形成明显对比。B、碳酸钙难溶于水，和碘溶解性一致，无法对比。C、氯化钠可溶于水，能和碘不溶于水形成明显对比。故选AC。 （2）氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内温度升高，瓶内气体压强增大，因此U形管a端液面低于b端。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，温度升高，析出，导致溶液变浑浊。12．（25-26九年级下·湖南长沙·月考）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是______________（2）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶【解析】（1）溶解度曲线的交点的含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，因此P点表示 t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）由曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度为 85.5g，即100g水最多溶解85.5g硝酸钾；则50g水最多溶解 85.5 g ÷2 = 42.75 g硝酸钾，加入的45g>42.75g，硝酸钾不能完全溶解，因此所得溶液是饱和溶液。（3）氯化钠溶解度受温度影响很小，硝酸钾溶解度受温度影响大；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，蒸发溶剂，氯化钠会结晶析出，少量硝酸钾仍留在溶液中，因此选择蒸发结晶。公司2 / 18学科网（北京）股份有限公司$易错04 水和溶液目录导航第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分易错典例 避坑攻略 类题巩固易错陷阱01 净水方法的原理、特点不清晰易错陷阱02 探究水组成实验的现象及分析错误易错陷阱03 氢气的制取、性质及特点掌握不牢易错陷阱04 溶液概念及特征理解错误易错陷阱05 物质溶解性或溶解速率的实验探究分析错误易错陷阱06 物质溶解时的能量变化相关分析出错易错陷阱07 饱和溶液与不饱和溶液的特点掌握不全易错陷阱08饱和溶液与不饱和溶液的转化方法选择错误易错陷阱09 固体物质溶解度概念四要素掌握不全易错陷阱10 溶解度与溶质质量分数的计算出错 易错陷阱11 气体溶解度影响因素分析出错易错陷阱12 固体溶解度曲线的点、线分析错误易错陷阱13 图示、表格与溶解度曲线综合分析出错易错陷阱14 溶液配制的操作及误差分析错误易错陷阱15 实验操作和误差分析出错第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析易错陷阱01 净水方法的原理、特点不清晰易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南郑州·期末）水是一种重要的资源，下列关于水资源及其净化说法错误的是A．活性炭净水可吸附色素和异味 B．静置加入明矾可加速杂质沉降C．自然界的水循环中存在不同物态的水 D．单一操作中净化程度最高的是消毒【错因分析】易错选D，误认为消毒是单一操作中净化程度最高的净水方法，实际上蒸馏才是净化程度最高的单一操作。避坑攻略【技巧点拨】（1）净水方法净化程度排序：蒸馏 > 过滤 > 吸附 > 沉淀，消毒仅能杀灭微生物，无法去除可溶性杂质。（）2活性炭作用：利用吸附性去除色素和异味，属于物理净化。（3）明矾作用：溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降。（4）水循环物态变化：自然界水循环中，水会以液态（水）、气态（水蒸气）、固态（冰）三种物态存在。类题巩固1．（25-26九年级下·山西阳泉·开学考试）分析下列净水过程的相关信息。有关说法正确的一项是A．天然水可直接饮用 B．操作X为过滤C．活性炭可除去水中所有杂质 D．杀菌消毒过程属于物理变化2．（2026·新疆昌吉·一模）下列关于水的净化说法正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可吸附色素和异味C．过滤可以将硬水转化为软水 D．自然界中的水可以直接饮用易错陷阱02 探究水组成实验的现象及分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·重庆大足·期末）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A．气体a能够使带火星的木条复燃 B．产生气体b的电极与电源负极相连C．该实验证明水是由氢气和氧气组成 D．水中加入少量可增强导电性【错因分析】易错选A、B、C，混淆电解水 “正氧负氢、氢二氧一” 的规律，或错误认为水由氢气和氧气组成。避坑攻略【技巧点拨】（1）气体与电极关系:电解水时，正极产生氧气(体积少，能使带火星木条复燃)，负极产生氢气(体积多，能燃烧)，体积比约为1:2(即“正氧负氢、氢二氧一”)。（2）物质组成表述:水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的混合物。（3）增强导电性:纯水导电性弱，实验中常加入少量Na2SO4、NaOH等，目的是增强水的导电性，加快电解速类题巩固1.（25-26九年级上·河南安阳·期末）电解水的实验装置如右图所示。下列描述正确的是A．通电一段时间后，长颈漏斗里的液面不变B．管a内的气体能使燃着的木条燃烧更旺C．管a与管b中产生气体的质量比约为2：1D．该实验可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的2.（25-26九年级上·云南昆明·期末）利用电解水实验可探究水的组成。下列说法正确的是A．电解水实验证明水由氢气和氧气组成B．电解水生成的氢气与氧气的质量比为C．与电源正极端相连的管内收集到的是氢气D．利用氢气在氧气中燃烧也能探究水的组成易错陷阱03 氢气的制取、性质及特点掌握不牢易错典例【典例01】（25-26九年级上·陕西咸阳·期末）下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是A．检查装置气密性 B．收集氢气C．闻氢气气味 D．检验氢气的纯度【错因分析】易错选C，忽视氢气密度比空气小的性质，或混淆氢气收集与检验的操作规范。避坑攻略【技巧点拨】（1）氢气收集方法：氢气密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，向上排空气法会导致氢气大量逸散，B 图操作错误。（2）装置气密性检查：手握试管，导管伸入水中，观察气泡，操作正确。（3）闻气体气味：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。（4）氢气纯度检验：收集氢气后移近火焰，听声音判断纯度，操作正确。类题巩固1.（25-26九年级上·陕西西安·月考）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作错误的是A．连接玻璃管和橡皮管 B．检查装置气密性C．收集气体 D．氢气的验纯2.（2025·安徽·三模）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，据图回答下列问题。（1）仪器①的名称为________。（2）写出A装置中反应的化学方程式______，可以用来收集氢气的装置是________（填字母序号）。（3）用下图装置可以收集较纯净的氢气，请将装置中的导管补画完整。（4）实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要________。易错陷阱04 溶液概念及特征理解错误易错典例【典例01】（25-26九年级下·福建福州·开学考试）溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理【错因分析】易错选C，混淆溶液的均一性、稳定性特征，误认为密封的生理盐水会因溶质析出而变浑浊。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶液的核心特征：溶液是均一、稳定的混合物，在密封条件下，溶质不会从溶剂中分离出来，不会出现浑浊或分层。（2）常见溶液判断：葡萄糖水、硝酸钾溶液、生理盐水、碘酒均符合溶液特征，属于溶液的应用。（3）错误表述辨析：生理盐水密封放置不会变浑浊，该描述违背溶液稳定性，不属于溶液的应用。类题巩固1.（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．均一、稳定的液体一定是溶液D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂2.（26-27九年级上·全国·课后作业）判断某矿泉水属于溶液的依据是 ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤易错陷阱05 物质溶解性或溶解速率的实验探究分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·山东枣庄·月考）同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是A．红墨水的密度小于植物油的密度B．该实验中无水乙醇和植物油均作溶质C．无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变D．该实验证明物质的溶解性与温度有关【错因分析】易错选A、B、D，混淆密度大小判断、溶质与溶剂的定义，以及实验变量与溶解性影响因素的关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）密度判断：静置后红墨水在植物油下方，说明红墨水密度大于植物油，A 错误。（2）溶质与溶剂区分：无水乙醇与红墨水互溶形成溶液（水为溶剂），而植物油与红墨水不互溶、分层，不属于溶液，因此植物油不是溶质，B 错误。（3）分子数目变化：无水乙醇与红墨水混合属于物理溶解，分子本身不发生变化，分子数目不变，C 正确。（4）溶解性影响因素：本实验未涉及温度变化，无法证明溶解性与温度有关，D 错误。类题巩固1.（25-26九年级下·全国·开学考试）下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化2.（2026·云南·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 测定空气中的氧气含量 验证质量守恒定律 选项 C D 实验方案 实验目的 收集二氧化碳时验满 探究溶质的种类对溶解性的影响易错陷阱06 物质溶解时的能量变化相关分析出错易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南驻马店·期末）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。（1）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为？（2）如图2所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到的现象是？【错因分析】易错混淆氢氧化钠、硝酸铵溶于水的吸放热现象与对应物质溶解度随温度变化的规律，导致现象描述错误。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解放热 / 吸热规律：氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。（2）溶解度与温度的关系：氢氧化钙（饱和石灰水）的溶解度随温度升高而减小，温度升高会析出晶体，溶液变浑浊；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度降低会析出晶体，溶液变浑浊。（3）气体热胀冷缩：温度变化会引起装置内气体体积变化，进而导致 U 型管液面出现高度差。类题巩固1.（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖2.（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁易错陷阱07 饱和溶液与不饱和溶液的特点掌握不全易错典例【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜【错因分析】易错选B 或 D，混淆 “全部溶解” 与 “饱和” 的概念，或误将 “甜度高” 等同于 “溶液饱和”。避坑攻略【技巧点拨】（1）饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）关键判断依据：只有在当前温度下，溶液中存在未溶解的剩余溶质且不再减少，才能证明溶液已达到饱和状态。（3）错误选项辨析：A：充分搅拌仅能加速溶解，无法证明是否饱和；B：加热后白糖全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和，无法确定；D：“很甜” 仅说明浓度较高，与是否饱和无必然联系。类题巩固1.（26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等2.（25-26九年级上·山东东营·期末）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小易错陷阱08 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法选择错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是A．溶液都是无色、透明的B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程【错因分析】易错选B 或 C，忽略饱和溶液 “浓” 的比较需限定温度，或忽视少数物质溶解度随温度升高而减小的特殊情况。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶液颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，A 错误。（2）饱和与浓度：只有在相同温度下，某物质的饱和溶液才一定比它的不饱和溶液浓，温度不同时无法直接比较，B 错误。（3）温度与饱和状态：升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后其饱和溶液会析出晶体，仍为饱和状态，C 错误。（4）溶解微观过程：溶质溶解时，既有溶质分子 / 离子向水中扩散的过程，又有与水分子结合的水合过程，D 正确。类题巩固1.（25-26九年级上·上海金山·月考）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解2.（2025九年级·广西·专题练习）下列有关溶液的说法正确的是A．搅拌可以增大物质的溶解度B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多易错陷阱09固体物质溶解度概念四要素掌握不全易错典例【典例01】（26-27九年级上·全国·课后作业）下列有关溶解度的说法正确的是A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20gB．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110gC．20℃时，蔗糖的溶解度是20D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g【错因分析】易错选A、B、D，忽视溶解度定义中 “一定温度”“100g 溶剂”“达到饱和状态” 三个核心要素，或混淆溶剂与溶液的质量关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解度定义四要素（缺一不可）：条件：一定温度标准：100g 溶剂（通常指水）状态：达到饱和状态单位：g（2）选项逐一辨析：A 错误：未指明 “饱和” 状态，20g 食盐可能未溶解完全，无法确定溶解度。B 错误：110g 是溶质 + 溶剂的总质量，溶解度需以 100g 溶剂为标准，实际 60℃时硝酸钾溶解度为 110g（溶剂为 100g），但选项表述逻辑错误。C 正确：20℃时，蔗糖溶解度为 203g，说明 100g 水中最多溶解 203g 蔗糖，该描述符合定义。D 错误：36g 是溶解在 100g 水中刚好饱和的质量，但未明确温度，且溶解度需指明 “在某温度下”，同时该选项未强调温度前提，表述不严谨。类题巩固1.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时A．100g溶液中最多能溶解36gNaClB．100g溶剂中最多能溶解36gNaClC．溶液中含有36gNaClD．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和2.（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于溶解度的说法，正确的是A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大C．固体的溶解度随温度的升高而增大D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g易错陷阱10 溶解度与溶质质量分数的计算出错易错典例【典例01】（2026·安徽合肥·一模）不同温度时KCl的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.540℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大【错因分析】易错选A、B、D，混淆溶质质量分数的计算方法、溶解度与温度的对应关系，以及温度变化对溶液状态的影响。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶质质量分数计算：溶质质量分数 = ，A 选项中 ≈23.7%≠31%，A 错误。（2）溶解度与饱和判断：40℃时 KCl 溶解度为 40.0g，即 100g 水最多溶解 40g KCl，当前已溶 31g，还能溶解40−31=9g，无法再溶解 31g，B 错误。（3）降温与饱和状态：10℃时 KCl 溶解度为 31.0g，冷却到 10℃时，31g KCl 恰好溶于 100g 水中，溶液达到饱和，C 正确。（4）升温与溶质质量分数：60℃时 KCl 溶解度为 45.5g，升温到 60℃时，31g KCl 仍全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D 错误。类题巩固1.（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5 g固体物质M加入50 g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是A．图1中a点处有物质M未溶解B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液C．图2中烧杯内无固体析出D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小2.（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质aD．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a易错陷阱11 气体溶解度影响因素分析出错易错典例【典例01】（24-25九年级下·全国·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【错因分析】易错选B 或 D，混淆气体溶解度受温度和压强影响的不同规律，误将压强变化导致的现象归因于温度影响。避坑攻略【技巧点拨】（1）气体溶解度的影响因素：温度：温度升高，气体溶解度减小（核心规律）。压强：压强减小，气体溶解度减小（易混淆点）。（2）选项逐一辨析：A：烧开水时温度升高，水中溶解的气体溶解度减小，气泡逸出，能说明温度影响。B：喝下汽水后，体内温度高于外界，气体溶解度减小，有气体冲出鼻腔，能说明温度影响。C：揭开啤酒瓶盖，压强骤减，气体溶解度减小，泡沫溢出，这是压强变化导致，不能说明温度影响。D：夏季黄昏温度高，池塘水中氧气溶解度减小，鱼浮出水面呼吸，能说明温度影响。类题巩固1.（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小易错陷阱12 固体溶解度曲线的点、线分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级上·河南周口·期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．甲和乙的溶解度相等B．时甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液C．时甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液D．时在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液【错因分析】易错选A、B、D，忽略溶解度比较需限定温度、升温对饱和溶液状态的影响，以及溶解度数值与实际溶解量的对应关系。避坑攻略【技巧点拨】（1）溶解度比较前提：只有在 ** 交点温度（t₁℃）** 时，甲和乙的溶解度才相等，未指明温度则无法比较，A 错误。（2）升温对饱和溶液的影响：甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t₁℃的饱和溶液升温到 t₂℃时，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，B 错误。（3）饱和溶液判断：t₁℃时甲、乙溶解度均为 30g，即 100g 水最多溶解 30g 该物质，因此各加 30g 均形成饱和溶液，C 正确。（4）溶解量与溶解度：t₂℃时甲的溶解度为 50g，100g 水最多溶解 50g 甲，加入 60g 甲会有 10g 剩余，形成饱和溶液，D 错误。类题巩固1.（25-26九年级上·山东潍坊·期末）工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度一定比KCl的大B．40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 gC．60℃时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等D．中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯2.（25-26九年级上·福建泉州·期末）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量为m(NH4Cl)＞m(NaCl)C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中形成不饱和溶液易错陷阱13 图示、表格与溶解度曲线综合分析出错易错典例【典例01】（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3【错因分析】易错选A、B、C，混淆 t₁℃时两种物质的溶解度大小，忽略溶解度比较需限定温度，以及溶质质量分数比较需限定 “饱和溶液” 前提。避坑攻略【技巧点拨】（1）t₁℃溶解度判断：t₁℃时 KCl 溶解度大于 KNO₃，等质量固体加入 100g 水中，溶解度小的 KNO₃会有剩余（乙烧杯），因此甲烧杯溶质为 KCl，A 错误。（2）溶解度比较前提：只有温度高于 t₂℃时，KNO₃溶解度才大于 KCl，未指明温度无法比较，B 错误。（3）溶质质量分数前提：t₂℃时两者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，不饱和溶液不一定相等，C 错误。（4）降温结晶量判断：KNO₃溶解度受温度影响更大，t₃℃等质量饱和溶液降温至 t₁℃时，KNO₃析出晶体更多，D 正确。类题巩固1.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是A．图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数B．图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等2.（25-26九年级上·山东济宁·月考）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是 。（2）60℃时，将60 gKNO3固体中加入50 g水，充分溶解后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。（3）20 ℃时，进行如下操作：①m= ；②乙中溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。易错陷阱14 溶液配制的操作及误差分析错误易错典例【典例01】（25-26九年级下·云南曲靖·月考）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码)B．量取水时，俯视量筒读数C．氯化钠中含有少量不溶性杂质D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出【错因分析】易错选A、C 或 D，混淆操作对溶质、溶剂质量的影响方向，或误将溶液洒出视为浓度变化的原因。避坑攻略【技巧点拨】（1）核心公式：溶质质量分数 = ×100%，浓度偏大的本质是溶质偏多或溶剂偏少。（2）选项逐一辨析：A：砝码和药品放反（用游码），实际称得溶质质量偏少 → 浓度偏小。B：俯视量筒读数，实际量取的水（溶剂）偏少 → 浓度偏大。C：氯化钠含不溶性杂质，实际溶质质量偏少 → 浓度偏小。D：配好的溶液洒出，溶液具有均一性，溶质、溶剂等比例减少 → 浓度不变。类题巩固1.（25-26九年级下·河南信阳·开学考试）下周进行的实验操作培训用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．配制时所用量筒的规格为100mLB．配制的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多D．量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小2.（2026·山西吕梁·一模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16 gC．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间易错陷阱15 实验操作和误差分析出错易错典例【典例01】（25-26九年级上·全国·课后作业）在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C．等到出现多量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热【错因分析】易错选B 或 D，混淆蒸发时搅拌的时机，以及误将 “完全蒸干” 作为停止加热的标准。避坑攻略【技巧点拨】（1）滤液要求：蒸发前滤液必须澄清，浑浊滤液需重新过滤，否则会引入杂质，A 错误。（2）搅拌时机：加热蒸发时就需用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅，并非等到出现固体才搅拌，B 错误。（3）停止加热时机：当蒸发皿中出现多量固体时，应立即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C 正确。（4）禁止完全蒸干：若将滤液完全蒸干后再停止加热，会导致固体飞溅，还可能使氯化钠晶体变质，D 错误。类题巩固1.（2025·新疆伊犁·模拟预测）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是A．溶解 B．过滤C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯2.（2025·宁夏中卫·二模）如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→CB．按如图2进行称量和量取时，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数低于理论值C．如图1中的玻璃棒作用一样D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热易●错●闯●关1．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列水处理方法中，主要目的是除去水中不溶性固体杂质的是A．沉淀和过滤 B．吸附和消毒 C．蒸馏和煮沸 D．电解和离子交换2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是A．活性炭可以降低水的硬度B．滤膜可以除去水中难溶性杂质C．紫外光照射可以杀菌消毒D．电热水器可将电能转化为热能3．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）电解水实验如图。下列说法不正确的是A．试管2中得到的是氧气B．与试管1连接的是电源正极C．生成和的体积比为2:1D．水由氢、氧元素组成4．（25-26九年级上·四川达州·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列说法错误的是A．实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源B．a管中的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰C．a管与b管中气体质量比约为2：1D．该实验中，电压越高，生成20 mL氢气所需时间越短5．（25-26九年级上·河南驻马店·期末）如下图是探究水的组成实验。下列说法不正确的是A．实验1中，点燃氢气前要检验其纯度B．实验1中，可观察到烧杯内壁有水珠出现C．实验2中，a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的6．（2026·河南周口·一模）鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是A．鉴别氮气与二氧化碳——燃着的木条，观察现象B．鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加入适量水，测量温度C．除去铜粉中的少量铁粉——磁铁吸引D．除去氧化铜粉末中的少量碳粉——在空气中灼烧7．（25-26九年级下·河北石家庄·开学考试）下列实验能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量     B．探究铁钉生锈的条件 C．探究溶解性与溶质的种类有关 D．验证氢氧化钠固体溶于水放热8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液时温度下降。这种物质可能是A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸9．（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl10．（25-26八年级上·广西南宁·期末）小美参加江河环保实践活动，取一瓶南湖水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）加明矾的作用是_______。（2）进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。（3）向清水中加入消毒剂，发生_______(填“物理”或“化学”)变化。（4）上述净化方法中，单一操作净化程度最高的是_______。（5）水可以造福人类，但水体被污染后却给人类造成灾难。为了防止水体污染，下列各项措施：①抑制水中所有动、植物的生长；②工业废水处理达标后排放；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的措施是_______(填字母)。A．①② B．②③ C．①④ D．②④（6）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_______。11．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）请根据如图实验回答问题。（1）实验一：某同学做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了____________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，同学们又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，X可以是___________（填序号）。A．高锰酸钾    B．碳酸钙    C．氯化钠（2）实验二：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a___________（填“高于”或“低于”）b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______________。12．（25-26九年级下·湖南长沙·月考）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是______________（2）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。公司2 / 18学科网（北京）股份有限公司$